- 原子结构与元素的性质
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（2015春•山西校级期中）主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
正确答案
解析
解：原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，
则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，
故选B．
下列说法中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、元素周期表共18列，16个族，其中第ⅤⅢ族是8、9、10三列，故A正确；
B、氧是8号元素，两个电子层，最外层6个电子，根据周期数等于电子层数，族序数等于最外层电子数，所以氧元素位于第二周期ⅥA族，故B正确；
C、锗、铋最外层电子数分别为4和5，大于等于4是金属，故C错误；
D、氢原子只有一个电子层，所以氢是原子半径 最小的元素，故D正确；
故选C．
（1）元素周期表是我们研究物质性质、结构的重要工具，对周期表的熟悉和掌握程度直接影响我们对化学的学习．元素周期表共有______个周期______个族；第六周期共有______种元素；在周期表中有些族的元素还有些特别的名称，如第ⅠA族（除氢）______，卤族元素位于第______纵行；最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于______族．
（2）迁移是一种重要的学习能力，在学习时应充分发挥已有的知识从而迁移获取新的知识．在元素周期表中，上一周期的左上角某些元素与相邻的下一周期的右下角另一些元素性质相似，称为对角线规则．根据对角线规则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物的性质相似．试写出氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式：______．
（3）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
①由元素A、B形成的核外电子总数为10e-的微粒：______；（写2种）
②C元素在周期中的位置：______．
正确答案
解（1）元素周期表共有7个周期16个族；第六周期共有32种元素；在周期表中有些族的元素还有些特别的名称，如第ⅠA族（除氢） 是碱金属元素，卤族元素位于第 17纵行；最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于ⅣA族，故答案为：7； 16；32；碱金属元素；17；ⅣA；
（2）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠，所以氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O；
（3）该元素有一种核素质量数为1，A是氢；常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，B是氮气；形成的简单离子是第三周期元素形成简单离子半径中最小的，C是铝，
①由元素A、B形成的核外电子总数为10e-的微粒是NH3、NH4+，故答案为：NH3、NH4+；
②铝元素在周期中的位置：第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族．
解析
解（1）元素周期表共有7个周期16个族；第六周期共有32种元素；在周期表中有些族的元素还有些特别的名称，如第ⅠA族（除氢） 是碱金属元素，卤族元素位于第 17纵行；最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于ⅣA族，故答案为：7； 16；32；碱金属元素；17；ⅣA；
（2）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠，所以氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O；
（3）该元素有一种核素质量数为1，A是氢；常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，B是氮气；形成的简单离子是第三周期元素形成简单离子半径中最小的，C是铝，
①由元素A、B形成的核外电子总数为10e-的微粒是NH3、NH4+，故答案为：NH3、NH4+；
②铝元素在周期中的位置：第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族．
科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素为类铅元素．下面有关它的原子结构和性质预测正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．位于第ⅣA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4，故A错误；
B．位于第ⅣA族，常见的价态为+2、+4，故B错误；
C．同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，故C正确；
D．同主族从上到下原子半径在增大，则它的原子半径比铅大，故D错误；
故选C．
（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是______．
（2）若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为______．
正确答案
x+2、x+8、x+18、x+32
n=m+5、n=m+15、n=m+29
解析
解：（1）由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32，甲的原子序数为x，所以乙的原子序数可能是x+2、x+8、x+18、x+32，故答案为：x+2、x+8、x+18、x+32；
（2）同周期的ⅡA族元素、ⅦA族元素若在短周期元素，中间有5个纵行；在四、五周期，中间有15个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，中间是14+15=29个纵行，甲、乙的原子序数分别是m和n，所以m和n的关系为：n=m+5、n=m+15、n=m+29，故答案为：n=m+5、n=m+15、n=m+29．
元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）
正确答案
解析
解：元素周期表中每周期元素的种数是2、8、8、18、18、32，稀有气体元素的原子序数依次是2、10、18、36、54、86、118，119号元素在118号的下一周期第一种元素，所以119号元素位于第八周期第IA族．
故选A．
下列说法中正确的是（ ）
①
②元素周期表中元素排列顺序的依据是元素的相对原子质量
③原子的种类大于元素的种类
④所有的原子都含有质子、中子、电子
⑤质子数相同的微粒一定是同种元素
⑥质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子，另一种是离子
⑦同种元素的原子只能有一种质量数
⑧两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
⑨第四、五、六周期称为长周期
⑩过渡元素包括了大部分金属元素．
正确答案
解析
解：①核素是同种元素的不同原子，它们的化学性质是相似的，故错误；
②元素周期表中元素排列顺序的依据是核电数递增的顺序，故错误；
③原子拥有不同的同位素，如氢元素：不含中子的氢原子叫氕（H），含有1个中子的氢原子叫氘（D）含有2个中子的氢原子叫氚（T），故正确；
④所有的原子都含有质子、电子，但不一定含中子，如氕（H）中不含中子，故错误；
⑤质子数相同的微粒不一定是同种元素的微粒，可能是原子和分子或离子，例如氖原子和水分子质子数都是10，故错误；
⑥离子一定带电，质子数一定不等于电子数；分子呈电中性，质子数一定等于电子数，所以质子数和电子数均相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子，故正确；
⑦质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故错误；
⑧两个原子如果核外电子排布相同，则核外电子数相等，而原子中核内质子数=核外电子数，元素的种类由核电荷数（即核内质子数）来决定，所以两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素，故正确；
⑨7个周期中，1、2、3周期为短周期，其余为长周期，则第4、5、6周期称为长周期，故正确；
⑩过渡元素均为金属元素，目前80多种金属元素在主族的为22种，即过渡元素包括了大部分金属元素，故正确；
故选：B．
下列元素中位于周期表第ⅡA族的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na原子最外层含有1个电子，为第ⅠA族元素，故A错误；
B．Mg原子的最外层电子数为2，位于周期表中第三周期、第ⅡA族，故B正确；
C．Al原子的最外层含有3个电子，位于第ⅢA族，故C错误；
D．Cl原子最外层含有7个电子，位于第ⅤⅡA族，故D错误；
故选B．
H、Al、O、N、S是常见的六种元素
（1）S位于元素周期表______周期第______族，Fe的基态原子核外价电子排布式为______；O的基态原子核外有______种运动状态不同的电子
（2）用“＞”“＜”或“=”填空
（3）己知：下列两个热化学方程式：
4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=-aKJ/mol
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-bKJ/mol
則Al（s）的单质和Fe2O3（s）反应的热化学方程式是______
（4）FeSO4溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目______．
正确答案
解；（1）S是16号元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，Fe是26号元素，其的基态原子核外价电子排布式为 3d64s2；O的基态原子核外有8个电子，所以有8 种运动状态不同的电子，故答案为：三；VIA；3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）；8；
（2）氮的外围达半满的稳定结构，所以第一电离能大于硫的第一电离能所以氮的第一电离能大于硫，铝的金属性越强于铁，所以铁离子的氧化性强于铝离子；水在100度下才会沸腾，由液态转变为气态，而氨气在常温状态下就为气态，所以水的沸点高于氨；同位素的化学性质相似，所以两者非金属性相同，
故答案为：＞；＞；＜；=；
（3）4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=-aKJ/mol…①
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-bKJ/mol…②
则
故答案为：Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-
（4）FeSO4溶液中的亚铁离子具有还原性与硝酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，所以电子转移的方向和数目为：
解析
解；（1）S是16号元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，Fe是26号元素，其的基态原子核外价电子排布式为 3d64s2；O的基态原子核外有8个电子，所以有8 种运动状态不同的电子，故答案为：三；VIA；3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）；8；
（2）氮的外围达半满的稳定结构，所以第一电离能大于硫的第一电离能所以氮的第一电离能大于硫，铝的金属性越强于铁，所以铁离子的氧化性强于铝离子；水在100度下才会沸腾，由液态转变为气态，而氨气在常温状态下就为气态，所以水的沸点高于氨；同位素的化学性质相似，所以两者非金属性相同，
故答案为：＞；＞；＜；=；
（3）4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=-aKJ/mol…①
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-bKJ/mol…②
则
故答案为：Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-
（4）FeSO4溶液中的亚铁离子具有还原性与硝酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，所以电子转移的方向和数目为：
下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族．
A、19号，55号元素处于第ⅠA族，M应处于二者之间，故A错误；
B、20号，56号元素处于第ⅡA族．20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M位置正确，故B正确；
C、26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故C错误；
D、17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，故D错误．
故选B．
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