热门试卷

解：稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，

A．116号元素处于第七周期ⅥA族，故A错误；

B．该元素的金属性比Po强，一定为金属元素，故B正确；

C．该元素为金属元素，金属性比较弱，不易与氢化合，故C错误；

D．原子X的质量数为283，质子数为116，中子数为167，所以它的中子数比质子数大167-116=51，故D正确，

故选C．

解：A、碳和硅都主族元素，则不符合题意，故A不选；

B、铜位于ⅠB族，锌位于ⅡB族，则不符合题意，故B不选；

C、硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故C选；

D、Cs位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，则不符合题意，故D不选；

故选C．

解：元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2，据原子守恒，X～XO2，设元素的相对原子质量为M，故有：，解得：M=28核外电子数等于核内中子数等于14，故该元素为硅，位于第三周期，第ⅣA族．

故选：C．

解：A、编排的总原则是：①横行：把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；②纵行：再把不同横行中最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到的一个表，叫做元素周期表，故A正确；

B、第ⅥⅡ族为8、9、10三个纵列，故B错误；

C、在周期表金属与非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确；

D、制耐高温合金元素、催化剂在元素周期表的过渡金属中能找到，半导体在金属和非金属分界线处能找到，故D正确；

故选B．

解；A、1号和2号元素之间相差很多个族，故A错误；

B、5号和12号元素的原子不在同一主族，故B错误；

C、10号和11、12号元素不在一个周期，故C错误．

D、O、S、Cl、Ne的位置关系是正确的，故D正确．

故选D．

解：A、元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化，而不是相对分子量，故A错误；

B、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，而非金属性最强的元素是氟，无正价，故B错误；

C、同周期随核电荷数的增加，元素的原子半径渐减，故C错误；

D、卤族元素由上到下，对应单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增大，则单质的熔沸点升高，故D正确；

故选D．

解：该元素原子序数=2+8+8-2=16，所以该元素是S元素，S原子结构示意图为，该原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以S元素位于第三周期第VIA族，故选C．

解：A、砷有四个电子层，最个层有5个电子，所以位于周期表第4周期第ⅤA族，故A正确；

B、非金属性：As＜P＜N，所以气态氢化物稳定性：AsH3＜PH3＜NH3，故B错误；

C、非金属性：As＜P＜N，所以酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，故C错误；

D、氨分子间存在氢键，所以氢化物沸点：NH3＞AsH3＞PH3，故D错误；

故选A．

解：A．周期表按照原子序数的递增及原子结构的周期性变化排列，与元素的相对原子质量无关，故A错误；

B．同主族元素的最外层电子数一定相等，而0族和副族等不一定，如0族He的最外层有2个电子，其他为8个电子，故B错误；

C．原子结构中电子层数=周期数，可知同周期元素的电子层数相等，故C正确；

D．第一周期不含碱金属元素，除第一周期外的每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束，故D错误；

故选C．