热门试卷

解：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，

故选B．

解：X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，其中X、Y在同一周期，Y、Z在同一主族，且这三种元素原子最外层电子数之和为19，质子数总和为41，设Z、Y的最外层电子数是a，X的最外层电子数是a+1，a+a+a+a+1=19，a=6，所以Y和Z属于第VIA族元素、X属于第VIⅠA族元素，质子数总和为41，设Z的质子数是b、Y的质子数是b+8，X的质子数是b+9，b+b+8+b+9=38，所以b=8，所以Z是O元素、Y是S元素、X是Cl元素，

故选B．

解：A．主族元素所在的族序数等于最外层电子数，由原子核外电子数可确定最外层电子数，故A错误；

B．周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数，故B正确；

C．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是离子例如钠离子，故C错误；

D．电子层数相同，核电荷数越多半径越小，故D错误；

故选B．

解：由表中元素的位置关系，可知：a为氦，b为氧，c为硅，d为氯，e为砷．

A、因氧的化合价有：-1，-2，0，故A错误；

B、因氦为稀有气体，化学性质稳定，故B正确；

C、二氧化硅中硅原子和它拥有的化学键个数比为1：4，故C错误；

D、因氯的非金属性强于砷，所以氯的最高价氧化物的水化物的酸性比砷的最高价氧化物的水化物的酸性弱，故D正确；

故选：BD．

解：a、b、c三种元素在周期表中，a、c同主族，a、b同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16，设a的最外层电子数是x，则c的最外层电子数也是x，b的最外层电子数是y，则2x+y=16，x、y都取正整数且其数值大于等于1而小于等于7，所以x的最小值取5，则y=6，即a、b是第VA族元素、Z是第VIA族元素；

如果x=6，则y=4，即a、b属于第VIA族、c属于第IVA族；

如果x=7，则y=2，a、b属于第VIIA族、Z属于第IIA族；

通过以上分析知，只有A符合条件，

故选A．

解：阴离子的核外电子数=原子序数+|所带电荷数|，X-的核外电子排布为2、8、8，则X的原子序数是17，最外层电子数是7，一定是第三周期，第VIIA族元素．

故选B．

解：A．ⅡA族元素等也可以形成碱，故A错误；

B．稀有气体元素原子氦最外层电子数均为2，故B错误；

C．第二周期ⅣA族元素为碳，碳元素原子存在126C、146C等多种同位素，原子中子数不一定为8，故C错误；

D．原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故D正确；

故选：D．

解：A．同主族金属性从上到下逐渐增强，金属键减弱，故同主族金属元素的原子半径越大熔点越低，故A错误；

B、离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，要导电离子必须自由移动，离子晶体在固态时不能自由移动，所以离子晶体固态时不导电，故B错误；

C、最外层有3个电子的原子是ⅢA族元素，则一定为主族元素，故C正确；

D、温度升高，金属导体的电阻增大，导电性减小，故D错误；

故选C．