热门试卷

解：钚-238是指其质量数为238，质子数为94，中子数为144；由元素周期表可知，它为锕系元素，属于f区，质子数等于电子数，电子数是94，所以B项不正确，故选B．

解：A、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，是生成R2O2，而不是均生成R2O，故A错误；

B、说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强，所以可推出Sr（OH）2可能在水中有较大的溶解度，故B正确；

C、第ⅣA元素的碳形成化合物的种类最多，不是第ⅥA族元素，故C错误；

D、4.4g CO2的物质的量为0.1mol，所以含电子数为0.1mol×（6+16）NA个/mol=2.2NA，而不是0.8NA个e-，故D错误；

故选B．

解：由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为a，

则A的原子序数为a-1，C的原子序数为a+1，D的原子序数为a-8，E的原子序数为a+18，

则五种元素的核电荷总数之和为a+a-1+a+1+a-8+a+18=5a+10，而a=Z，所以五种元素的核电荷数之和为5Z+10，

故选C．

解：A．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故A错误；

B．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X＞Y，故B正确；

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故C正确；

D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba（OH）2，故D正确；

故选A．

解：A．第17列为卤族元素、第18列为稀有气体元素，这两列都是非金属元素，故A正确；

B．第1列为碱金属元素，原子序数越大，熔沸点呈减小趋势；第17列元素对应的单质为非金属单质，原子序数越大，单质熔、沸点越高，故B正确；

C．第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故C错误；

D．第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，则第3列元素种类最多，故D正确；

故选C．

解：A、在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以在此寻找良好的半导体材料，如硅等，故A正确；

B、优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故B正确，

C、制备新型农药材料的元素常见的是P、Cl等位于周期表的右上方，故C正确；

D、粒子包括离子、原子和分子，所以最外层电子数为8的原子是稀有气体元素的原子，故D错误；

故选D．

解：A、碳是第二周期，第ⅣA族元素形成的单质，故A不选；

B、硅是第三周期，第ⅣA族元素形成的单质，故B不选；

C、SiC中硅和碳分别是第三周期，第ⅣA族元素和第二周期，第ⅣA族元素形成的化合物，故C不选；

D、HF中的氢和氟分别是第一周期，第ⅠA族元素和第二周期，第ⅥⅠA族元素形成的化合物，故D选．

故选D．

解：A、硫属于非金属元素，故A错误；

B、硫原子核内质子数=原子序数=16，故B正确；

C、元素周期表中，元素符号左上角的数字表示原子核内质子数即原子序数，故C错误；

D、硫原子最外层6个电子，易得到电子，故D错误．

故选B．