热门试卷

解：A、X2+的核外电子数目为18，则X原子核外电子数为18+2=20，故X为Ca，处于周期表中第四周期第ⅡA族，故A正确；

B、金属性Mg＜Ca，金属性越强，最高价与水对应水化物的碱性增强，故Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，故B错误；

C、元素周期表有七个横行，分属七个周期，18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故C错误；

D、同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故最活泼的金属为Cs（放射性元素Fr除外），F最活泼的非金属，故D错误；

故选A．

解：A、由图可知，该元素的原子序数为24，故A错误；

B、由汉语名称“铬”，则知其为金属元素，故B错误；

C、由图是不可能看出该元素在地壳中的含量的，故C错误；

D、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则该元素的原子核外有24个电子，故D正确．

故选D．

解：A、过渡元素包含副族和第ⅤⅢ族，均为金属元素，故A正确；

B、元素周期表有18个纵行，即有16个族，其中第ⅤⅢ族是8、9、10纵列，故B错误；

C、指第一、二、三周期是短周期，第四周期是长周期，故C错误；

D、Sb、Bi属于金属元素，故D错误；

故选A．

解：第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素位于第七周期第ⅤA族，

故选A．

解：因元素周期表的排列顺序的依据是原子序数，而原子序数=原子的核电荷数=原子的核外电子数=原子的质子数，故选：D．

解：A、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但主族元素的金属阳离子的电子层数不等于该元素所在周期数，如钠离子有2个电子层，但钠在第三周期，故A错误；

B、碳族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性依次减弱，故B正确；

C、最外层电子数是8的微粒不一定是稀有气体原子，如离子，故C错误；

D、同一元素的各种同位素的物理性质不同，化学性质基本相同，故D错误；

故选：B．

解：A、第VⅡA族元素氟无正价，结论不正确，故A错误；

B、等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故B错误；

C、铁与冷的浓硝酸发生钝化现象，所以常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO2，故C错误；

D、碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10，故D正确；

故选D．

解：A、s区氢元素是非金属元素，并不是全部是金属，故A错误；

B、p区元素有金属，也有非金属元素，如铝、镓、锗等金属元素，故B错误；

C、d区、ds区由副族元素和ⅤⅢ组成，所以d区、ds区全是金属元素，故C正确；

D、镧系元素和锕系元素均位于第ⅢB族在f区，故D正确；

故选AB．