热门试卷

解：A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；

B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B正确；

C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族，共16个族，故C错误；

D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D正确；

故选C．

解：第8周期元素原子核外8个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，原子序数为168．

第7周期元素原子核外7个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8，原子序数为118．

故第8周期元素种类数为168-118=50．

故选：C．

解：因金属、非金属的交界是一些半导体或者两性物质，而农药的元素是P，Cl，F．故选：C．

解：原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，

故选CD．

解：第8周期元素原子核外8个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，原子序数为168．

第7周期元素原子核外7个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8，原子序数为118．

故第8周期元素种类数为168-118=50．

故选：C．

解：A、第二周期的主族元素和第三周期的主族元素次外层电子数分别是2或8，所以次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素，故A正确；

B、氦原子的电子排布最外层都是以s2结束，不一定都是以P6结束，故B错误；

C、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素，而不是过渡元素，故C错误；

D、核外电子排布相同的微粒，其化学性质也可能不相同，如钠离子和氧离子、氯离子和钾离子、氦与锂离子等，故D错误；

故选A．

解：A．ⅡA族元素等也可以形成碱，故A错误；

B．原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；

C．稀有气体元素原子氦最外层电子数均为2，故C错误；

D．最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子是质子数为6的原子碳，而碳既不易得电子也不易失电子，很难形成阳离子，故D错误．

故选：B．

解：A、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但主族元素的金属阳离子的电子层数不等于该元素所在周期数，如钠离子有2个电子层，但钠在第三周期，故A错误；

B、稀有气体性质稳定，最外层电子数为8，为稳定结构，只有He（最外层2个电子）例外，故B错误；

C、元素周期表中从 IIIB到 IIB族10个纵行包括副族元素和第ⅤⅢ族，为过渡元素，都是金属元素，故C正确；

D、短周期中两元素原子序数相差8，符合条件的有：H元素与F元素或同族元素，则周期数一定相差1，故D正确；

故选：CD．