- 原子结构与元素的性质
- 共14409题
下表是元素周期表的一部分．
用表中的①～⑨九种元素及其化合物，填写下列空白：
（1）②号元素的元素符号为______．
（2）非金属性最强的元素是______（填元素符号）．
（3）常用来做半导体材料的元素是______（填元素符号）．
（4）最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______（填化学式）．
（5）最高价氧化物是两性氧化物的是______（填化学式）．
（6）⑤、⑧两元素形成的化合物的电子式为______．
正确答案
由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为F，④为Ne，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，⑨为K，
（1）由上述分析可知，②为N，故答案为：N；
（2）上述元素中，非金属性最强的在元素周期表的右上角，为F元素，故答案为：F；
（3）上述元素中，常用来做半导体材料的元素是Si，故答案为：Si；
（4）上述元素中，金属性最强的为K，则最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH，故答案为：KOH；
（5）上述元素中，最高价氧化物是两性氧化物的是Al2O3，故答案为：Al2O3；
（6）⑤、⑧两元素形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，其电子式为
Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．
Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）请写出下列元素的元素符号：X______，Y______，M______．
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：______．
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是______，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）______．
正确答案
根据元素周期表的结构以及元素的分布情况来画，答案为：
（1）根据题意推断X为氧元素，Z为S元素；X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素；Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价为a-8，则a+（a-8）=6，所以a=7，则Y为Cl元素；N为第三周期半径最大的非金属元素，则N为Si，故答案为：O；Cl；H；
（2）硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，实质是：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，故答案为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；
（3）同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以S和Cl比较，非金属性较强的元素Cl，氯气能将硫单质置换出来，Cl2+S2-═2Cl-+S↓，故答案为：Cl2+S2-═2Cl-+S↓．
A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）B元素的原子结构示意图为______________。
（2）A、B两元素形成的常见化合物的电子式是______________，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈
________色。
（3）在上述化合物水溶液中通入氯气发生反应的离子方程式是：____________________________。
正确答案
（1）
（2）
（3）Cl2+S2-==S↓+2Cl-
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用具体的元素符号回答下列问题
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2 b.Na2SO3 c.KMnO4
正确答案
（1）Na>Al>O
（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3（3）
（4）a
如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子所需要的能量主要受两大因素的影响：A．原子核对核外电子的吸引力；B．形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ/mol)。
①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子时所需的能量________。
②表中X可能为以上13种元素中的________（填写字母），它与j元素形成的化合物化学式为_____________。
③Y是周期表中的________族的元素。
④以上13种元素中，____（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
正确答案
(1)①④
(2)①Li；原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难
②aNa2O或Na2O2；③ⅢA；④m
下表列出了A～F 6种元素在周期表中的位置
请填写下列空白：
(1)A的原子结构示意图为____；B与F形成的化合物的电子式为____。
(2)C元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为____；D元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___；E元素能形成两种不同的氧化物，其化学式分别为____、____。
正确答案
(1)
(2)Al(OH)3； SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O； SO2； SO3
用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是_________、B元素是_________、C元素是_________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子。其分子式是_________
(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子。其分子式是_________
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_________，电子式是_________
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_________
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_________
正确答案
(1)K；Cl；S
(2)HCl
(3)F2
(4)H2S；
(5)H2O2(或PH3)
(6)C2H6
原子半径的大小取决于二个相反因素：一是________________，另一个因素是_________________。
正确答案
电子层数；核电荷数
元素周期表前7周期的元素如表所示
（1）第六6，7周期比第4，5周期多了14种元素，原因是________________________。
（2）周期表中_________族所含元素最多，__________族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含元素种数为____________。
A．18 B．32 C．50 D．64
（4）居里夫人发现镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是
___________
A．在化合物中呈+2价 B．氢氧化物呈两性 C．单质使水分解，放出氧气 D．碳酸盐难溶于水
正确答案
（1）第6，7周期在第ⅢB族出现了镧系、锕系
（2）第ⅢB；第ⅣA
（3）C
（4）B
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①______；②______
（2）画出⑧原子的结构示意图：______③和⑧元素形成的化合物中含______键．（写化学键类型）
（3）在①---⑨的元素中，金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是______．（均用元素符号表示）
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是______．
（5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实______．
正确答案
由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar，
（1）①为N、②为F，故答案为：N；F；
（2）氯原子核外电子为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：
故答案为：
（3）根据同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故表中金属性最强为Na，非金属性最强的为F，稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼为Ar，
故答案为：Na；F；Ar；
（4）Cl元素最高正价为+7，最高价氧化物对应水化物为高氯酸，其化学式为：HClO4，故答案为：HClO4；
（5）周期自左而右非金属性增强，故Cl元素非金属性比S强，方程式Na2S+Cl2=2NaCl+S↓可以验证该事实，
故答案为：Cl；Na2S+Cl2=2NaCl+S．
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