- 原子结构与元素的性质
- 共14409题
如表是元素周期表的一部分：
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为______，此氢化物的还原性比元素
的氢化物的还原性______稳定性______（填强或弱）
（2）某元素的原子结构示意图为：
，在周期表位于______．该氢化物沸点比甲烷______．
（3）用电子式表示
与⑧形成化合物形成过程：______．
（4）写出⑦与⑨、⑨与
的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：⑦与⑨：______、⑨与
______．
正确答案
（1）⑩为P，其氢化物的化学式为PH3，
为S，非金属性S＞P，则还原性PH3＞H2S，气态氢化物H2S＞PH3，故答案为：PH3；强；弱；
（2）K层电子数最多为2，则x=2，则原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族，气态氢化物的相对分子质量PH3＞CH4，则PH3沸点高，
故答案为：第三周期第ⅣA族；高；
（3）
为S，⑧为Mg，形成的化合物为离子化合物，其形成过程为
，故答案为：
；
（4）⑦为Na，⑨为Al，
为Cl，NaOH与Al（OH）3反应的离子反应为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，HClO4与Al（OH）3反应的离子反应为3H++Al（OH）3═Al3++3H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为
（1）C元素的名称为____________，其气态氢化物的化学式为________________。
（2）D在周期表的_______周期，__________族。
（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）_____________________
（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为________________
正确答案
（1）硅；SiH4
（2）三；VIIA
（3）Na>Si>Cl>F
（4）NaOH
A．B．C．D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A．B．D同周期，C．D同主族，A的原子结构示意图如图， B．C可形成离子化合物B2C3，据此填空
（1）A的元素名称为___________，其气态氢化物的化学式为_____________。
（2）A．B．C．D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号）______________________。
（3）B和D的最高价氧化物的水化物化学式分别为_____________和______________。
正确答案
（1）硅；SiH4（2）C
（3）Al(OH)3；H2SO4
如图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A______，B______，C______，D______．
正确答案
A、B、C、D都是短周期元素，根据四种元素在周期表中的位置知，A位于第二周期，B、C、D位于第三周期，四种元素原子核外共有56个电子，即四种元素的原子序数为56，设C的原子序数为x，则B的原子序数是x-1，D的原子序数为x+1，A和C位于同一主族，A和C的原子序数相差8，则A的原子序数是x-8，四种元素的原子序数为56，所以得x-1+x+x+1+x-8=56，x=16，则C是S元素，B是P元素，D是Cl元素，A是O元素，
故答案为：O；P；S；Cl．
下表中的实线表示元素周期表部分边界。途中的字母分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请在上面的元素周期表中用实线画出周期表未完成的边界。
（2）表中字母对应的元素中，非金属性最强的元素的名称是_____________，请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比e对应元素强___________________________。
（3）第三周期的8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如图所示，其中序列8所对应元素的元素符号是
___________。
（4）现有b、d、h三种元素的氢化物，其中沸点最高的氢化物的空间构型是___________________。
（5）i 对应的元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为___________________________。
正确答案
（1）“略”
（2）氟；2F2+2H2O==4HF+O2 （3）Si
（4）三角锥
（5）HClO4==H++ClO4-
砷酸铅可用作杀虫剂。已知①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态；②砷酸铅是正砷酸对应的盐，1mol正砷酸分子中含有8mol原子。请回答以下问题：
（1）砷的元素符号是____________，铅位于第____________周期；
（2）砷的最高价氧化物的化学式为______________；铅的的最高价氧化物的化学为_____________；
（3）砷酸铅的化学式为_____________。
正确答案
（1）As；六
（2）As2O5；PbO2
（3）Pb3(AsO4)2
填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______________；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第____________族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第_________、_________周期。
（4）氯元素在周期表中位于第______周期第______族。氯的最高价氧化物的化学式为__________，最高价氧化物的水化物的化学式为__________。
（5）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键 ②离子键。（填序号）
HCl溶于水__________
电解熔融NaCl制Na__________
电解水分解生成O2和H2__________
（6）在下述反应中，属于取代反应的是_____；属于氧化反应的是_____；属于加成反应的是______。
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基
正确答案
（1）188O
（2）ⅦA
（3）二；三
（4）三；ⅦA；Cl2O7；HClO4
（5）①；②；①
（6）③；②；①
元素的分区和族
（1）s 区：
（2）p区：
（3）d区：
（4）ds区：
（5）f区：
正确答案
（1）ns；IA和IIA族元素
（2）np；IIIA-VIIA族、零族元素
（3）(n-1)d；第IIIB族到VIII族元素
（4）ns；IB族和IIB族元素
（5）镧系和锕系元素
硫元素在元素周期表中的位置为____________；第三周期的元素中，原子半径最小的元素是___________（填元素符号），它的最高价氧化物的水化物化学式是_______________。
正确答案
第3周期VIA族；Cl；HClO4
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为______．根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4______H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为______、______，
（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度______（选填“更大”、“更小”或“相同”）．
（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．请写出羰基硫分子的电子式______
（5）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为______．
正确答案
（1）阴影部分元素的最外层电子数为5，最外层电子数=族序数=元素的最高正价，所以是第二周期第ⅤA族的N元素，N的最高价氧化物为N2O5，同周期元素，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性H3PO4＞H3AsO4，故答案为：N2O5；＜；
（2）硫元素的最高正价=最外层电子数=+6，最低负价=最外层电子数-8=-2，故答案为：：+6；-2；
（3）S和Se是同主族元素，同主族元素性质具有相似性和递变性，按照O、S、Se的顺序单质和氢气反应的限度逐渐减小，故答案为：更小；
（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，二氧化碳中碳原子和氧原子间是双键，为直线型的结构，所以羰基硫分子的电子式为：
，
故答案为：
；
（5）浓硫酸有强氧化性，还原产物是二氧化硫，所以单质砷和热的浓H2SO4反应的方程式为：2As+3H2SO4（浓）
故答案为：2As+3H2SO4（浓）
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