热门试卷

同一周期中，金属元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，金属元素的金属性随着原子序数的增大而增强，非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以非金属性最强的元素是F元素，能稳定存在的金属性最强的金属元素是Cs；

元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，F没有正化合价，酸性最强的最高价含氧酸是HClO4，对应此元素的含氧酸中氧化性最强的是HClO；

在室温下呈液态的金属单质是Hg，也称为水银，呈液态的非金属单质是Br2，易挥发；

简单阳离子的原子序数=核外电子数+电荷数，简单阴离子的原子序数=核外电子数-电荷数，所以+2价的阳离子与氖原子具有相同电子层结构的元素的原子序数=10+2=12，则该元素是Mg元素，-2价阴离子与氩原子具有相同电子层结构的元素的原子序数=18-2=16，则该元素是S元素，

故答案为：F；Cs；HClO4；Hg；Br2；Mg；S．

同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，

则置换酸中氢的能力最强的元素为金属性最强的元素为Na；碱性最强的化合物为NaOH；

化学性质最稳定的元素为0族元素，第三周期元素为Ar；

最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物对应的元素为Cl元素，对应的酸为HClO4；

第三周期中的两性氢氧化物为Al（OH）3；

与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+3OH-=[Al（OH）4]-；

同周期元素从左到右元素原子半径逐渐减小，则原子半径最大的是Na；

离子半径最小的离子为Al3+，离子结构示意图是

．

故答案为：Na；Ar；HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+3OH-=[Al（OH）4]-；钠；

．

（1）氯气的化学式为：Cl2；铝的氧化物的化学式为：Al2O3；小苏打的化学式为：NaHCO3；硫酸钡的化学式为：BaSO4；苛性钠的化学式为：NaOH，故答案为：Cl2；Al2O3；NaHCO3；BaSO4；NaOH；

（2）铁离子的离子符号：Fe3+；碳酸根离子的离子符号：CO32-；铵根离子的离子符号：NH4+，故答案为：Fe3+；CO32-；NH4+．

三；VIA

（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下：

，

故答案为：

；

（2）第三周期原子半径最小的主族元素是Cl，由Cl元素等非金属元素组成的离子化合物是氯化铵，故答案为：NH4Cl；

（3）第三周期原子半径最小的金属元素是Al，短周期元素中原子半径最大的元素是Na，金属钠和氯气反应生成氯化钠，是钠离子和氯离子间通过静电作用形成的离子化合物，其中含有离子键，用电子式表示化合物的形成过程为Na•+

→

，

钠元素最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，铝元素的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，二者之间的反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，

故答案为：Na•+

→

；离子键；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；

（4）钾元素和钠元素位于同一主族，并且钾在钠的下一周期，钾和水的反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑．

根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．

（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar；

（2）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱可以推知酸性最强的式是高氯酸，碱性最强的是KOH，故答案为：HClO4；KOH；

（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，能和强碱反应生成盐和水，实质是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，

故答案为：Al；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（4）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：

，故答案为：

；离子；

（5）二氧化碳是碳原子和氧原子间通过极性共价键形成的共价化合物，电子式为：

，故答案为：

；极性．

Ⅰ．已知a、b、c、d、e为短周期主族元素．①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物，②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物，据此可知a为O元素，b为N元素，c为C元素；③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物，d为S元素；④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁，为18电子化合物，e为H元素，故甲为H2O2，乙为N2H4，丙为C2H6，丁为H2S．

（1）由上述分析可知，a为氧元素；甲为H2O2；丁为H2S，电子式为

，故答案为：氧；H2O2；

；

（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，符合要求的化学反应方程式：3NO2+H2O=NO+2HNO3等，

故答案为：3NO2+H2O=NO+2HNO3；

Ⅱ．（1）已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）；△H1=-1214.6kJ/mol；

②CO2 （g）═CO （g）+O2（g）；△H2=+283kJ/mol，

根据盖斯定律，①-②×2得2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1780.66kJ/mol；

所以甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3 kJ/mol，

故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3 kJ/mol；

（2）①由表中数据可知，平衡时n（CO2）=1.6mol，所以v（CO2）==0.16mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=v（CO2）=0.16mol/（L•min），故答案为：0.16；

②反应各组分的化学计量数为1，故可以用物质的量代替浓度计算平衡常数．

650℃时到达平衡：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g），

开始（mol）：2        4          0       0

变化（mol）：1.6      1.6        1.6     1.6

平衡（mol）：0.4      2.4        1.6     1.6

所以650℃的平衡常数k==

900℃时到达平衡：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g），

开始（mol）：1        2           0       0

变化（mol）：0.4      0.4        0.4     0.4

平衡（mol）：0.6      1.6        0.4     0.4

所以900℃的平衡常数k==．

升高温度平衡常数减小，即升高温度平衡向逆反应移动，升高温度向吸热反应移动，故正反应为放热反应，

故答案为：放；

③使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，为等效平衡，该反应为反应前后气体的体积不发生变化，满足n（H2O）：n（CO）=1：2即可，即b=2a．

故答案为：b=2a．

由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne，

（1）上述元素中稀有气体Ne最外层电子为8，为稳定结构，化学性质最稳定；同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，F的非金属性最强，故F2氧化性最强，Na的金属性越强，其单质还原性越强，故答案为：Ne；F2；Na；

（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）3为两性，

故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；

（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，C、N、S、F、Cl中F的非金属性最强，则HF最稳定，故答案为：HF；

（4）同周期随原子序数增大元素原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al＞S＞Cl，故答案为：Na；

（5）元素C与I形成的化合物为MgCl2，镁离子与氯离子构成，其电子式为：，故答案为：．

根据元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Ne，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是S，⑨是Cl，⑩是K．

（1）稀有气体元素的化学性质最不活泼，应该是Ne，故答案为：氖；

（2）周期表中从左到右元素最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增减弱，从上到下元素最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以碱性最强的是KOH，故答案为：KOH；

（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

（4）氮气是含有氮氮三键的物质，它的电子式为：

，故答案为：

；

（5）①③⑨三元素形成的化合物为NH4Cl，为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；

（6）离子的电子层越多半径越大，所以硫离子、氯离子的半径大于钠离子、镁离子，对于核外电子排布相等的离子，则核电荷数越多半径越小，

所以离子半径顺序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+，故答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+．