热门试卷

解：A、18号元素Ar，最外层和次外层电子数都是8，但是0族元素，而不是第二主族，故A错误；

B、M层电子数为K层电子数一半的原子，是钠第ⅠA族元素，不是第二主族，故B错误；

C、氦最外层两个电子，是0族元素，而不是第二主族，故C错误；

D、M层电子数等于其内层电子数之和的原子，是镁元素，是第ⅡA族元素，故D正确；

故选D．

解：A．氯化钠属于离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出原子的最外层电子，氯化钠正确的电子式为：，故A错误；

B．HCl为共价化合物，其电子式为，故B错误；

C．碳是6号元素，位于周期表中第2周期ⅣA族，故C错误；

D．水是共价化合物，与氧形成两对共用电子对，所以H2O的结构式：H-O-H，故D正确；

故选D．

解：第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，112号元素处于第12列，故112号元素位于第七周期第ⅡB族，故选：B．

解：A、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故A正确；

B、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故B正确；

C、核外电子数等于其质子数，故C正确；

D、同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误；

故选：D．

解：因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显-1价，如NaH，氢元素显-1价符合题意，A、B、D三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，

故选：C．

解：A．稀有气体最外层达到稳定结构，所以稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子，导致其化学性质非常不活泼，故A正确；

B．同周期的第VIA、第VIIA族元素得到电子后，使最外层达到稳定结构，所以与其同周期的稀有气体电子层结构相同，故B正确；

C．稀有气体氦原子的最外层电子数是2，故C错误；

D．第一能层作最外层最多排2个电子，其余能层作最外层最多排8个电子，稀有气体原子中最外层电子都排满，所以达到稳定结构，故D正确；

故选C．

解：A、由C元素的化合价可知，主要化合价为+2，+4价，无+3价，故A错误；

B．同主族金属性从上到下增强，应为金属元素，其晶体有良好的导电性，故B正确；

C．最外层有4个电子，故C正确；

D．第114号元素位于第七周期第ⅣA族，故D正确；

故选A．

解：碳原子核外电子数为6，有2个电子层，由里到外各层电子数为2、4，所以是第二周期VIA 族，故选D．