- 原子结构与元素的性质
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下列非金属可以作半导体材料的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Cu活泼金属元素，为电的良导体，不能作半导体材料，故A错误；
B．Ge在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，可作半导体材料，故B正确；
C．Se为非金属，不导电，不能作半导体材料，故C错误；
D．Zn为活泼金属元素，为电的良导体，不能作半导体材料，故D错误；
故选B．
（2014春•兰州校级期中）（1）从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其______相同，______不同；同一纵行的主族元素，其______相同，______不同．
（2）从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为______的变化，所有的燃烧反应都要______热量．请你写出一个吸热反应的化学方程式：______．
（3）（全部填元素符号或化学式）11-18号元素中，与酸或水反应置换氢能力最强的元素是______，其最高价氧化物对应水化物的化学式为______；化学性质最稳定的元素是______；最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是______；最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为______．
正确答案
解：（1）从原子结构的观点看，元素周期表中将电子层相同的排成一横行，最外层电子数1从8递增；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，电子层数不同，故答案为：电子层数，最外层电子数；最外层电子数，电子层数；
（2）化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，燃烧反应都要放出热量，铵盐与碱的反应是吸热反应，如Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，故答案为：热量；放出；Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
（3）11-18号元素中，与酸或水反应置换氢能力最强的元素是金属性最强的钠，其最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH；化学性质最稳定的元素是稀有气体Ar；最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是非金属性最强的氯，氢氧化铝呈两性，故答案为：Na；NaOH；Ar；Cl；Al（OH）3．
解析
解：（1）从原子结构的观点看，元素周期表中将电子层相同的排成一横行，最外层电子数1从8递增；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，电子层数不同，故答案为：电子层数，最外层电子数；最外层电子数，电子层数；
（2）化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，燃烧反应都要放出热量，铵盐与碱的反应是吸热反应，如Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，故答案为：热量；放出；Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
（3）11-18号元素中，与酸或水反应置换氢能力最强的元素是金属性最强的钠，其最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH；化学性质最稳定的元素是稀有气体Ar；最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是非金属性最强的氯，氢氧化铝呈两性，故答案为：Na；NaOH；Ar；Cl；Al（OH）3．
元素周期表共有______个周期，其中1、2、3周期称为______；第五周期含有______种元素；元素周期表中共有18个纵列，其中第8、9、10三个纵列称为______，第18列由稀有气体元素组成，这一族称作0族；其余14列，每个纵列为一个族，有______和______之分．
正确答案
解：元素周期表中的七个横行为七个周期，其中1、2、3周期称为短周期，第五周期含有的元素为18种，
周期表中共有18个纵列，共有十六个族，族分为主族和副族、第ⅤⅢ族、零族，8、9、10三个纵列称为ⅤⅢ族，
故答案为：七；短周期；18；ⅤⅢ族；主族；副族．
解析
解：元素周期表中的七个横行为七个周期，其中1、2、3周期称为短周期，第五周期含有的元素为18种，
周期表中共有18个纵列，共有十六个族，族分为主族和副族、第ⅤⅢ族、零族，8、9、10三个纵列称为ⅤⅢ族，
故答案为：七；短周期；18；ⅤⅢ族；主族；副族．
原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为（ ）
正确答案
解析
解：短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族；
在四、五周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素在ⅢB族；
在六、七周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素为镧系或锕系元素，
则不可能为ⅠA族元素，
故选B．
位于元素周期表第二周期第VA族的元素是（ ）
正确答案
解析
解：位于第二周期第VA族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5，第一电子层电子数为2，则质子数为2+5=7，所以该元素为氮元素，元素符号为N，
故选A．
（2014春•龙岩校级期中）X．Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能为（ ）
正确答案
解析
解：A、若化合物X2Y3为B2S3，B的核电荷数为5，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+11，故A有可能；
B、若化合物X2Y3为N2O3，N的核电荷数为7，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+1，故B有可能；
C、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数6，因奇数和偶数的差与和还是奇数，不可能为C；
D、若化合物X2Y3为Al2O3，Al的核电荷数为13，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n-5，故D有可能；
故选C．
2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素．对118号元素下列叙述合理的是（ ）
正确答案
解析
解：由稀有气体原子序数及各周期容纳元素种数可知，第七周期零族元素原子序数=2+8+8+18+18+32+32=118，故118号元素为第七周期零族元素，
A．为零族元素，最外层电子数为8，故A正确；
B.118号元素为第七周期零族元素，外围电子排布式是7s27p6，故B错误；
C.118号元素是不活泼的非金属元素，故C错误；
D.118号元素的质子数为118，中子数不一定是118，故D错误，
故选A．
下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、由元素周期表的结构可知，元素周期表中有18个纵行，故A正确；
B、电子层数=周期序数，所以电子层数相同的原子一定属于同一周期，故B正确；
C、He的最外层电子数为2，ⅡA元素的最外层电子数为2，则原子最外层电子数为2的元素不一定在IIA族，故C错误；
D、质子数相同、中子数不等的原子互为同位素，则14462Sm与14562Sm的质子数都是62，中子数不同，互为同位素，故D正确；
故选C．
ⅣA族元素锗与铝在周期表中处于对角线规则，性质相似，下列关于锗及其化合物的性质叙述中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氧化铝是两性氧化物，能与碱反应，所以GeO2溶于NaOH溶液，故A错误；
B、金属铝具有导电性，所以单质锗具有导电性，故B正确；
C、铝易与盐酸反应放出氢气，所以锗易与盐酸反应放出H2，故C正确；
D、锗位于金属与非金属性交界处，导电性能介于绝缘体和导体之间，硅和锗都是重要的半导体材料，故D正确；
故选A．
如表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、③两种元素形成的两种化合物的化学式：______，______．
（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式______，______．
正确答案
解：（1）碳形成两种化合物分别是+2、+4的氧化物，即CO，CO2，故答案为：CO；CO2；
（2）碳最高价氧化物是二氧化碳，电子式为
解析
解：（1）碳形成两种化合物分别是+2、+4的氧化物，即CO，CO2，故答案为：CO；CO2；
（2）碳最高价氧化物是二氧化碳，电子式为
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