热门试卷

解：X和Y的原子序数都小于18，两者可组成化合物XY3，

若X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素，X的原子序数为n，当X与Y同周期，则Y的原子序数=n+4，不同周期时，X为Al、Y为F时，Y的原子序数=n-4，X为B、Y为Cl时，Y的原子序数=n+12；

若X、Y均为ⅥA族元素时，X为S元素、Y为O元素，X的原子序数为n，则Y的原子序数=n-8；

若X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，Y为ⅤⅡA族元素，X的原子序数为n，当X与Y同周期，则Y的原子序数=n+2，不同周期时，X为N，Y为Cl时，Y的原子序数=n+10，X为P、Y为F时，Y的原子序数=n-6；Y为H时，Y的原子序数=n-6或n-15；

综上所述，故Y的原子序数不可能为n+3，

故选A．

解：在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA（1列）、ⅡA（2列）、ⅢB（3列）…ⅦB（7列）、Ⅷ（8、9、10三列）、ⅠB（11列）、ⅡB（12列）、ⅢA（13列）…ⅦA（17列）、0族（18列），18列元素应分别与以上各族对应，

A．第15列元素为ⅤA族，最高正化合价为+5，最高价氧化物为R2O5，故A正确；

B．第2列为ⅡA族，为碱土金属，没有非金属元素，故B正确；

C．第17列为ⅦA，第一种元素为F元素，没有含氧酸，故C正确；

D．第16列为ⅥA族，含有金属元素钋（Po），故D错误，

故选D．

解：主族元素R的最高正化合价为+5，则主族元素的最高正价=元素原子的最外层电子数=主族序数=5，所以是第ⅤA族元素．

故选D．

解：A、周期表按照原子序数的递增及原子结构的周期性变化排列，与元素的相对原子质量无关，故A错误；

B、元素周期表共有18个纵行，1个第Ⅷ族三个纵行，故B错误；

C、电子层相同的放在同一周期，所以同周期元素的电子层数相同，故C正确；

D、第一周期不含碱金属元素，除第一周期外的每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束，故D错误；

故选C．

解：A．ⅡA族为碱土金属元素，全为金属，其它主族中均有非金属元素，故A错误；

B．ⅤⅡA族为卤素，均为非金属元素，其它主族中均有金属元素，故B错误；

C．周期表中的非金属元素长周期、短周期均有，如H在短周期，Br在长周期，故C错误；

D．副族和第ⅤⅢ族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，故D正确；

故选D．

解：A、除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上不一定都等于该元素所属的族序，如氟元素没有正价，氧元素没有最高正价，故A错误；

B、在晶体中，只要有阴离子就一定有阳离子，这是离子晶体，但是有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体有阳离子和自由电子构成，该晶体无阴离子，故B错误；

C、相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32，若A、B是同族相邻周期元素，A、B所在周期分别有m和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，若A在B的上一周期，当：B在与ⅠA或ⅡA族时，y=x+m，当B在与ⅢA-0族时，y=x+n，故C错误；

D、乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点比乙醛高，故D正确．

故选D．

解：A、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故A正确；

B、右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故B错误；

C、过渡元素中均为金属元素，不能用于制造半导体材料，故C错误；

D、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，故D错误；

故选A．

解：A、由元素周期表的信息可知该元素是12号元素，根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数可知：镁原子的核电荷数为12，故A正确；

B、镁原子的相对原子质量为24.31，相对原子质量的单位不能是克，故B错误；

C、镁的名称中含有“钅”字旁，所以是金属元素，故C错误；

D、由镁元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为2，容易失去两个电子变成阳离子，故D错误．

故选A．