- 原子结构与元素的性质
- 共14409题
（2014春•扬州校级期中）下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；
B．原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故B正确；
C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；
D．有的元素单质有同素异形体，如C有金刚石、石墨、足球烯等同素异形体，故D错误；
故选B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、元素周期表中共有18纵行，16个族，故A错误；
B、元素周期表中1～3周期是短周期，4～7周期是长周期，第7周期为不完全周期，故B正确；
C、稀有气体氦最外层2个电子，故C错误；
D、在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料，故D错误；
故选B．
橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据化合价代数和为0，Li的化合价为+1，而P的化合价为+5，O的化合价代数和为-8，所以铁元素的化合价为+2价，故A正确；
B、Li、P、O均属于二、三周期的元素，是短周期元素，故B正确；
C、+2价的铁具有还原性与硝酸具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，故C正确；
D、铁不是主族元素，Li、P是主族元素，故D错误；
故选D．
同周期元素X、Y可组成化学式为XY2的共价化合物，则X、Y的原子序数可能是（ ）
正确答案
解析
解：XY2型共价化合物中X化合价如为+4价，可能为C、N等元素，则Y为-2价，与X为同周期，应为O，原子序数分别为6、8和7、8，分别是CO2和NO2，如X为+2价，则Y为-1价，同周期元素没有符合的，
故选BD．
某元素的原子R核内种子数等于核内质子数，将8g该元素的单质与氧气充分反应，得到16g化合物RO2，通过计算确定元素R为何元素及它在周期表中的位置（已知氧元素的相对原子质量为16）
正确答案
解：8g该元素的单质与氧气充分反应，可得16g化合物YO2，则8g单质与8g氧气反应，n（O2）=
答：元素R为硫元素，它在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
解析
解：8g该元素的单质与氧气充分反应，可得16g化合物YO2，则8g单质与8g氧气反应，n（O2）=
答：元素R为硫元素，它在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故A错误；
B．二、三周期有8种元素，只有四、五周期有18种元素，六周期有32种元素，故B错误；
C．副族元素都是金属元素，故C正确；
D．ⅠA族的元素除H元素外都是金属元素，故D错误；
故选C．
第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有______种．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．该元素的基态原子价电子排布为______．
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是______（填序号）．
A．氯化钙受热挥发 B．氯化钙受热分解
C．钙离子中电子跃迁 D．氯离子中电子跃迁
（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主．已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是______．GaAs中Ga的化合价为______．
（4）铁有多种化合物，常用氯化铁溶液来腐蚀铜板制作印刷电路板，写出该反应的化学方程式______．
（5）已知：Fe（CO）5中Fe元素为0价，在一定条件下发生分解反应Fe（CO）5═Fe（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是______．
正确答案
解：（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素有K、Cr、Cu元素；元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则X元素核外电子数=2+8+18+2=30，为Zn元素，其原子核外有30个电子，其3d、4s电子为其价电子，根据构造原理知该元素的基态原子价电子排布式为3d104s2，
故答案为：3；3d104s2；
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧时，钙离子吸收能量而发生电子跃迁，所以火焰呈现砖红色，故选C；
（3）镓位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，GaAs中Ga最外层3个电子，所以化合价为+3，
故答案为：1s22s22p63s23p633d104s24p1；+3；
（4）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁，反应方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，故答案为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
（5）Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应生成Fe，所以形成的化学键为金属键，故答案为：金属键．
解析
解：（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素有K、Cr、Cu元素；元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则X元素核外电子数=2+8+18+2=30，为Zn元素，其原子核外有30个电子，其3d、4s电子为其价电子，根据构造原理知该元素的基态原子价电子排布式为3d104s2，
故答案为：3；3d104s2；
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧时，钙离子吸收能量而发生电子跃迁，所以火焰呈现砖红色，故选C；
（3）镓位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，GaAs中Ga最外层3个电子，所以化合价为+3，
故答案为：1s22s22p63s23p633d104s24p1；+3；
（4）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁，反应方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，故答案为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
（5）Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应生成Fe，所以形成的化学键为金属键，故答案为：金属键．
关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，如半导体锗等，故A正确；
B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，如：镍、铂等，故B正确；
C、在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；
D、地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，比如：相对原子质量较大的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较小的元素在地壳中含量较少等，故D正确．
故选C．
（2015秋•成都校级月考）若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是（ ）
正确答案
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解：已知某元素的原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，有氢和其它的碱金属；若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，所以可能是非金属元素也可能是金属元素，故选C．
某元素是公认的“智慧元素”．它对人体机能尤其是脑机能正常运行起着十分重要的作用．儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大．下列关于该元素的说法正确的是（ ）
正确答案
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解：A、同主族元素最外层电子数相等，但电子层数不同，从上到下非金属性减弱，故化学性质差异很大，故A正确；
B、该元素位第五周期，属于长周期，且该周期中有18种元素，故B错误；
C、碘离子具有极强的还原性，而铁离子有强氧化性，两者要发生氧化还原而不能共存，故C错误；
D、该元素为53号元素，其相对原子量为127，不能确定原子的质量数，则不能确定该元素的一种原子的中子数，故D错误；
故选A．
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