- 原子结构与元素的性质
- 共14409题
A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A____________；B____________；C____________；
BC2是由____________键组成的____________（填“极性”或“非极性”）分子。
正确答案
H；C；S；极性；非极性
已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。
请回答以下问题：
（1）B分子中含有的化学键为____________；A的分子式为____________；
（2）由B反应生成1molA放出的热量为46．2kJ，写出该反应的热化学方程式________________________
正确答案
（1）非极性共价键；NH3 （2）N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-92．4KJ/mol
根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化．回答下列问题：
（1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式______
（2）氢氧化铍与氢氧化镁可用______鉴别，其离子方程式是______氯化铍属于______（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）锂和镁据对角线规则，性质也相似．锂在空气中燃烧主要产物的电子式是______
（4）氯化铍的水溶液呈______性，原因是______．
正确答案
（1）金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和氢气，离子反应为Be+2OH-=BeO22-+H2↑，故答案为：Be+2OH-=BeO22-+H2↑；
（2）氢氧化镁与NaOH不反应，而氢氧化铍与NaOH反应，则选NaOH鉴别，离子反应为Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O，氯化铍与氯化铝相似，均为共价化合物，
故答案为：NaOH；Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O；共价；
（3）Mg与空气中的氧气、氮气反应，主要生成Li2O，还生成少量的Li3N，Li2O的电子式为
（4）Be2+水解显酸性，水解离子反应为Be2++2H2O⇌Be（OH）2+2H+，故答案为：酸；Be2++2H2O⇌Be（OH）2+2H+．
根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华．试回答下列问题：
（1）BeCl2是______化合物（填写离子化合物或共价化合物）；
（2）Be（9H）2与Mg（9H）2可用______试剂鉴别，其离子反应方程式为______．
正确答案
（手）氯化铝是共价化合物，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，所以BeCl2是共价化合物，故答案为：共价；
（2）氢氧化铝能和氢氧化钠反应，铝和铍处于对角线位置，性质具有相似性，所以Be（OH）2与氢氧化钠能反应，而氢氧化镁和氢氧化钠不反应，可以用氢氧化钠鉴别Be（OH）2与Mg（OH）2，氢氧化铍和氢氧化钠反应的离子反应方程式为Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
现有下列短周期元素性质的有关数据：
（1）根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．
（2）上述10种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）______．
（3）i在b的氧化物中燃烧的方程式为______．
（4）h和d所形成的化合物的电子式为______．
（5）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式______．
正确答案
（1）、根据短周期元素、元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置．根据主族元素的最高价=其族序数=价电子数，主族元素的最低负价=其族序数-8）判断，a至j十种元素在周期表分别属于ⅡA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅢA、ⅦA、ⅣA、ⅠA、ⅡA、ⅦA．再根据同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，a至j十种元素属于第二周期的为：a、b、c、j，属于第三周期的为：h、i、e、g、d、f．所以本题的答案为：
（2）、形成氢键的分子，既要有较易提供H原子的分子，还要具有孤电子对，而且电负性比较强、原子半径又不太大的原子作为电子对的供体．因此，可以具有较强氢键的元素是F、O、N三种元素，本题中只有F、N元素，所以本题的答案为：
HF、NH3．
（3）、通过（1）题确定i为Mg 元素，b是C元素，C的氧化物是CO2，Mg能够在CO2中燃烧，产物是白色的固体MgO和黑色的固体C，所以本题的答案为：2Mg+CO2 
（4）、通过（1）知道，h处于第三周期第一ⅠA族是Na元素，d处于第三周期第ⅥA族是S元素，Na元素与S元素形成的化合物为离子化合物，形成的键位离子键．书写时原子少的放中间，原子多的放周边，阳离子只写元素符号，右上角标出电荷和电性，阴离子要有中括号括起来，然后在右上角标出电荷和电性，所以本题答案为：
（5）、石墨晶体是层面结构的，每个C为三个正六边形共用，每六个C原子形成一个正六边形，碳相邻的N、B两种元素可形成具有石墨型晶体结构，所以白石墨的最小结构单元的结构式为：正六边形，且三个N原子三个B原子相互间隔分布在每个顶点上
．
下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是+5价，Y单质可在空气中燃烧
(1)Z的元素符号是____________，原子结构示意图是____________________________。
(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为_______________________。
(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式
正确答案
(1)Se；
(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(3)
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
A．原子核对核外电子的吸引力
B．形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：
① 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量___________________________________。
② 表中X可能为以上13种元素中的(填写字母)________元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式
______________。
③ Y是周期表中________族元素。
④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
正确答案
（1）①④
（2）①Li原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难；②a；Na2O、Na2O2 ③ⅢA；④m
按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。
（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）：
______________________________；
（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：
___________________、___________________；
（3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过______________反应来实现；检验某溶液中是否含有B-的离子，通常所用的试是_________和_______。
（4）写出E的元素符号___________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是______________________。
正确答案
（1）KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3（合理即可）
（2）2H2O
（3）焰色；AgNO3、稀HNO3
（4）Ar；对太阳光进行光谱分析
下表是元素周期表的一部分。
（1）表中所列元素中，最稳定的气态氢化物的化学式_____________， 原子半径最小的元素的元素符号是_____________。
（2）某元素原子的核外M层电子数是元素②最外层电子数的1/2，则该元素的元素符号是___________，其元素原子结构示意图为_____________。
（3）某元素是组成蛋白质的重要成分，蛋白质又是生命的存在形式，因此此元素被称为“生命元素”，此元素的名称为_____________，其单质的电子式为_____________，用化学方程式表示其单质的一种重要的工业用途：_____________。
（4）④与⑥形成原子个数之比为1∶1的化合物的电子式为_____________，用电子式表示⑤和⑩形成化合物的过程__________________________
（5）写出下列化学方程式
⑤的单质通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中__________________________
⑨的单质通入⑥和形成化合物的水溶液中__________________________
正确答案
（1）HF；H
（2）Mg；
（3）氮；
（5）2F2+2H2O==4HF+O2；Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．
（2）⑨、=10 ⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．
（3）①、④、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
（4）由表中④、=10 ⑩两种元素形成的氢化物中沸点高的是______，说明原因：______．
正确答案
根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是Si，⑨是P，⑩是S．
（1）电子层越多半径越大，所以Na＞O、F，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即O＞F，故答案为：Na＞O＞F；
（2）S、P是同一周期元素的原子，根据元素周期律：从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，故答案为：H2SO4＞H3PO4；
（3）H、O、Na中的Na和O元素组成的过氧化钠、氢元素和钠元素组成的氢氧化钠均是既含离子键又含共价键的化合物，电子式分别为：
，
Na+
，故答案为：
或Na+
；
（4）水和硫化氢均是分子晶体，但是H2O分子间存在氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故答案为：H2O；H2O分子间存在氢键．
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