热门试卷

解：A、第3列为ⅢB族，含有镧系、锕系元素，含有元素种类最多，故A正确；

B、周期表中，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性最强的元素位于元素周期表的第1列，故B正确；

C、周期表中，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则同周期元素中，VIIA族元素是非金属性最强的元素，所以非金属性最强的元素位于元素周期表的第17列，故C正确；

D、形成化合物种类最多的元素是碳族，位于元素周期表的第14列，故D错误；

故选D．

解：A、因1个氢分子由2个原子构成，则氢分子有1H2、D2、T2、1HD、1HT、DT共6种分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式为H2O，氧原子有3种，则水分子有6×3=18种，T218O分子相对分子质量最大的24，相对分子质量最小的是H216O，相对分子质量为18，之间有7个整数值，故A错误；

B、ⅢB族内共有32种元素，为元素周期表中含元素种类最多的一族，故B错误；

C、H2、D2、T2在同条件下密度之比等于相对分子量之比为1：2：3，故C正确；

D、不一定是非金属元素，第五主族的铋就是金属元素，故D错误．

故选C．

解：A．ⅦA族元素的最外层电子数为7，故A不选；

B．ⅡA族元素的最外层电子数为2，故B选；

C．若为Be，位于第二周期，故C选；

D．ⅠA族元素的最外层电子数为1，故D不选；

故选BC．

解：A．如0族中第一周期与第三周期元素相差16，故A不选；

B．如ⅣA等第二周期与第四周期元素相差26，故B不选；

C.2、8、18、32的组合不能得到46，则同主族原子序数之差不可能是46，故C选；

D．如零族等第三周期与第五周期元素相差36，故D不选；

故选C．

解：用1～18号纵列命名，照此规定，副族是第3至7和11、12纵列，由此可知第十三纵列为第ⅢA族，依此类推，则第IVA族应该在第14列，

故选B．

解：A、He子最外层电子数为2的元素不是处于周期表ⅡA族，故A错误；

B、氢跟卤素结合时所形成的化学键一定是共价键，故B错误；

C、过氧化钠是离子化合物，其中存在共价键，故C错误；

D、原子序数为12的镁元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故D错误；

故选D．

解：A．第一周期原子最外层电子从1到2，则不符合随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现，故A错误；

B．第一周期、第二周期不符合元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现，且O、F没有正价，故B错误；

C．同周期半径从左向右在增大，同主族从上到下原子半径在增大，则同一周期（或主族）元素从左（上）到右（下），原子半径逐渐减小，呈现周期性变化，故C错误；

D．元素性质的周期性变化是由原子结构的周期性变化引起的，则原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化，故D正确；

故选D．

解：A．第2周期的最后一种金属元素为Be，处在第ⅡA族，第3周期的最后一种金属元素为Al，处在第ⅢA族，故A错误；

B．H和Cl形成的化合物为HCl，是共价化合物，故B错误；

C．第2周期有2种主族金属元素为Li、Be，第3周期有3种主族金属元素为Na、Mg、Al，类推知第n周期有n种主族金属元素，故C正确；

D．最强的含氧酸为HClO4，其中Cl元素最外层电子数-电子层数=4，故D错误． 

故选：C．