- 原子结构与元素的性质
- 共14409题
如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑤的元素符号是______；
（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______；______．
正确答案
Si
K
F
Al
2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
解析
解：（1）从5在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族可知⑤为元素硅Si，故答案为：Si；
（2）表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找⑨应为元素钾K．非金属性最强的元素应从元素周期表的右上角去找，②应为元素氟F，故答案为：K；F；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是④元素铝Al，⑥元素为S最高价氧化物的水化物为H2SO4，它与Al（OH）3反应的化学方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O以及Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O，
故答案为：Al；2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（2016春•荆州校级月考）关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碘在元素周期表中位于第五周期，故A错误；
B、金属元素：带金字旁（除汞），碘为非金属元素，故B错误；
C、53号元素碘是卤素元素，最外层7个电子，故C错误；
D、53最外层7个电子，所以是卤族元素，故D正确；
故选D．
（2015春•柘城县校级月考）有关短周期元素叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、短周期为一、二、三周期，但不全被为主族元素，还含有零族元素，故A错误；
B、短周期为一、二、三周期，第一周期没有金属元素，第二周期有Li、Be2种金属元素，第三周期有Na、Mg、Al3种金属元素，共5种金属元素，故B错误；
C、13号元素是铝，铝的最高价氧化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，所以既能溶于强酸又能溶于强碱，故C正确；
D、8号元素是氧，氢化物是水，水中的氧最外层8电子结构，而氢是2电子的稳定结构，所以不是所有原子都满足最外层8电子结构，故D错误；
故选C．
如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：X的原子序数为35，为Br元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族．
A.14号，32号元素分别为Si、Ge，处于第ⅣA族，则X的原子序数不可能为35，不符合，故A错误；
B.74号、76号元素分别为W、Os，处于第六周期，则X为第五周期的元素，不符合，故B错误；
C.18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，符合，故C正确；
D．26号，28号元素分别为Fe、Ni，处于第四周期，则X在第五周期，不符合，故D错误；
故选C．
（1）根据元素周期表填空：周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______族．
（2）在原子序数1-18号元素中（填写相关化学式符号）：与水反应最剧烈的金属是______；与水反应最剧烈的非金属单质是______；原子半径最小的元素是______；气态氢化物最稳定的化学式是______；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是______；所形成的氢化物中沸点最高的是______．
（3）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子．则画出B元素的原子结构示意图______；A、B两元素形成化合物的名称是______，用电子式表示该化合物的形成过程______．
正确答案
解：（1）铁是26号元素，位于周期表第四周期，第Ⅷ族，故答案为：Ⅷ；
（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，稀有气体化学性质稳定，故1-18元素中金属性最强为Na，与水反应最剧烈；同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，稀有气体化学性质稳定，故1-18元素中非金属性最强为F，氟气与水反应最剧烈；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，其电子层越多原子半径越大，故原子半径最小是H；同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故F元素非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定；最高价氧化物对应水化物的酸性最强是高氯酸，化学式为HClO4；所形成的氢化物中沸点最高的是水，
故答案为：Na；F2；H；HF；HClO4；水；
（3）A元素原子M电子层上有7个电子，说明其K层和L层已经排满，则A为氯元素；B元素与A元素位于同一周期，则B元素位于第三周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子，则B为Na元素，钠原子的核电荷数为11，最外层电子式为1，其原子结构示意图为：
故答案为：
解析
解：（1）铁是26号元素，位于周期表第四周期，第Ⅷ族，故答案为：Ⅷ；
（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，稀有气体化学性质稳定，故1-18元素中金属性最强为Na，与水反应最剧烈；同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，稀有气体化学性质稳定，故1-18元素中非金属性最强为F，氟气与水反应最剧烈；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，其电子层越多原子半径越大，故原子半径最小是H；同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故F元素非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定；最高价氧化物对应水化物的酸性最强是高氯酸，化学式为HClO4；所形成的氢化物中沸点最高的是水，
故答案为：Na；F2；H；HF；HClO4；水；
（3）A元素原子M电子层上有7个电子，说明其K层和L层已经排满，则A为氯元素；B元素与A元素位于同一周期，则B元素位于第三周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子，则B为Na元素，钠原子的核电荷数为11，最外层电子式为1，其原子结构示意图为：
故答案为：
下列关于原子结构、元素性质及元素周期表的结构的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、在元素周期表金属和非金属分界线附近的元素既有金属的性质又有非金属的性质，所以为半导体元素，故A错误；
B、短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有8种，分别为H、B、C、N、O、F、P、S，故B错误；
C、第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等，故C正确；
D、氢元素形成共价化合最外层电子数为2，故D错误；
故选D．
（2014春•陕西校级期中）下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有非极性键，如Na2O2，存在O-O非极性键，属于离子化合物，故A错误；
B．在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B正确；
C．酸与碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热，故C错误；
D．双原子氯气或多原子白磷分子中存在共价键，故D错误；
故选B．
1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一，下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、IA族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故A错误；
B、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，故B错误；
C、同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强，不为同周期关系时，金属性强弱不一定，故C正确；
D、金属元素和非金属元素分界线附近的意元素多为半导体材料元素，右上方区域的非金属元素都是绝缘体材料元素，故D错误；
故选C．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．同周期从左到右金属性减弱，所以同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，故A正确；
B半径越小最外层电子受原子核的吸力越大，所以越难失电子，故B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，而HClO、亚硫酸等为弱酸，但不是最高价含氧酸，故C错误；
D．第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故D错误；
故选A．
如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（ ）
①位于第7周期
②非金属元素
③最外电子层有6个电子
④没有放射性
⑤属于氧族元素
⑥属于锕系元素．
正确答案
解析
解：①元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期ⅥA族，故①正确；
②周期表总从上到下元素的金属性逐渐增强，已知第六周期的Po元素为金属元素，则第116号元素为金属元素，故②错误；
③116号元素位于第七周期ⅥA族，最外层电子数为6，故③正确；
④第六周期的Po元素具有放射性，则同主族第七周期元素也具有放射性，故④错误；
⑤116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素，故⑤正确；
⑥116号元素位于第七周期ⅥA族，不属于锕系元素，故⑥错误．
故选A．
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