热门试卷

解：元素周期表中第一周期有2种元素；

第二周期有8种；

第三周期有8种；

第四周期有18种；

第五周期有18种；

第六周期32种；

则第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32，

故选B．

解：A、同周期自左而右，原子半径逐渐减小，ⅦA族元素是同周期中原子半径最小的元素（惰性气体元素除外）故A错误；

B、ⅦA族元素原子最外层获得电子达8电子稳定结构，电子层不变，元素周期数=原子电子层数，所以ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故B正确；

C、氟元素没有正化合价，ⅦA族元素除氟元素外其它元素的最高正价都是+7价，故C错误；

D、同周期自左而右，非金属性增强，ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故D错误；

故选：B．

解：A、C、O第二周期，Na、Al第三周期，故A错误；

B、P、Cl为第三周期而K、Ca为第四周期，故B错误；

C、Ne第二周期，P、Cl、Ar第三周期，故C错误；

D、Mg、S、P、Ar都三个电子层，都为第三周期，故D正确；

故选：D．

解：A．位于第ⅣA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4，故A正确；

B．位于第ⅣA族，常见的价态为+2、+4，故B错误；

C．同主族从上到下原子半径在增大，则它的原子半径比铅大，故C错误；

D．同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，故D正确；

故选AD．

解：A．Be与Al在周期表中位于对角线位置，性质相似，氢氧化铝具有两性，则铍（Be）是一种金属，它的最高价氧化物的水化物可能具有两性，故A正确；

B．由卤族元素单质及化合物的递变性可知，单质的颜色随原子序数增大加深，气态氢化物稳定性减弱，卤化银不溶于水，则砹是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体，故B正确；

C．Ca及Sr位于同主族，其化合物的性质相似，硫酸钙不溶于水和盐酸，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体，故C正确；

D．S与Se位于同主族，S的非金属性大于Se，硒化氢（H2Se）是无色、有毒气体，比H2S稳定性差，故D错误；

故选D．

解：A．化工生产主要考虑原料的利用率和减少污染性物质的排放，遵循“绿色化学”的思想，故A正确；

B．乙烯的产量是衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志，故B正确；

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，故C正确；

D．F无正价，不能形成含氧酸，故D错误．

故选D．

解：A．最外层电子数为1，为ⅠA族元素，故A不选；

B．最外层电子数为2，但为第ⅤⅢ族元素，故B不选；

C．最外层电子数为5，为ⅤA族元素，故C不选；

D．最外层电子数为7，为第VIIA族元素，故D选；

故选D．

解：A、元素的原子序数大，其原子半径不一定大，如原子半径Cl＜Na，故A错误；

B、同族元素相差的原子序数可能为2、8、18、32，不可能相差36、46，故B错误；

C、ⅠA族元素包括氢元素、碱金属元素，ⅦA族元素为活泼非金属元素，即可形成共价化合物又可以形成离子化合物，故C正确；

D、碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而降低，而不是升高，故D错误；

故选C．

解：由元素在周期表中的相对位置可知，R处于第二周期、ⅤA族，为N元素；A处于第二周期、ⅥA族，为O元素；M处于第三周期、ⅢA族，为Al元素；B与A同主族，且位于A的下一周期，则B为S元素，

A．M为Al，其氧化物为氧化铝，氧化铝不溶于水，故A错误；

B．A为O元素，非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，非金属性O＞C，则水的稳定性大于甲烷，即：碳的最简单氢化物的稳定性小于A的，故B错误；

C．B为S，二者形成的化合物为硫化钾，硫离子部分水解，溶液显示碱性，故C正确；

D．A为O、B为S，二者形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，都属于共价化合物，不存在离子键，故D错误；

故选C．