热门试卷

解：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4．

故选B．

解：A、第ⅤⅢ族是8、9、10三列，故A错误；

B、主族元素由短周期元素和长周期元素组成，故B错误；

C、副族元素全是金属元素，没有非金属，故C正确；

D、长周期第四、五周期只有18种元素，故D错误；

故选C．

解：化学式为AB2型的分子中，A的化合价可能为+2或+4价，B的化合价可能为-1或-2价，则

A．ⅠA族的化合价为+1价，ⅤA族的化合价可能为+5价或-3价，二者形成的化合物为BA3，故A错误；

B．ⅥA族的化合价可能为+4、+6价或-2价，ⅤA族的化合价可能为+4价，二者形成的化合物为AB2，如N2O4，故B正确；

C．ⅣA族的化合价可能为+2或+4价，ⅥA族的化合价可能为+4、+6价或-2价，二者形成的化合物能以共价键结合成化学式为AB2型分子，如CO2、CS2，故C正确；

D．ⅡA族的化合价为+2价，为金属元素，ⅦA族的化合价可能为+7价或-1价，二者能形成化学式为AB2型物质，但为离子化合物，故D正确．

故选A．

解：因为元素X的原子有3个电子层，所以第三周期，最外层有4个电子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故选D．

解：A、氦原子核外有2个电子，处于零族，故A错误；

B、第ⅠA族元素除碱金属外还包括氢元素，故B错误；

C、第ⅦA族的元素的原子最外层都有七个电子，故C错误；

D、电子层数等于周期数，所以第三周期的元素的原子核外都有三个电子层，故D正确．

故选：D．

解：已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，则三种元素应为相邻主族元素，设A的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，则有x+7+x+9=4x，解得x=8，所以A的原子序数为8，即为O元素，则B的原子序数为15，为P元素，C的原子序数为17，为Cl元素．

故选C．

解：A、元素X为铝，形成的氧化物Al2O3是两性氧化物，能和强酸强碱反应生成盐和水，故A符合；

B、元素X为硫元素，形成的氧化物二氧化硫、三氧化硫是酸性氧化物，只能与碱反应生成盐和水，故B不符合；

C、元素Y是钾元素，形成的氧化物K2O是碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，故C不符合；

D、元素Z为钙元素，形成的氧化物CaO为碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，故D不符合；

故选：A．

解：A、因结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，故A错误；

B、元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；

C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故C正确；

D、因元素的金属性和非金属性都是元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；

故选：C．

解：A．原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故A错误；

B．元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；

C．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；

D．元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误．

故选C．