- 原子结构与元素的性质
- 共14409题
下列各表中数字（表示原子序数）所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，故A错误；
B.12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，且5与12，6与13不是同主族元素，故B错误；
C．12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，4、12、20号元素应为同主族，故C错误；
D．最下行16、17、18，中行为8、9、10，各列为同族元素，符合位置关系，故D正确，
故选：D．
19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
正确答案
解析
解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A不选；
B．阿佛加德罗提出了分子学说，故B不选；
C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故C选；
D．阿伦尼乌斯提出电离学说，故D不选．
故选：C．
对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）
正确答案
解析
解：发现元素周期表和元素周期律的是俄国化学家门捷列夫，元素周期表和元素周期律的发现把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系．
故选C．
如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（ ）
①位于第七周期 ②是非金属元素 ③最外电子层含有6个电子
④没有放射性 ⑤属于ⅥA族元素 ⑥属于ⅦA族元素．
正确答案
解析
解：①元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期ⅥA族，故①正确；
②周期表总从上到下元素的金属性逐渐增强，已知第六周期的Po元素为金属元素，则第116号元素为金属元素，故②错误；
③116号元素位于第七周期ⅥA族，最外层电子数为6，故③正确；
④第六周期的Po元素具有放射性，则同主族第七周期元素也具有放射性，故④错误；
⑤116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素，故⑤正确；
⑥116号元素位于第七周期ⅥA族，不属于卤素，故⑥错误．
故选A．
下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、非金属元素（除稀有气体外）都是主族元素，故A正确；
B、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故B错误；
C、同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素，若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素，则原子序数之差可能为25，故C正确；
D、同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，故D正确．
故选：B．
下列关于元素的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，故A错误；
B、在分子中质子数和核外电子数也相等，故B错误；
C、金属元素与非金属元素之间能形成共价化合物，如氯化铝，故C正确；
D、非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，故D错误．
故选：C．
元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）
正确答案
解析
解：元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化，原子核外电子排布的周期性变化决定了原子半径的周期性变化、元素化合价的周期性变化、金属性和非金属性的周期性变化．
故选：D．
元素周期表有______个横行，叫周期，从左到右元素的金属性______（填增强或减弱）；元素周期表中有______列，分为______ 族，第ⅥA族处在第______列．
正确答案
解：元素周期表的结构：7个行即七个周期，18个列，即十六个族，第ⅥA族处在第16列，每一周期中电子层数相同，每一周期中的元素从左到右元素的金属性减弱，
同主族元素原子最外层电子数相等，同一主族从上到下，元素的非金属性依次减弱，第ⅥA族处在第16列，故答案为：七；减弱；18；16；16．
解析
解：元素周期表的结构：7个行即七个周期，18个列，即十六个族，第ⅥA族处在第16列，每一周期中电子层数相同，每一周期中的元素从左到右元素的金属性减弱，
同主族元素原子最外层电子数相等，同一主族从上到下，元素的非金属性依次减弱，第ⅥA族处在第16列，故答案为：七；减弱；18；16；16．
（2015•安庆二模）N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素：
（1）Mg位于元素周期表第______周期第______族；N与O的基态原子核外未成对电子个数比为
______；Cu的基态原子电子排布式为______．
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol H2SO4放热akJ，则该反应的热化学方程式为______．
（4）工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______．
正确答案
解：（1）Mg是12号元素，位于元素周期表第三周期第IIA族；N的核外电子排布为1s22s22p3与O的核外电子排布为1s22s22p4，所以两者基态原子核外未成对电子个数比为3：2；Cu是29号元素，铜的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；
故答案为：三；IIA；3：2；1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Mg＞Cu，所以碱性：Mg （OH）2＞Cu（OH）2；、同周期第一电离能逐渐增大，但ⅡA和ⅤA元素异常，其中的氮是第ⅤA元素，所以电离能：O＜N；硫离子的半径大于氧离子，所以MgO晶格能大，则MgO的熔点高，故熔点：MgS＜MgO；
中心元素的非金属性越强，非金属性O＞S，所以氢化物越稳定H2S＜H2O；故答案为：＞，＜，＜，＜；
（3）因为Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol H2SO4放热akJ，所以热化学方程式为：Mg3N2（S）+4 H2SO4（aq）=3MgSO4（aq）+（NH4） 2SO4（aq）△H=-4akJ/mol，故答案为：Mg3N2（S）+4 H2SO4（aq）=3MgSO4（aq）+（NH4） 2SO4（aq）△H=-4akJ/mol；
（4）氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）只能是氮气和水蒸气，所以反应方程式为：2NH3+3CuO
解析
解：（1）Mg是12号元素，位于元素周期表第三周期第IIA族；N的核外电子排布为1s22s22p3与O的核外电子排布为1s22s22p4，所以两者基态原子核外未成对电子个数比为3：2；Cu是29号元素，铜的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；
故答案为：三；IIA；3：2；1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Mg＞Cu，所以碱性：Mg （OH）2＞Cu（OH）2；、同周期第一电离能逐渐增大，但ⅡA和ⅤA元素异常，其中的氮是第ⅤA元素，所以电离能：O＜N；硫离子的半径大于氧离子，所以MgO晶格能大，则MgO的熔点高，故熔点：MgS＜MgO；
中心元素的非金属性越强，非金属性O＞S，所以氢化物越稳定H2S＜H2O；故答案为：＞，＜，＜，＜；
（3）因为Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol H2SO4放热akJ，所以热化学方程式为：Mg3N2（S）+4 H2SO4（aq）=3MgSO4（aq）+（NH4） 2SO4（aq）△H=-4akJ/mol，故答案为：Mg3N2（S）+4 H2SO4（aq）=3MgSO4（aq）+（NH4） 2SO4（aq）△H=-4akJ/mol；
（4）氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）只能是氮气和水蒸气，所以反应方程式为：2NH3+3CuO
下列有关元素周期表的叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、原子半径最小的是电子层数最少，第一周期的氢，故A正确；
B、第一周氢就不符合，故B错误；
C、副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多，故C正确；
D、第ⅦA族元素单质在常温下涉及气态、固态、液态，故D正确；
故选B．
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