- 原子结构与元素的性质
- 共14409题
X、Y、Z是相邻的三种元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，它们的原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31．则X、Y、Z在元素周期表中的位置关系正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：设X元素的最外层电子数为x，则Y、Z元素的最外层电子数为x-1或x+1，则有x+2（x-1）=17，解之得x=
所以应为x+2（x+1）=17，解之得x=5，即X为第ⅣA族元素，则Y、Z为第ⅥA族元素，
X、Y同周期，Y、Z同主族，当此三种元素质子数总和为31，
设X的原子序数为m，则Y的原子序数为m+1，Z的原子序数为m+9或m-7，
如m+m+1+m+9=31，则m=7，即X为N元素，Y为O元素，Z为S元素；
如m+m+1+m-7=31，则m=
所以X、Y、Z元素分别是X为N元素，Y为O元素，Z为S元素；它们在元素周期表中的相对位置为：
故选A．
在第三周期元素及其单质和化合物中：
可以作半导体材料的单质是______，还原性最强的单质是______；
最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是______，最强的碱是______；
形成的两性氢氧化物是______．（用元素符号或化学式表示）
正确答案
Si
Na
HClO4
NaOH
Al（OH）3
解析
解：同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其还原性越强，其对应碱的碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，在第三周期元素中，可以作半导体材料的单质是Si，金属性最强的元素是Na元素，则Na的还原性最强，NaOH的碱性最强，非金属性最强的元素是Cl元素，则氯元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，所以最强的酸是HClO4，氢氧化铝既能和强酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水，所以 Al（OH）3是两性氢氧化物，
故答案为：Si；Na；HClO4；NaOH；Al（OH）3．
判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）
正确答案
解析
解：A、磷位于周期表中第三周期ⅥA族，故A不选；
B、钙位于周期表中第四周期ⅡA族，故B不选；
C、铁周期表中第四周期ⅤⅢ族，故C选；
D、碘铁周期表中第五周期ⅤⅡA族，故D不选；
故选：C．
下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．s轨道的电子云轮廓图为球形而不是圆形，故A错误；
B．根据Cu元素在元素周期表位置判断，Cu元素在元素周期表的ds区，故B正确；
C．1molCH3+中含有的8mol电子，n（CH3+）=
D．DNA分子中含有氢键，DNA的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故D正确；
故选A．
在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ）
正确答案
解析
解：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料，故选A．
以短周期元素回答下列有关问题（稀有气体元素除外）（填相应的元素符号或物质的化学式）
（1）金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是______．
（2）原子半径最大的是______，适合作半导体的是______．
（3）其最高价氧化物的水化物具有两性的物质是______，该物质与金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物发生的化学方程式是______．
正确答案
解：（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故短周期元素中，非金属性最强为F，金属性最强的为Na，故答案为：Na；F；
（2）电子层越多，原子半径越大，同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径增大的是Na，半导体材料是硅，故答案为：Na、Si；
（3）其最高价氧化物的水化物具有两性的物质的元素是铝，对应物质是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3； Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
解析
解：（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故短周期元素中，非金属性最强为F，金属性最强的为Na，故答案为：Na；F；
（2）电子层越多，原子半径越大，同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径增大的是Na，半导体材料是硅，故答案为：Na、Si；
（3）其最高价氧化物的水化物具有两性的物质的元素是铝，对应物质是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3； Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
制出第一张元素周期表的科学家是（ ）
正确答案
解析
解：A．牛顿提出的万有引力定律以及牛顿运动定律，故A错误；
B．爱因斯坦是光子说及光电效应定律、布朗运动、相对论、推动量子力学发展，故B错误；
C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D．戴维发现钠、钾、钡、镁、钙、等元素、电解法制取金属、发现氧化亚氮的麻醉作用，他被认为是发现元素最多的科学家，故D错误．
故选C．
19世纪中叶，门捷列夫总结出如表所示的元素化学性质变化情况：据此回答下面四个小题：
正确答案
解析
解：稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，
A．质量数不知，所以中数不知，故A错误；
B.116号元素处于第七周期ⅥA族，故B错误；
C．该元素的金属性比Po强，一定为金属元素，故C正确；
D．该元素为金属元素，金属性比较弱，不易与氢化合，故D错误，
故选C．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因H原子的质子数为1，原子结构中只有一个电子层，则位于元素周期表中的第一周期，故A正确；
B、因Cl原子的质子数为17，原子结构中最外层电子数为7，则处于VⅡA族，故B正确；
C、硅与碳最外层电子数相等，都是4个，都处于第ⅣA族，故C正确；
D、第三周期元素有Na、Mg、P、S、Cl等元素，Na、Mg等属于金属元素，P、S、Cl等属于非金属元素，故D错误；
故选D．
19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况．请回答：
（1）门捷列夫的突出贡献是______．
A．提出了原子学说 B．提出了分子学说 C．发现了元素周期律 D．发现能量守恒定律
（2）该表变化表明______．
A．事物的性质总是在不断地发生变化
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强
D．物质发生量变到一定程度必然引起质变
（3）按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到______．
A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料
（4）据报道，美国科学家制得一种新原子
A．这种原子的中子数为167
B．它位于元素周期表中第6周期
C．这种元素一定是金属元素
D．这种元素的原子易与氢化合．
正确答案
解：（1）A.19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，故A错误；
B.19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念，提出原子-分子学说，故B错误；
C.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故C正确；
D.1756年俄国罗蒙诺索夫首先能量守恒定律，故D错误；
故选C；
（2）A．图示显示不同元素的递变规律，故A错误；
B．氦为稀有气体，性质最稳当，故B错误；
C．同周期，从左到右，金属性减弱，ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强，故C正确；
D．同周期，随原子序数递增，元素从活泼金属→金属→两性元素→非金属→活泼非金属排列，物质发生量变到一定程度必然引起质变，故D正确；
故选CD；
（3）耐高温的合金材料在过渡元素区寻找；制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找；做催化剂的元素从过渡元素区寻找；作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，而从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹是元素周期表金属元素与非金属元素的分界线，所以作半导体材料的元素，
故选C；
（4）稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，
A．质量数为283，质子数为116，所以中子数为167，故A正确；
B.116号元素处于第七周期ⅥA族，故B错误；
C．该元素的金属性比Po强，一定为金属元素，故C正确；
D．该元素为金属元素，金属性比较弱，不易与氢化合，故D错误，
故选AC．
解析
解：（1）A.19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，故A错误；
B.19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念，提出原子-分子学说，故B错误；
C.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故C正确；
D.1756年俄国罗蒙诺索夫首先能量守恒定律，故D错误；
故选C；
（2）A．图示显示不同元素的递变规律，故A错误；
B．氦为稀有气体，性质最稳当，故B错误；
C．同周期，从左到右，金属性减弱，ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强，故C正确；
D．同周期，随原子序数递增，元素从活泼金属→金属→两性元素→非金属→活泼非金属排列，物质发生量变到一定程度必然引起质变，故D正确；
故选CD；
（3）耐高温的合金材料在过渡元素区寻找；制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找；做催化剂的元素从过渡元素区寻找；作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，而从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹是元素周期表金属元素与非金属元素的分界线，所以作半导体材料的元素，
故选C；
（4）稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，
A．质量数为283，质子数为116，所以中子数为167，故A正确；
B.116号元素处于第七周期ⅥA族，故B错误；
C．该元素的金属性比Po强，一定为金属元素，故C正确；
D．该元素为金属元素，金属性比较弱，不易与氢化合，故D错误，
故选AC．
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