热门试卷

解：A、钠与硫酸铜溶液反应不能置换出铜，但金属钠比铜活泼，所以不可以说明A的金属性一定小于B，故A错误；

B、元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力，当元素得电子的时候相当于化合价降级（例如由正1价到0），也就是被还原，碳是失电子而硅得电子，所以不能说明C的非金属性比Si强，故B错误；

C、氢是第一周期第ⅠA元素，但是非金属元素，故C错误；

D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素在周期表中的数目以此为2、6、5、4、3、2、1，共23种，故D正确．

故选D．

解：氯、磷、钠的原子结构中均有3个电子层，均为第三周期元素，而钾的原子结构中有4个电子层，为第四周期元素，

故选D．

解：A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为ⅡA族，故A错误；

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，故B正确；

C．氟元素、氧元素一般没有正化合价，其它短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，故C错误；

D．C和Si位于同一主族，但为CO2分子晶体，SiO2为原子晶体，二者晶体类型不同，故D错误．

故选B．

解：A．最外层有8个电子的原子属于零族元素，故A错误；

B．最外层电子排布为ns2的原子原子可能为氦原子或一些过渡金属原子，故B错误；

C．次外层无未成对电子的原子，说明全部排满，如Cu、Zn，为副族元素，故C错误；

D．最外层有3个未成对电子的原子，则外围电子排布为ns2np3，处于ⅤA族，故D正确；

故选：D．

解；A、最外层电子数大于4的元素如：Sn、Pb、Po、Bi等都是金属元素，故A正确；

B、同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强描述了同一周期元素性质的递变规律，而不是减弱，故B错误；

C、从ⅢB到ⅡB包括七个副族，一个点三个纵行的VⅢ都是金属元素，故C错误；

D、如Na+和Ne核外电子排布相同，但化学性质不同，故D错误；

故选A．

解：A、Be和Al的化学性质相似，而1mol Be失去2mol的电子，所以1mol Be与NaOH溶液反应可生成1mol H2，故A正确；

B、氧化铝也是两性化合物，所以Be0是两性化合物，故B正确；

C、Si是原子晶体沸点高，所以B也是原子晶体熔沸点也高，故C正确；

D、Li与Mg主族元素左上角与右下角元素性质相似，MgCO3和Mg（OH）2均不溶于水，所以Li2CO3和LiOH不溶于水，故D错误；

故选D．

解：A．H、Na分别在第一周期、第三周期，故A不选；

B．N、Cl分别在第二周期、第三周期，故B不选；

C．Mg、Si的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故C选；

D．F、S分别在第二周期、第三周期，故D不选；

故选C．

解：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，

故选A．