热门试卷

科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量的99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～h 8种短周期元素，是除氧、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

（1）下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是______，容易形成共价键的是______．

A．c和f  B．b和g  C．d和g  D．b和e

（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是______．

A．ea3  B．ag  C．fg3  D．dg4

（3）均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体．这两种化合物中有一种式量为120，该化合物熔化时破坏的是______（填化学键类型，下同），溶于水时破坏的是______．

今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11 个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应且均生成盐和水。D和E各有如 下表所示的电子层结构。在一般情况下，B元素的单质不能与A、C、D、E元素的单质化合。

按要求填空：

(1)各元素的元素符号分别为C____。E__，D和E两者的氢化物稳定性较强的是___（填化学式）。

(2)工业上制取单质D的化学方程式为___。

(3)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。

(4)E与F形成E的最高价化合物，0.25 mol该固体物质与足量水充分反应，最终生成两种酸，并放出akJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___。

A～D为短周期元素，其性质或结构信息如下表所示

请根据表中信息回答下列问题：

(1)A元素在元素周期表中的位置是___________，能说明A单质与D单质氧化性相对强弱的离子方程式为

______________。

(2)B的单质与大多数同类的物质相比较在化学性质上有一些不同之处，请说明其中一点（用文字或化学方程式表述）______________。

(3)A与C形成化合物的电子式为______________。

(4)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液的特性有____、 ____、____

(5)B和D形成的化合物只能用干法制取，写出该方法的化学方程式：______________。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．

（1）阴影部分中P元素在元素周期表中的位置为______．根据元素周期律，请你预测：H2SO4、H3AsO4、H3PO4中酸性最强的是______，酸性最弱的是______：

（2）写出①元素的符号：______、写出②元素的名称：______

（3）在这些元素中，最活泼的非金属是______（填化学式）；最不活泼的元素是______．

（4）元素S的最高正价和最低负价分别为______、______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）______．

某元素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43。由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88g/cm3。用X射线研究其固体表明：在边长为1.00×10-7cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2价、+4 价，在溶液中R2+稳定，而R4+具有强氧化性，可将NO氧化为HNO3。氧化物R3O4其性质与Fe3O4有些类似。R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定，与铁可形成合金，在潮湿的环境中易形成铁锈。R的单质及化合物在工业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途。请回答：

(1)R原子的摩尔质量为____。

(2)外围电子排布式________。

(3)R元素处于周期表中第____周期______族。

(4)使少量R4+加到FeCl2溶液中，会发生反应，其离子方程式为___________________。

(5)R3O4因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。R3O4与定量的HNO3反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质，此反应的化学方程式为_________________________。