热门试卷

解：A、原子结构中，最外层电子数=主族序数，则主族元素原子最外层电子数等于族序数，故A正确；

B、氧和氟无正价，故B错误；

C、如氮最外层5个电子，最稳定结构需得到3个电子，最低负价为-3价，故C正确；

D、电子层数=周期数，所以同周期元素原子具有相同的核外电子层数，故D正确；

故选B．

解：A、ⅡA族为碱土金属元素，包含非金属元素，故A正确；

B、第ⅢB存在镧系、锕系，含有32种元素，故B错误；

C、第8、9、10三列为VIII族，元素周期表有七个主族、七个副族、一个0族和共16个族，故C错误；

D、氦元素核外只有2个电子，不满足最外层电子数为8，故D错误．

故选：A．

解：A、4和5，12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，故A错误；

B、中列为7、15、33，中行为14、15、16，符合位置关系，故B正确；

C、1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故C错误；

D、14号元素与17号元素之间相隔2列，9号元素与17号、35号元素，处于同列，故D错误．

故选：B．

解：A、主族元素原子的外围电子排布为ns1～2、ns2np1～6，因此主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，故A正确；

B、H2O中H只满足2个电子的稳定结构，BF3中B所含电子数为3+3=6个，NCl3中N、Cl所含电子数为5+3=8、7+1=8，故B正确；

C、NH4+和CH4的原子数、价电子数都相等，属于等电子体，中心原子的价层电子对数均为4，因此空间构型都是正四面体，故C正确；

D、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，故D错误；

故选D．

解：A、第二周期VIA族是O，它是地壳中含量最多的元素，但不是金属，故A不选；

B、第三周期IVA族是硅，它是地壳中含量第二多的元素，故B不选；

C、第三周期IIIA族是铝，是地壳中含量最多的金属元素，故选C；

D、第二周期VA族是氮，此单质是空气中含量最多的，故D不选．

故选C．

解：A、因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；

B、相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确；

C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；

D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D正确，

故选C．

解：A．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A正确；

B．Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；

C．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故C正确；

D．同一主族元素中，随着原子序数的增大元素的金属性逐渐增强，所以铯的金属性比钠强，所以铯与水反应比钠与水反应剧烈，而生成的CsOH是一种强碱，故D错误；

故选D．