- 原子结构与元素的性质
- 共14409题
下列元素中不属于短周期元素的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Na质子数是11，结构示意图为
B、H质子数是1，结构示意图为
C、O质子数是8，结构示意图为
D、K质子数是19，
故选：D．
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1），回答下列各题：
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是______．
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是______．
A．S2+ B．R2+ C．T3+ D．U+
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是______．
A．硼 B．铍 C．氦 D．氢
（4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时．
（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是______，其中元素______的第一电离能异常高的原因是______．
正确答案
E
D
C
电子分层排布，且各能层能量不同
10
R＜S＜T
S
S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低
解析
解：由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，则
（1）由上述分析可知，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，故答案为：E；
（2）离子的氧化性最弱，即其对应的电离能最小，由表中数据看出U的第一电离能为420 kJ•mol-1，数值最小，故U+氧化性最弱，故答案为：D；
（3）由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，化学性质和物理性质最像氦，故答案为：C；
（4）相邻两个电离能数据相差较大，从一个侧面说明核外电子分层排布的，且各能层能量不同．若U为短周期元素，据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时，可推知U在ⅠA族，则第二次电离能飞跃是在失去第10个电子时发生的，
故答案为：电子分层排布，且各能层能量不同；10；
（5）由上述分析可知，R最外层电子数为1，S的最外层电子数为2，T的最外层电子数为3，R、S、T若是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是R＜S＜T，其中由于S的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低，第一电离能反常高．
故答案为：R＜S＜T；S；S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低．
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故A正确；
B、同一元素的原子中质子数相等、核外电子数相等，但中子数不同，故B错误；
C、非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，一定含有共价键，而不只含共价键，故C错误；
D、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，元素的非金属越弱，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；
故选：A．
电子构型为[Ar]3d104s2的元素在周期表中属于（ ）
正确答案
解析
解：该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d104s2，属于第ⅡB族元素，所以该元素位于第四周期第ⅡB族，所以是副族元素ds区，
故选：C．
由短周期元素和长周期元素共同组成的族可以是（ ）
正确答案
解析
解：A．0族由短周期元素、长周期和不完全周期，故A错误；
B．副族元素均为长周期元素，故B错误；
C．主族元素均由短周期元素和长周期元素共同组成，故A正确；
D．没有Ⅶ族，若为ⅦA族，则符合题意，若为ⅦB族，不符合题意，故D错误；
故选C．
原子序数为35的元素X在元素周期表中的位置正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A、9号元素与11号元素不处于同一周期，故A 错误；
B、87号元素处于第IA族，故B错误；
C、19号元素与35号元素处于同一周期，故C错误；
D、16号元素与35号元素位置，符合元素周期表中位置关系，故D正确．
故选：D．
正确答案
解析
解：s区包含ⅠA族、ⅡA族元素，含有氢元素，p区包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金属元素与非金属性元素，过渡元素区包含d区、ds区，金属元素原子最外层电子数小于电子层数，全部为金属元素，
故选D．
（2015秋•宜昌校级期末）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）
正确答案
解析
解：A、砷位于第ⅤA族，镓位于第ⅢA族，则不符合题意，故A不选；
B、硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故B选；
C、镧位于ⅢB族，镍位于ⅤⅢ族，则不符合题意，故C不选；
D、K位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，则不符合题意，故D不选；
故选B．
有一位同学预测120号元素可能具有的性质中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、第118号元素位于元素周期表的第七周期、0族，所以120号元素位于第八周期，第ⅡA族，故A正确；
B、对ⅡA元素钡，最高价氧化物对应水化物是强碱，所以120号元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性，故B正确；
C、对ⅡA元素，随着核电荷数增加，半径变大，熔沸点降低，而不是升高，故C错误；
D、如果存在也是人造元素，具有放射性，故D正确；
故选C．
已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数，X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为：Y2X、Y2X2．则这两种元素的原子序数之和等于（ ）
正确答案
解析
解：X、Y可形成化合物Y2X、Y2X2，推断化合物Y2X和Y2X2可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又知Y的原子序数大于X的原子序数，所以只能是Na2O、Na2O2，钠元素和氧元素原子序数和为19．
故选D．
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