热门试卷

解：A、硅、硫、氯第三周期，故A正确；

B、锂、钠、钾分别为第二周期、第三周期、第四周期，故B错误；

C、氟、氯、溴分别为第二周期、第三周期、第四周期，故C错误；

D、碳、氧为第二周期，铝是第三周期，故D错误；

故选：A．

解：由图可知，随核电荷数的增加，纵坐标的数字出现周期性变化，从1升高为8，第一周期除外，只有最外层电子数随核电荷数的增加而逐渐增加，

同周期原子半径在减小、电子层数相同，第二周期中O、F没有正价，

故选D．

解：①C12H8分子中碳元素和碳元素之间形成非极性共价键，碳元素和氢元素之间形成极性共价键，故①正确；

②R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；所以原子序数：M＞R，故②错误；

③F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故③正确；

④NCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构，但PCl5中P原子最外层不是8电子，故④错误；

⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为aa+bX，故⑤错误；

⑥不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性，故⑥错误；

⑦钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数、氢氧根和氟离子具有具有相同的质子数和电子数，故⑦正确；

⑧原子序数为34号的元素为Se，属于长周期的主族元素，不是副族元素，故⑧错误；

根据分析可知，错误的有5个，

故选D．

解：A、半导体材料的元素在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到，故A正确；

B、氢键是分子间作用力，不是化学键，故B错误；

C、元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果是元素周期律，故C正确；

D、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故D正确；

故选B．

解：A、DO中，质量数之和为20，质子数之和10，故A正确；

B、质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，故B正确；

C、一种原子的质量数为197，中子数为118，则质子数为79，金不是主族元素，故C错误；

D、同一周期的元素在第四、五周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，每格有1种元素，所以，B元素的原子序数为m+11，故D正确；

故选C．

解：氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，可知气体单质为氯气，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，应位于周期表第三周期ⅦA族，故选D．

解：元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，ⅡB族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于ⅢA族，故选B．

解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；

B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2-离子具有强还原性，故B错误；

C．卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，故C错误；

D．同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，故D正确．

故选：D．