- 原子结构与元素的性质
- 共14409题
下图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
（1）元素①～⑧中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是______．除⑧外，原子半径最大的是______（填元素符号），元素⑦的氢化物的电子式是______．
（2）①②③三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______（用相应氢化物的化学式作答）．元素①～⑧中的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是______（填化学式），它与元素④的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是______．
（3）某同学设计并进行实验，探究元素④⑤⑥金属性递变规律，请将实验报告补充完全．
正确答案
由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为Ar，
（1）Ar的化学性质最不活泼元素，原子结构示意图为
原子半径增大的元素处于第三周期ⅠA族，为Na；
HCl中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为
故答案为：
（2）非金属性F＞N＞C，故氢化物稳定性HF＞NH3＞CH4，Al（OH）3是两性氢氧化物；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：HF＞NH3＞CH4；Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）1．钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，钠的密度小于水，熔点较低，钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色；
2．镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性很小，溶液呈浅红色；
4．实验探究元素④⑤⑥金属性递变规律，故应是Al与盐酸反应；
由金属与、水及酸的反应剧烈程度可知，Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱，
故答案为：
．
下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，原子半径较小的是______（填元素符号），化学性质最不活泼的元素是______（填“元素符号”）；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是______．
（2）元素①的原子结构示意图为______；元素①的最高价氧化物结构式为：______，元素⑩的单质电子式为：______．
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程______．
（3）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：______．
元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：______．
（4）元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，______标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为______．
（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈______色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因______．
（6）元素⑦的最高正价和最低负价分别为______、______，在一定条件下，元素⑦与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）______．
正确答案
根据元素在周期表中的分布可以知道①是C，②是O，③是F，④Mg，⑤是Al，⑥是Se，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是N．
（1）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以半径最小的在左上角，应该是F，稀有气体Ar的化学性质稳定，14C可测定文物年代，故答案为：F；Ar；可测定文物年代；
（2）元素C的原子结构示意图为：
，最高价氧化物二氧化碳是含有碳氧双键的非极性分子，
结构式为：O=C=O，氮气是含有氮氮三键的物质，单质电子式为：
，氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示其的形成过程为：
，
故答案为：
；
；
；
（3）元素Al的氧化物氧化铝与盐酸反应的离子方程式为：Al2O3 +6H+=2Al3++3H2O，金属铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：Al2O3 +6H+=2Al3++3H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）金属铝、铁和硫酸构成的原电池中，活泼金属铝做负极，发生失电子的氧化反应，根据原电池的构成条件，画出电池装置为：
，电极反应为：Al-3e-=Al3+，
故答案为：
；Al-3e-=Al3+；
（5）氯气能溶于水，形成的水溶液是浅黄绿色的，氯气具有氧化性，能氧化二氧化硫，
反应的方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：浅黄绿色；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（6）S元素的最高正价=最外层电子数=6，|最低负价|+最高正价=8，所以最低负价是-2价，S元素与H2反应有一定限度，同主族元素从上到下元素单质和氢气化合是越来越难，所以在相同条件下元素Se与H2反应的限度更小，故答案为：+6；-2；更小．
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题
（1）⑤和⑧的元素符号是__________和________
（2）表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是___________；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________，______________
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：______________
正确答案
（1）Si；Ar
（2）K；F
（3）A1；2A1(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O；Al(OH)3+KOH==KAlO2+2H2O[或Al(OH)3+KOH==
KAl(OH)4]
（4）将氯水加入溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强
今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C、B与D分别是同族元素。B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍。这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色。根据你的推断回答下列问题
（1）四种元素的名称分别是： A_______B_______C_______D_______
（2）请写出含B质量分数最高的化合物的化学式：_____________________
（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：_______、_______、_______、_______
（4）画出C离子结构示意图__________，写出比C少一个质子的原子的电子式______________
（5）分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式_______________
（6）分别用电子式写出A2B2、C2B2的形成过程_____________________、_____________________
（7）写出NH4Cl的电子式：______________，CO2的电子式：_________________
正确答案
（1）A、氢；B、氧；C、钠；D、硫
（2）H2O2
（3）Na2O2、O3；H2O2；SO2（4）
（5）H2O、H2O2（6）
（7）
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为__________。
（A）a （B）b （C）c （D）d
（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是__________、__________，它们都是__________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
__________（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是__________，属于两性氢氧化物的是
__________。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_________（填名称），可以验证该结论的实验是_________。（填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
正确答案
（1）b
（2）Na2O2；Na2O；离子化合物；NaOH；HClO4；Al(OH)3
（3）①
②乙或镁；bc
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中位于______周期，______族；
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）______
（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是______，用电子式表示其形成过程______．
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为______．
正确答案
（1）短周期元素，E有+6、-2价，则E为S，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：第三；第ⅥA；
（2）短周期元素，A只有-1价，则A为F，原子半径H、J的比A、E的大，则H、J在第三周期，H有+3价，则H为Al，J有+1价，则J为Na，F-、Na+、Al3+具有相同的电子层排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径由大到小的顺序为F-、Na+、Al3+，故答案为：F-、Na+、Al3+；
（3）A与J所形成化合物为NaF，为离子化合物，以离子键结合，其形成过程为
，故答案为：离子键；
；
（4）短周期元素，B只有-2价，则B为O，J的最高价氧化物的水化物X为NaOH，氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：
（1）T元素的原子结构示意图为______，Q元素在元素周期表中的位置为______，R元素单质的电子式为______．
（2）原子序数比T少2的元素是______（填元素符号），用电子式表示该元素与W元素形成化合物的过程______．
（3）原子序数比W多4的元素是______（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为：______．
正确答案
图中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因为T所处的周期序数与主族族序数相等，所以可以知道T是Al，Q是C，R是N，W是S．
（1）铝元素的原子结构示意图为
，C在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，氮气是含有氮氮叁键的物质，电子式为：
，故答案为：
；第二周期ⅣA族；
；
（2）原子序数比Al少2的元素是Na，硫化钠是硫元素和钠元素之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程表示为：
，故答案为：Na；
；
（3）原子序数比S多4的元素是Ca，该元素最高价氧化物的水化物是氢氧化钙，S元素最高价氧化物的水化物是硫酸，氢氧化钙是强碱，硫酸是强酸，二者之间发生中和反应生成硫酸钙和水，实质是：Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O，故答案为：Ca；Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_____________。
正确答案
(1)K；Cl；S
(2)HCl；
(3)F2 (4)H2S；
(5)H2O2(或PH3)
(6)C2H6
有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。
（1）试推断出各元素的符号：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。
（2）E元素位于周期表中第_____周期_____族，其最简单离子的结构示意图为__________，E的最高化合价为_____价。
（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是____（元素符号），并写出反应的离子方程式：_________________、_________________。
正确答案
（1）H；C；O；Al；Cl
（2）三；ⅦA；
（3）Al；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，E元素的质子比D元素的质子数多两个。据此填空
（1）A在元素周期表中的位置为_________________， A、B、C、D、E的单质中，氧化性最强的是
___________（写化学式）。
（2）A的氢化物的结构式为___________，属于___________（填“共价”或“离子”）化合物。
（3）C的氢化物的电子式为___________，由电子式表示D和B所形成的化合物的过程_______________。
（4）E的氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________。
正确答案
（1）第二周期、第VA族；F2（2）
（3）
（4）2OH-+Al2O3==2AlO2-+H2O
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