- 原子结构与元素的性质
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原子序数为110的元素的符号为Ds，下列关于Ds的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．原子序数为118应为第7周期0族元素，原子序数为110的元素位于第10个纵行，所以Ds位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族，故A错误；
B．Ds为ⅤⅢ族元素，属于过渡元素，故B正确；
C．原子序数=质子数=核外电子数=110，故C正确；
D．Ds处于第七周期第ⅤⅢ族，为过渡元素，属于金属元素，故D正确；
故选A．
某同学设计如下元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；
B、白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；
C、同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N，因此原子半径P＞N＞O，故C错误；
D、非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物最稳定的是H2O，故D错误；
故选：A．
锶（Sr）与镁是同主族元素．锶的单质及其化合物用途广泛，例如金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，Sr（OH）2用于磨拉石的提纯，Sr（NO3）2用于烟火装置，SrCl2用于修补牙齿等．
（1）锶（Sr）位于周期表的第______周期，第______族，过氧化锶（SrO2）中锶元素的化合价为______．
（2）金属锶在常温下和水反应，有气体生成，写出该反应的化学方程式______
（3）金属锶很活泼，在空气中易被氧化，可保存在______中（填序号）
①水②酒精③煤油
（4）锶的性质与钙类似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2难溶于水．请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式______．
（5）隔绝空气高温焙烧SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反应，只有S被还原并转移16mol电子，同时只生成一种可燃性气体．该反应的化学方程式：______．
（6）在t℃时，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol•L-1 c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=X的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
若忽略溶液混合前后的体积变化，则X为______（用数字填空）．
正确答案
解：（1）锶（Sr）是38号元素，五个电子层，最外层2个电子，所以锶位于周期表的第五周期，第ⅡA族，过氧化锶（SrO2）中氧是负一价，所以锶元素的化合价为+2价，故答案为：五；ⅡA；+2；
（2）金属锶在常温下和水反应，是活泼的锶与水中的氢离子发生氧化还原反应，产生氢气，反应的化学方程式
Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑，故答案为：Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑；
（3）金属锶很活泼，易与水中的氢发生置换反应和醇羟基中氢发生置换反应，所以可保存在煤油中，故选：③；
（4）锶的性质与钙类似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2难溶于水，符合复分解反应的条件，硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式为：Sr2++2F-=SrF2↓，故答案为：Sr2++2F-=SrF2↓；
（5）由SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，则该反应的化学方程式为SrSO4+4C 
（6）由②Sr（OH）2溶液的pH=7，说明碱过量，c（OH-）×22.00 mL-c（H+）×18.00 mL=10-12+7×（22.00+18.00）mL，由③当恰好完全中和时，溶液的pH=6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c（H+）×22.00 mL=c（OH-）×22.00 mL，解之得盐酸c（H+）=10-4mol/L，pH=4，即X=4，故答案为：4．
解析
解：（1）锶（Sr）是38号元素，五个电子层，最外层2个电子，所以锶位于周期表的第五周期，第ⅡA族，过氧化锶（SrO2）中氧是负一价，所以锶元素的化合价为+2价，故答案为：五；ⅡA；+2；
（2）金属锶在常温下和水反应，是活泼的锶与水中的氢离子发生氧化还原反应，产生氢气，反应的化学方程式
Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑，故答案为：Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑；
（3）金属锶很活泼，易与水中的氢发生置换反应和醇羟基中氢发生置换反应，所以可保存在煤油中，故选：③；
（4）锶的性质与钙类似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2难溶于水，符合复分解反应的条件，硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式为：Sr2++2F-=SrF2↓，故答案为：Sr2++2F-=SrF2↓；
（5）由SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，则该反应的化学方程式为SrSO4+4C
（6）由②Sr（OH）2溶液的pH=7，说明碱过量，c（OH-）×22.00 mL-c（H+）×18.00 mL=10-12+7×（22.00+18.00）mL，由③当恰好完全中和时，溶液的pH=6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c（H+）×22.00 mL=c（OH-）×22.00 mL，解之得盐酸c（H+）=10-4mol/L，pH=4，即X=4，故答案为：4．
关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在金属与非金属元素分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，可以在此寻找制备半导体材料的元素，故A正确；
B．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，故B正确；
C．用来制造一些农药的元素有F、Cl、S、P等，在元素周期表的右上角寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；
D．素在元素周期表中的位置是由元素的原子决定的，元素越靠近性质越相似，故D正确；
故选C．
下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，所以只有7个主族，故A错误；
B、稀有气体氦最外层只有2个电子，故B错误；
C、IA族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故C错误；
D、短周期为第一、二、三周期，故D正确；
故选D．
（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号______．
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______ 族．
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第______ 纵行______族．
（4）所含元素超过18种的周期是第______、______ 周期．
正确答案
818O2-
VIII
17
VIIA
六
七
解析
解：（1）根据题意结合核内质子数=该元素的原子序数，确定该元素是氧元素，质量数=质子数+中子数，所以该微粒是带2个单位负电荷的质量数为18的阴离子；故答案为：818O2-；
（2）元素周期表的第8纵行属于第VIII族，故答案为：VIII；
（3）最活泼的非金属元素为F，处于元素周期表中的17纵行，因最外层电子数为7，所以为VIIA族，故答案为：17
VIIA；
（4）各周期元素的种类分别为：2、8、8、18、18、32、26，故答案为：六 七
下列关于元素周期表的构成说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：元素周期表有有7个横行，7个周期（短周期、长周期、不完全周期），有18个纵行（7个主族、7个副族、第ⅤⅢ族、零族），故选B．
已知a为IIA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即n=m+11，故A正确；
B．若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即n=m+25，故B正确；
C．无论元素在短周期还是长周期，都不存在n=m+10，故C错误；
D．若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，则n=m+1，故D正确；
故选C．
下列说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构，在化合物中元素的化合价为-1价，符合ⅦA族元素的化合价，所以可将氢排在第ⅦA族，故A正确；
B、氢化钠中钠失去1个电子，而氢得到1个电子，所以氢是-1价，故B错误；
C、氦气球与氢气是密度都比空气小，所以氦气球与氢气球放飞后能腾空而起，故C正确；
D、锂与镁在周期表中位于对角线位置，所以氢氧化锂和氢氧化镁性质相似，而氢氧化镁是中强碱，所以可推得Li0H为中强碱，故D正确；
故选B．
（2015春•鹤岗校级期中）已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b-1，故A正确；
B、若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b-11，故B正确；
C、若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25，故C正确；
D、由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b=a+30，故D错误；
故选D．
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