热门试卷

解：A、对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是门捷列夫，而不是阿伏加德罗，故A错误；

B、是按照原子核内质子数由少到多排列的，电子层数相同的放在同一周期，按原子序数由大到小，从左到右排列，故B错误；

C、元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族和7个副族、ⅤⅢ族和0族，故C正确；

D、第一周期是从非金属元素氢开始的，不是从金属开始的，故D错误；

故选C．

解：A．硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故A选；

B．O位于第ⅥA族，是短周期，V位于第ⅤB族，则不符合题意，故B不选；

C．砷位于第ⅤA族，镓位于第ⅢA族，则不符合题意，故C不选；

D．镧位于ⅢB族，镍位于ⅤⅢ族，则不符合题意，故D不选；

故选A．

解：A．煤的液化是使煤与氢气作用生成甲醇、乙醇等其液态物质的过程，故A错误；

B、在汽油中加入乙醇，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以加乙醇是减少污染，主要目的不是提高热值，故B错误；

C、铟是第五周期第ⅢA元素，是主族元素，而不是副族，故C错误；

D、化学能转化为电能，能量转换率高，有利于节约能源，所以将燃料的燃烧反应设计为原电池，可以提高能量的利用率，故D正确；

故选D．

解：A、卤族元素性质具有相似性，自上而下颜色加深、物质熔点升高，元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，AgCl、AgBr、AgI颜色依次加深均难溶于硝酸，稳定性减弱，可推知砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt是不溶于硝酸的有色固体，容易分解，故A正确；

B、在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取半导体的材料，故B错误；

C、铷位于周期表第六周期第ⅠA族，金属性很强，对应的氢氧化物为强碱，碱金属元素对应的硫酸盐都易溶于水，故C正确；

D、溴元素的非金属性弱于氯元素，所以溴化氢没有氯化氢稳定，水溶液的酸性比较为：盐酸＜氢溴酸，故D错误；

故选BD．

解：A、Mg、Al分别属于第三周期ⅡA和ⅢA元素，不属于同一主族，故A不选；

B、Se，Br分别是ⅣA和ⅥⅠA元素，不属于同一主族，故B不选；

C、Si、Ge都是ⅣA元素，属于同一主族，故C选；

D、S、As分别是ⅥA和ⅤA元素，不属于同一主族，故D不选；

故选C．

解：A、第16列为第ⅣA族，氧族元素中O、S等是非金属元素，故A错误；

B、第2列是第ⅡA族，最外层电子排布为ns2，He处于零族，He原子的核外电子排布为1s2，故B错误；

C、第四周期第8列元素是第Ⅷ族的第一种元素，原子序数为26，是铁元素，故C正确；

D、第15列为第ⅤA族，属于p区，最外层电子数为5，最外层电子排布为ns2 np3，故D错误；

故选C．

解：A．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，镭比钙的金属性强，故C正确；

B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故B正确；

C．镭比钙的金属性强，所以其氢氧化物呈碱性，故C错误；

D．同主族元素性质相似，碳酸钙不溶于水，则碳酸镭难溶于水，故D正确．

故选C．

解：A．除氢元素处于s区，其它非金属元素都处于p区，故A错误；

B．CaO和SiO2晶体分别为离子晶体和原子晶体，均不存在分子，故B正确；

C．稀有气体单质中不存在任何化学键，故C错误；

D．乙烷中两个甲基对称，是非极性分子，而C3H4正负电荷中心不对称，是极性分子，故D错误；

故选B．