热门试卷

解：A．非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数-8，最高化合价等于原子最外层电子数，故A错误；

B．非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，不超过该元素原子的最外层电子数，故B正确；

C．He最外层电子数为2，为非金属元素，故C错误；

D．氟无正价，只有负价和零价，所以并不是所有非金属都有正价，故D错误；

故选B．

解：X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层为2，最外层为4，则X为C元素；

Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则次外层电子数2，最外层为1，即为Li，或次外层电子数8，最外层为4，即为Si，所以Y为Li或Si；

Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则Z的次外层只能为8，最外层电子为2，即Z为Mg，

故选A．

解：A、非金属性X＜Y、M＜R，所以氢化物的还原性为X＞Y、M＞R，故A正确；

B、同主族从上往下电子层数增多，半径增大，所以原子半径：Z＞M＞R，同周期从左到右半径减小，所以原子半径为M＞X＞Y，故B错误；

C、同主族元素，第三周期和第四周期相差18，故C错误；

D、Q可以是Al、硅或P，最高价氧化物能溶于强碱，故D正确；

故选AD．

解：A．金属性强弱与失去电子难易有关，与最外层电子数多少无关，如Al原子最外层电子数比Na原子多，但Na的金属性强，失去电子的能力强，故A错误；

B．存在简单阴离子R2-，则R原子最外层电子数一定为6，一定位于ⅥA族，故B正确；

C．aA2+、bB+、cC3-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3，所以原子序数：a＞b＞c，故C错误；

D．铅不位于周期表中金属和非金属的交界处，属于典型的金属元素，不能作半导体材料，故D错误；

故选B．

解：因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加1，因而可以x+1；

又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以为x+11；

在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以为x+25．

故选C．

解：A、元素周期表中有7个横行，则为7个周期，18个纵行，共16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族，1个第ⅤⅢ族，故A正确；

B、位于金属区和非金属区交界处的金属元素分别是铝、锗、锑、钋，它们的族序数等于周期序数，故B正确；

C、过渡元素全是金属元素，故C正确；

D、第ⅢA族位于第13纵列，故D错误；

故选D．

解；A、金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性，则元素可作半导体材料，故A正确；

B、同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性，化学性质不一定完全相同，如氟气和水反应生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，没有氧气生成，故B正确；

C、H原子只有一个电子，当H原子失去一个电子后没有电子，不满足8电子稳定结构，故C错误；

D．第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等，故D正确；

故选C．

解：A、根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），已知氮化镓中N元素化合价为-3价，则镓（Ga）元素的化合价一定为+3，故A正确；

B、镓基态时价层电子排布为：4s24p1，所以镓位于第ⅢA族，故B错误；

C、镓基态时价层电子排布为：4s24p1，所以位于第四周期，故C错误；

D、阳离子的半径小于原子半径，所以镓离子的半径小于镓原子，故D错误；

故选A．

解：A．金属的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易，金属性K＞Na，所以钾比钠更容易从水中置换出氢，故A错误；

B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Br＞I，所以溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，KI更容易变质，故B错误；

C．过渡元素包含副族元素和第ⅤⅢ元素，故C错误；

D．同周期元素的原子，半径越大，失去电子能力增强，得到电子能力减弱，故D正确；

故选D．