- 原子结构与元素的性质
- 共14409题
开学初，小源到建设银行营业网点兑换了此前在网上预约的中国高铁纪念币。这枚纪念币由中国人民银行发行，面额10元，每人限兑20枚，且需要提前预约。小源打算与班上同学分享自己的喜悦。他可以向大家这样介绍
①纪念币面额和实际购买力都是由中国人民银行规定的
②纪念币可以直接购买商品，也具有支付手段等货币职能
③纪念币发行量有限，具有一定的收藏价值和升值空间
④纪念币不能与同面额人民币等值流通，必须在规定时间地点使用
正确答案
解析
①错误，国家无权规定纪念币的实际购买力；④错误，纪念币与同面额人民币等值流通，在任何时间地点都可使用；由中国人民银行发行的纪念币属于法定货币，可以直接购买商品，也具有支付手段等货币职能，因其发行量有限，具有一定的收藏价值和升值空间，故②③正确。
知识点
（普高完成）下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）请在表中用粗实线补全元素周期表边界．
（2）上述元素中非金属性最强的元素是______，（填元素名称）⑦的原子序数为______．
（3）写出由④的氢化物与⑧的氢化物反应所组成的化合物的电子式______，上述元素中的某一元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱其水溶液能和元素⑥的单质发生反应，其反应方程式为______．
正确答案
根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知：①为H，②为Na，③为C，④为N，⑤为F，⑥是Al，⑦为Se，⑧为Cl．
（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下：
，故答案为：
；
（2）同一周期从左到右，元素的非金属性增强；同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性最强的元素在周期表的右上角，为F，第三和第四周期，第ⅥA元素的原子序数相差18，S为16号，所以Se的原子序数为34，
故答案为：F；34；
（3）氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，二者的反应为：NH3+HCl=NH4Cl，氯化铵是离子化合物，电子式为：
，金属铝和氢氧化钠的反应为：2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2Na[Al（OH）4]，
故答案为：
；2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2Na[Al（OH）4]．
（1）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为______，
a．化学性质最稳定的元素符号是______，
b．最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是______，
c．碱性最强的化合物的化学式是______，
d．显两性的氧化物的化学式是______，该两性氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为______、______，
e．原子半径最大的金属元素的名称是______，
f．离子半径最小的离子结构示意图是______．
（2）反应A（g）+B（s）
C（g）在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”“减慢”或“不变”）：a．升温______；b．增大压强______；c．增大容器容积______；d．加入A______；e．加入B______；f．加正催化剂______．
（3）如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）______．
正确答案
（1）金属性越强，置换出酸中氢的能力越强，在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素为Na，故答案为Na；
a、第3周期中，只有Ar最外层为8电子，为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
b、第3周期中，Cl的非金属性最强，则最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，故答案为：HClO4；
c、第3周期中，Na的金属性最强，则碱性最强的化合物的化学式是NaOH，故答案为：NaOH；
d、Al2O3为两性氧化物，分别与酸、碱反应的离子反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O；
e、第三周期元素从左向右原子半径在减小，则Na的原子半径最大，故答案为：Na；
f、电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则第三周期中离子半径最小的为铝离子，其离子结构示意图为
，
故答案为：
；
（2）对应反应A（g）+B（s）
C（g）在其他条件不变时，改变其中一个条件，
a、升高温度，活化分子的百分数增大，则反应速率加快，故答案为：加快；
b、增大压强，活化分子的数目增大，则反应速率加快，故答案为：加快；
c、增大容器容积，浓度减小，活化分子数目减小，则反应速率减慢，故答案为：减慢；
d、加入A，A的浓度变大，活化分子的数目增大，则反应速率加快，故答案为：加快；
e、B为纯固体，改变其用量，对反应速率无影响，故答案为：不变；
f、加正催化剂，降低反应所需的活化能，则反应速率加快，故答案为：加快；
（3）Ⅰ、Ⅱ为电化学腐蚀，Ⅲ为化学腐蚀，Ⅰ中铁为负极，腐蚀速率最快，但Ⅱ中铁为正极，则铁被腐蚀的速率最慢，
则腐蚀反应速率为Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ，故答案为：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ．
下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
（1）③④⑤三种元素金属性最强的是______（填元素符号），⑥⑦⑧三种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是______．（填分子式）
（2）金属性最强的单质与水反应的化学方程式是______．
（3）由②⑥⑦三种元素形成的常见化合物的水溶液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”），原因是：______（用离子方程式表示）．
（4）我国首创的海洋电池以⑤单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，⑤单质与⑦单质反应产生电流，其正极反应式为：______．
（5）溶质为8.0g的①的最高价氧化物水化物的稀溶液和溶质为8.0g⑧的氢化物的稀溶液发生反应放出11.46kJ热量，则此反应的热化学方程式为______．
正确答案
由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，
（1）同周期随原子序数增大金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故金属性Ca＞Mg＞Al，非金属性Cl＞C、O＞C，故氢化物中CH4最不稳定，
故答案为：Ca；CH4；
（2）上述元素中K的金属性最强，与水反应生成KOH与氢气，反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，
故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）由②⑥⑦三种元素形成的常见化合物为K2CO3，属于强碱弱酸盐，溶液中碳酸根水CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，破坏水的电离平衡，使溶液呈碱性，
故答案为：碱；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
（4）Al与氧气、海水构成原电池，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，中性条件下生成氢氧根，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=OH-；
（5）由反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知NaOH与HCl按质量之比为40：36.5进行反应，故8gNaOH与8gHCl反应时NaOH不足，NaOH完全反应，放出热量为11.46kJ，则1molNaOH反应放出的热量=11.46kJ×
故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是______（填编号）．
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式______．
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为______对．
（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，
其中序号“8”代表______（填元素符号）；
其中电负性最大的是______（填元素符号）．
正确答案
（1）d区元素包括ⅢB-ⅦB元素，Ⅷ族元素，为第3列到10列元素（镧系元素、锕系元素除外），由元素在周期表中位置可知，⑨处于第8列，为第Ⅷ族元素，属于d区的元素，
故答案为：⑨；
（2）由元素再周期表中的物质可知，⑨为Fe元素，属于26号元素，基态原子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d64S2，
故答案为：1S22S22P63S23P63d64S2；
（3）s能级最多容纳2个电子，同一能层中s能级填满后再填充p能级，故n=2，该元素的特征电子排布式为2s2np3，s能级为成对电子，p能级3个电子个占据1个轨道，故该元素原子的核外最外层电子的成对电子为1对，故答案为：1；
（4）第3周期8种元素中Si是原子晶体，单质的熔点最高；同周期自左而右电负性增强（稀有气体除外），故Cl元素的电负性最强，故答案为：Si；Cl．
下表列出了A-I九种元素在周期表中的位置：
（1）这九种元素中，金属性最强的元素是______（填元素符号，下同），化学性质最不活泼的元素是______．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______（填化学式）
（3）A、B、C、D按照原子原子半径由大到小的顺序排列为______（用元素符号排序）．A与G可形成电子层结构相同的离子，这两种离子的半径由大到小排列为______（填化学式）．
（4）F元素的氢化物有______、______，其中一种能与B的单质发生反应，请写出该反应的离子方程式______．
（5）这九种元素之间可以形成多种简单离子化合物和共价化合物，请写出其中一种的化学式______，并用电子式表示其形成过程：______．
正确答案
根据元素在周期表中的位置，可以推知A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，F为O，G为F，H为Cl，I为Ar．
（1）元素周期表中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，从右到左，元素的金属性逐渐增强，所以金属性最强的金属在左下角，即为K，稀有气体元素的原子化学性质最不活泼，
故答案为：K；Ar；
（2）Na、Mg、Al是同周期元素的原子，从左到右，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，故碱性最强的是氢氧化钠，答案为：NaOH；
（3）K电子层最多，半径最大，Na、Mg、Al是同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，即Na＞Mg＞Al，钠离子和氟离子具有相同的电子排布，质子数越多半径越小，即F-＞Na+，故答案为：K＞Na＞Mg＞Al；F-＞Na+；
（4）氢元素的氧化物有水、双氧水，K和水反应生成氢氧化钾和氢气，故答案为：H2O；H2O2；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
（5）活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物大多为离子化合物，用电子式表示NaCl形成过程为
，
非金属之间形成的化合物大多为共价化合物，如H2O、HCl等，H2O中各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为
，
故答案为：NaCl（H2O）；
（
）．
下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填空．
（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是______；金属性最强的是：______最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式是______最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是______；
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______．
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为______．
（4）F的氢化物的电子式______；G、H氢化物的稳定性递减的顺序是：______．
（5）H元素跟A元素形成的化合物的电子式是______．
（6）C和G两种元素形成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”），请用电子式表示其形成过程______．
正确答案
由元素在周期表中的位置可知，A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C、F为O、G为Cl、R为Ar、H为Br，
（1）稀有气体Ar的最不活泼；同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，同周期随原子序数增大金属性减弱，非金属性增强，故K的金属性增强、Cl的非金属性增强，则KOH碱性最强，电子式为
故答案为：Ar；K；
（2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径K＞Na＞Mg，
故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）O的氢化物为H2O或H2O2，H2O分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞HBr，
故答案为：
（5）NaBr属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为
（6）C和G两种元素形成的化合物为MgCl2，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：
故答案为：离子化合物；
根据元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：
（1）在1～18号元素中，非金属性最强的元素是______，金属性最强的元素是______．
（2）位于第三周期第VA族的元素的名称为______．
（3）C原子和O原子半径较大的是______．
正确答案
（1）在元素周期表中，非金属性最强的元素在周期表右上角、金属性最强的元素在周期表左下角，稀有气体除外，所以非金属性最强的元素是F、金属性最强的元素是Cs，故答案为：F；Cs；
（2）位于第三周期第VA族的元素的每个电子层上电子数分别为2、8、5，其核外电子数是15，元素原子序数与其原子核外电子数相等，该元素的原子序数是15，为磷元素，故答案为：磷；
（3）同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O位于同一周期，且C的原子序数小于O，所以原子半径C的较大，故答案为：C．
下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题．
（1）①元素符号是______；
（2）②的原子序数是______；
（3）①和⑤两种元素的非金属性强弱关系：①______⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）下列化学用语正确的是______（填字母代号）：
A．④和⑥形成化合物的化学式：NaCl
B．⑤的原子结构示意图：
C．③和⑥形成化合物的电子式：
正确答案
由元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥分别为C、N、Na、Mg、Si、Cl；
（1）①为碳元素，其元素符号为：C；故答案为：C；
（2）②为N元素，其质子数为7，其原子序数为7；故答案为：7；
（3）①和⑤为同主族元素，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性C＞Si，故答案为：＞；
（4）A．④和⑥分别为Mg和Cl，二者形成化合物的化学式：MgCl2，故A错误；
B．⑤为硅元素，其原子核外有14个电子，其原子结构示意图：
C．③为Na元素，⑥为Cl元素，其化合物为NaCl，其电子式为：
故答案为：B．
下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩各代表一种元素，用元素符号或化学式填空回答：
（1）以上元素构成的金属单质中与水反应最剧烈的金属与水反应的化学方程式是______，
（2）金属单质与氢氧化钠能反应的是______．（填元素符号）
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是______，碱性最强的物质是______．（填化学式）
（4）气态氢化物最稳定的化学式是______．
（5）写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______．
（6）写出⑦通入⑩的钠盐溶液的化学方程式______．
正确答案
根据元素周期表中元素的分布，可以推知表中的元素，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）同周期元素，从左到右金属性越来越弱，同主族元素，从上到下金属性越来越强，金属性最强的是K，和水反应最剧烈，方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，
故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（2）金属铝既能和强酸反应又能和强碱反应，故答案为：Al；
（3）同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从上到下最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，所以酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾，故答案为：HClO4；KOH；
（4）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，氢化物越来越稳定，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，氢化物越来越不稳定，所以氢化物最稳定的是HF，故答案为：HF；
（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应，实质是：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，故答案为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（6）氯气能将溴单质从其盐中置换出来，即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故答案为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
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