热门试卷

解：A、磷元素在第ⅤA，属于主族元素，故A不符合；

B、钙元素在第ⅡA，属于主族元素，故B不符合；

C、金属铁属于ⅤⅢ族元素，不属于主族元素，故C符合；

D、氯元素在第ⅤⅡA，属于主族元素，故D不符合．

故选C．

解：主族元素在元素周期表中的位置取决于电子层数和最外层电子数，且有关系式：周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，故选D．

解：A、第ⅠA族元素氢是非金属元素，故A错误；

B、锗、锡、铅是金属晶体，并不是原子晶体，故B错误；

C、第ⅥA族元素形成的单质，氧气是气态，而S、Se、Te、Po为固体，无液体，故C错误；

D、原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故D正确；

故选D．

解：A．若AmBn为MgCl2，则a=12，m=1，n=2，则B的原子序数为12+8-1-2=17，故A可能；

B．若AmBn为BeCl2，则a=4，m=1，n=2，则B的原子序数为4+16-1-2=17，故BC可能；

C．若金属离子在同周期，离子的核外电子数目相差8，则a-n+8=x+m，即x=a+8-m-n，故C不可能；

D．若AmBn为Na2O，则a=11，m=2，n=1，则B的原子序数为11-2-1=8，故D可能，

故选C．

解：A、同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列，故A错误；

B、氦与镁最外层电子数都为2，所处族不同，故B错误；

C、零族元素中氦最外层电子数为2，其它元素为8，故C错误，

D、将电子层数相同的元素排成一个横行即为周期，注意钯除外，故D正确．

故选D．

解：A、对于主族元素，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，故A正确；

B、对于主族元素，最高正价=最外层电子数（氧元素、氟元素一般没有正化合价），故B正确；

C、对于主族元素，非金属元素最高正价+最低负价绝对值=8（H元素除外），故C正确；

D、第n主族元素其最高价氧化物对应的化学式为R2On，最高正化合价为+n，所以最低负价为-（8-n），所以氢化物化学式为RH（8-n）（n≥4）或H（8-n）R，故D错误．

故选：D．

解：A、第六周期最后一种元素是86，所以Pu位于周期表中第七周期，故A错误；

B、同位素化学性质相似但物理性质不同，所以两者性质不完全相同，故B错误；

C、质子数都是53，而中子数分别为：78、72，所以互称同位素，故C正确；

D、质子数等于核电荷数，即质子数为53，故D错误；

故选C．

解：A、稀有气体包含氦、氖、氩、氪、氙、氡，元素处于0族，故A正确；

B、卤族元素包含F、Cl、Br、I、At，故B错误；

C、碱金属包含Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，故C错误；

D、过渡元素包含副族元素与第Ⅷ元素，故D错误；

故选A．