- 原子结构与元素的性质
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砷元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子排布式是______，有______个能级（能量不同的轨道）．在元素周期表中，砷元素位于第______周期______族；它的最高价氧化物的化学式为______，砷酸钠的化学式是______．
正确答案
1s22s22p63s23p63d104s24p3
8
五
ⅤA
As2O5
Na3AsO4
解析
解：砷元素的原子序数为33，根据构造原理，As元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，As原子含有的能级为：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p，总共有8个能级；
N、P、As、Sb、Bi是第ⅤA族元素，在周期表中位于第五周期第ⅤA族，最高化合价=最外层电子数=5，最高价氧化物的化学式为As2O5，根据磷酸钠的化学式Na3PO4可以知砷酸钠的化学式为Na3AsO4，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；五；ⅤA；As2O5；Na3AsO4．
下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氦原子核外有2个电子，处于零族，故A错误；
B、第ⅠA族元素除碱金属外还包括氢元素，故B错误；
C、氟、氯是第ⅦA族的元素，氧是第ⅥA族的元素，氮是第ⅤA族的元素，故C错误；
D、电子层数等于周期数，所以第三周期的元素的原子核外都有三个电子层，故D正确．
故选：D．
在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有（ ）
正确答案
解析
解：第一周期有H、He两种非金属元素；
第二周期有B、C、N、O、F、Ne六种非金属元素；
第三周期有Si、P、S、Cl、Ar五种非金属元素，
即短周期有2+6+5=13种非金属元素，
故选D．
下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．原子序数为15的元素为磷元素，处于第三周期ⅤA族，原子最外层电子数为5，最高化合价为+5，故A错误；
B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则同周期中ⅦA族元素的非金属性最强，故B正确；
C．第二周期ⅣA族元素的为C元素，则原子核电荷数一定为6，但中子数不一定为6，如13C的中子数为7，故C错误；
D．原子序数为12的元素为Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故D正确；
故选BD．
（2015春•安庆月考）C、N、O、Al、Si、Cl、Fe是七种常见元素
（1）N元素位于周期表第______周期，第______族，C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
（3）SiO2及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途．高岭土[Al2（Si2O5）（OH）4]改写成氧化物的形式为______．
（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______．
（5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为______，电池负极反应的电极方程式为______．
正确答案
解：（1）N元素是7号元素，两个电子层，最外层5个电子，位于周期表第二周期，第ⅤA族，C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C，
故答案为：二；ⅤA；146C；
（2）电子层数相同，核电荷数越多半径越大，所以半径大小为；O2-＞Al3+，质子数相同，最外层电子数相同所以得电子能力相同，即16O与得电子能力相同于18O，元素非金属性：N＞C，酸性：H2CO3＜HNO3，根据金属活动性顺序表判断，金属性：Fe＜Al，故答案为：＞；=；＜；＜；
（3）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序可知，（Al2（Si2O5）（OH）4可改成Al2O3•2SiO2•2H2O，故答案为：Al2O3•2SiO2•2H2O；
（4）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为
故答案为：
（5）铝与氢氧化钠能发生自发的氧化还原反应，所以铝是负极，碳棒为正极，电池负极反应的电极方程式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：碳棒；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
解析
解：（1）N元素是7号元素，两个电子层，最外层5个电子，位于周期表第二周期，第ⅤA族，C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C，
故答案为：二；ⅤA；146C；
（2）电子层数相同，核电荷数越多半径越大，所以半径大小为；O2-＞Al3+，质子数相同，最外层电子数相同所以得电子能力相同，即16O与得电子能力相同于18O，元素非金属性：N＞C，酸性：H2CO3＜HNO3，根据金属活动性顺序表判断，金属性：Fe＜Al，故答案为：＞；=；＜；＜；
（3）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序可知，（Al2（Si2O5）（OH）4可改成Al2O3•2SiO2•2H2O，故答案为：Al2O3•2SiO2•2H2O；
（4）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为
故答案为：
（5）铝与氢氧化钠能发生自发的氧化还原反应，所以铝是负极，碳棒为正极，电池负极反应的电极方程式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：碳棒；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（2015春•沈阳校级月考）下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由元素周期律可知，同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强，故A错误；
B．第三周期元素的阴离子，具有相同电子层结构，则第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小，故B错误；
C．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加，不是最高价氧化物的水化物的酸性没有规律，故C错误；
D．VIA族元素中O的非金属性最强，氢化物中稳定性最好的是H2O，H2O分子间含有氢键，沸点最高，故D正确；
故选D．
如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：
（1）在上表中画出金属和非金属的分界线；分析位于分界线下方且紧邻分界线的元素（除个别元素外）原子结构的特点是______
（2）在上面元素周期表中仅有一种非金属元素的区域为______（a） A （b） B （c） C （d）D
（3）原子核内只有一个质子和一个中子的原子的符号是______，其普通氧化物的摩尔质量是______
该普通氧化物与短周期中原子半径最大的金属反应的化学方程式是______．
正确答案
解：（1）金属和非金属的分界线为：
（2）A区是碱金属和碱土金属只有一种氢是非金属，B区是过渡元素全部是金属，C区集中了大部分的非金属，D是稀有气体，都是非金属，故选：a；
（3）原子核内只有一个质子和一个中子的原子的符号是：D，其氧化物为D2O，摩尔质量为：20g/mol，短周期中原子半径最大的是钠，钠与D2O发生氧化还原反应生成D2，方程式为：2Na+2D2O=2NaOD+2D2↑，故答案为：D；20g/mol；2Na+2D2O=2NaOD+2D2↑．
解析
解：（1）金属和非金属的分界线为：
（2）A区是碱金属和碱土金属只有一种氢是非金属，B区是过渡元素全部是金属，C区集中了大部分的非金属，D是稀有气体，都是非金属，故选：a；
（3）原子核内只有一个质子和一个中子的原子的符号是：D，其氧化物为D2O，摩尔质量为：20g/mol，短周期中原子半径最大的是钠，钠与D2O发生氧化还原反应生成D2，方程式为：2Na+2D2O=2NaOD+2D2↑，故答案为：D；20g/mol；2Na+2D2O=2NaOD+2D2↑．
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、稀有气体也是在p区，是零族元素，故A错误；
B、第一周期的氦的电子排布最外层是s2，故B错误；
C、主族元素原子的外围电子排布为nsx、ns2npy（零族元素除外），故主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，故C正确；
D、核外电子排布相同的微粒，其化学性质也可能不相同，如钠离子和氧离子、氯离子和钾离子等，故D错误；
故选C．
有关核电荷数为1～18的元素，下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢元素原子最外层由1个电子，属于非金属性，故A错误；
B．氦元素原子只有2个电子，属于非金属性，故B错误；
C．原子核外各层电子数相等的元素是Be元素，是金属元素，故C错误；
D．核电荷数为17的元素是Cl元素，容易获得1个电子形成氯离子，故D正确；
故选D．
根据元素所在元素周期表中位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Si为半导体材料，而K是导体，故A错误；
B、C、Al都是导体，故B错误；
C、Si、Ge在在金属与非金属交界处，既有金属性，又有非金属性，所以是半导体材料，故C正确；
D、As、Se不是导体也不是半导体，故D错误；
故选C．
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