- 原子结构与元素的性质
- 共14409题
（2015春•佳木斯校级期中）在元素周期表中有很多的规律与特点，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、元素种类不同，质子不同，所以在元素周期表中应在不同的位置，所以两种不同的元素不可能既在同一周期，又在同一主族，故A正确；
B、周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些属于人造元素，都是放射性元素，包括Tc、Pm、At、Np、Pu、Am、Cm、Bk、Cf、Es、Fm、Md、No、Lr、Rf、Db、Es、Bh、Hs、Mt和110、111、112号元素，故B正确；
C、H、He、B、C、N、O、F、Ne、Si、P、S、Cl、Ar，13种非金属元素，而不是11种，故C错误；
D、因为第八能层有s．p．d．f．g能级，其中S能级一轨道，能容纳2电子，p能级三轨道，能容纳六电子（第一周期只有s，第二三周期s．p），d能级五轨道，能容纳十电子（四五周期），f能级七轨道，能容纳十四个（六七周期），第八周期将出现g能级，九轨道十八电子，所以能容纳50种，故D正确；
故选C．
核外电子数为1～18的元素中，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氢元素最外层只有一个电子，是非金属元素，故A错误；
B、氦元素最外层2个电子，是稀有气体元素，故B错误；
C、氢元素最外层只有一个电子，电子层数与最外层电子数相等，是非金属元素，故C错误；
D、核电荷数为17的元素最外层有7个电子，易得1个电子达8电子的稳定结构，故D正确；
故选D．
A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）
正确答案
解析
解：由元素周期表结构可知，从第一周期到第六周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32，第七周期为排满，若排满也是32种，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32等，不可能相差20．
故选D．
（2015秋•秦皇岛校级月考）下列元素中，属于第ⅠA族的是（ ）
正确答案
解析
解：A．镁的最外层电子数为2，位于第ⅡA族，故A不选；
B．磷的最外层电子数为5，位于ⅤA族，故B不选；
C．Li的最外层电子数为1，位于第IA族，故C选；
D．S的最外层电子数为6，位于第ⅤⅠA族，故D不选；
故选C．
（2015春•盐城期末）今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜8种元素．
（1）铜位于周期表 周期______族．
（2）用“＞”、“＜”填写下表
（3）已知下列共价键键能数据：
写出氧气与氯化氢气体反应生成氯气和气态水的热化学方程式：______．
（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl2]生成．
①该反应的化学方程式为______．
②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu（H2O）4]2+的蓝色溶液，[Cu（H2O）4]2+的结构可用示意图表示为______．
正确答案
解：（1）铜是29号，位于周期表，第四周期ⅠB族，故答案为：第四周期ⅠB；
（2）同周期从左到右第一电离能逐渐增大，第ⅡA和第Ⅴ族比相邻元素大，所以O第一电离能小于N第一电离能；非金属性F大于Cl，所以电负性F大于Cl；电离子数越多，半径越小晶格能越大，所以氯化钠的晶格能小于氧化钙；氟化氢分子间存在氢键，所以沸点HF大于HCl，故答案为：＜；＜；＜；＞；
（3）上述反应的化学方程式为O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g），△H=反应物键能和-生成物键能和=498KJ/mol+4×431KJ/mol-2×243KL/mol-4×463KJ/mol=-116KJ/mol，所以，其热化学方程式为：O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116KJ/mol，故答案为；O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116KJ/mol；
（4）①铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl2]生成，所以反应方程式为：2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑，故答案为：2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑；②[Cu（H2O）4]2+中铜离子提供空轨道，氧原子提供电子对形成配位键，所以[Cu（H2O）4]2+的结构可用示意图表示为
解析
解：（1）铜是29号，位于周期表，第四周期ⅠB族，故答案为：第四周期ⅠB；
（2）同周期从左到右第一电离能逐渐增大，第ⅡA和第Ⅴ族比相邻元素大，所以O第一电离能小于N第一电离能；非金属性F大于Cl，所以电负性F大于Cl；电离子数越多，半径越小晶格能越大，所以氯化钠的晶格能小于氧化钙；氟化氢分子间存在氢键，所以沸点HF大于HCl，故答案为：＜；＜；＜；＞；
（3）上述反应的化学方程式为O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g），△H=反应物键能和-生成物键能和=498KJ/mol+4×431KJ/mol-2×243KL/mol-4×463KJ/mol=-116KJ/mol，所以，其热化学方程式为：O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116KJ/mol，故答案为；O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116KJ/mol；
（4）①铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl2]生成，所以反应方程式为：2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑，故答案为：2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑；②[Cu（H2O）4]2+中铜离子提供空轨道，氧原子提供电子对形成配位键，所以[Cu（H2O）4]2+的结构可用示意图表示为
（2015春•余姚市校级期中）填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：______；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第______族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第______、______周期．
（4）氯元素在周期表中位于第______周期第______族．氯的最高价氧化物的化学式为______，最高价氧化物的水化物的化学式为______．
正确答案
188O
ⅦA
二
三
三
ⅦA
Cl2O7
HClO4
解析
解：（1）质子数为8的原子为氧原子，则含8个质子、10个中子的原子的质量数=8+10=18，化学符号为188O，
故答案为：188O；
（2）非金属强的元素在元素周期表中的右上方的位置，在每个周期中第ⅦA族元素的非金属性最强，在第ⅦA族中Cl元素的非金属性最强，故答案为：ⅦA；
（3）短周期包括一、二、三周期，第一周期有2种元素，第二、三周期都含有8种元素，故答案为：二；三；
（4）氯元素在周期表中位于第三周期，第ⅦA族，最高价是+7价，所以氧化物为：Cl2O7，最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，故答案为：三；ⅦA；Cl2O7；HClO4．
下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A、3号和5号元素之间相差很多个族，即12号的镁和13号的铝在周期表中不相邻，故A错误；
B、5号和15号元素的原子不在同一主族，故B错误；
C、1号和11好中间还有3号元素，故C错误．
D、O、Cl、Ne的位置关系是正确的，故D正确．
故选D．
全部由第三周期元素形成的化合物是（ ）
正确答案
解析
解：A、H是第一周期的元素的原子，氟是第二周期元素，故A错误；
B、N和O是都第二周期的元素的原子，故B错误；
C、Na和S均是第三周期元素的原子，故C正确；
D、Mg是第三周期元素的原子，而F是第二周期元素的原子，故D错误．
故选C．
现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h…等亚层，各亚层分别有1、3、5．…个轨道．试根据电子填入轨道的顺序预测：
（1）第8周期共有______种元素；
（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是______；
（3）根据“稳定岛“假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到．试推测第114号元素属于______周期，______族元素，原子的外围电子构型是______
（4）主族元素原子的价电子层结构特征是______，副族元素原子的价电子层结构特征是______
（5）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是______，其在元素周期表中的位置是______，是属于______区的元素．
正确答案
解：（1）周期表中个周期元素的种数：2、8、8、18、18、32、32、50、50的递变规律排列的，所以第8周期共有50种元素，故答案为：50；
（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子外围电子排布是6f77s2，根据核外电子排布式，应该是：[118]8s25g186f1，属于139号元素，故答案为：139；
（3）根据零族元素第七周期最后一个的原子序数是118，所以114号元素在此元素的左边，应该是第七周期，ⅣA族元素，属于p区元素，价电子排布是：7S27p2，故答案为：七；ⅣA；7S27p2．
（4）主族元素的电子结构特征是nS或者nSnP，副族元素的电子结构特征是（n-1）dnS或者（n-2）f（n-1）dns，
故答案为：nSnP；（n-1）dnS或者（n-2）f（n-1）dns；
（5）33号元素的核外电子排布是1s22s22p63s23p63d104s24p3，在周期表中第四周期ⅤA族，属于p区元素，故答案为：第四周期ⅤA族；p．
解析
解：（1）周期表中个周期元素的种数：2、8、8、18、18、32、32、50、50的递变规律排列的，所以第8周期共有50种元素，故答案为：50；
（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子外围电子排布是6f77s2，根据核外电子排布式，应该是：[118]8s25g186f1，属于139号元素，故答案为：139；
（3）根据零族元素第七周期最后一个的原子序数是118，所以114号元素在此元素的左边，应该是第七周期，ⅣA族元素，属于p区元素，价电子排布是：7S27p2，故答案为：七；ⅣA；7S27p2．
（4）主族元素的电子结构特征是nS或者nSnP，副族元素的电子结构特征是（n-1）dnS或者（n-2）f（n-1）dns，
故答案为：nSnP；（n-1）dnS或者（n-2）f（n-1）dns；
（5）33号元素的核外电子排布是1s22s22p63s23p63d104s24p3，在周期表中第四周期ⅤA族，属于p区元素，故答案为：第四周期ⅤA族；p．
（2015春•河南月考）在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数、电子层数均为奇数的有（ ）
正确答案
解析
解：短周期中奇数周期的是一、三周期，则原子的核电荷数、主族序数均为奇数，则为第一周期的ⅠA的氢和第三周期的钠、铝、磷、氯，所以一共5种，故选D．
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