- 原子结构与性质
- 共16061题
下列各物质中所有原子不能都满足最外层为8电子结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A、HCl中H元素的化合价为+1，H原子核外电子数为1，所以1+1=2，H原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A符合；
B、O2中氧原子之间形成2对共用电子对，共用电子对数+原子最外层电子数=8，O原子满足8的结构，故B不符合；
C、KCl中钾离子，核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C不符合；
D、CS2中C元素的化合价为+4，C原子核外电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，O原子满足8电子结构，故D不符合．
故选：A．
一定呈+1价的金属元素是（ ）
正确答案
解析
解：A．M层比L层电子数少6的元素是Mg元素，化合价为+2，故A错误；
B．电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子是钾元素，化合价为+1，故B正确；
C．4s轨道上有1个电子的元素为K元素或Cr元素或Cu元素，K元素的化合价为+1，Cr元素化合价不+1，Cu元素化合价有+2等，故C错误；
D．质量数为24，中子数为12的元素，质子数为24-12=12，是镁元素，化合价为+2，故D错误．
故选：B．
下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，故A正确；
B．理论解释不对，CO2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，CO2分子是直线型，但与分子极性无关，故B错误；
C．金刚石是原子晶体，故C错误；
D．理论解释不对，HF分子中含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误．
故选A．
一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．
（1）基态Ni2+的核外电子排布式为______．
（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为______．丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是______．
（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为______．
（4）Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是______．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式______．
正确答案
解：（1）镍原子核外电子数是28，镍原子失去最外层2个电子变成基态Ni2+，根据构造原理知，基态Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8），故答案为：1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）；
（2）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以C、N、O三种元素的电负性大小顺序为：O＞N＞C，甲基上碳原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，为sp3杂化，连接甲基的碳原子含有3个价层电子对且不含孤电子对，为sp2杂化，
故答案为：O＞N＞C；sp3和sp2；
（3）该晶胞中镍原子个数=8×
（4）分子晶体的熔沸点较低，所以该物质为分子晶体，由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式为
故答案为：分子晶体；
解析
解：（1）镍原子核外电子数是28，镍原子失去最外层2个电子变成基态Ni2+，根据构造原理知，基态Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8），故答案为：1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）；
（2）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以C、N、O三种元素的电负性大小顺序为：O＞N＞C，甲基上碳原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，为sp3杂化，连接甲基的碳原子含有3个价层电子对且不含孤电子对，为sp2杂化，
故答案为：O＞N＞C；sp3和sp2；
（3）该晶胞中镍原子个数=8×
（4）分子晶体的熔沸点较低，所以该物质为分子晶体，由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式为
故答案为：分子晶体；
（2015春•黄冈期末）下列有关图式正确的是（ ）
A某元素基态原子的电子排布图：
BMg的基态原子电子排布式为：1s22s22p43s23p1
C
D过氧化氢的结构式：H-O-O-H
正确答案
解析
解：A、违反洪特规律，自旋方向相同，所以O原子核外有8个电子，能量最低是：
B、违反能量最低原理，所以Mg的基态原子电子排布式为：1s22s22p63s2，故B错误；
C、氧离子的质子数为8，而不是16，这是硫离子的结构示意图，故C错误；
D、H2O2中氧原子与氢原子之间以1对共用电子对连接，氧原子与氧原子之间以1对共用电子对连接，所以过氧化氢的结构式：H-O-O-H，故D正确；
故选D．
下列基因团中所有碳原子最外层电子数均为8的是（ ）
正确答案
解析
解：A．CH3CH2-中第一个C最外层达到8电子稳定结构，但第二个C形成2个碳氢键、1个碳碳键，最外层只有7个电子，故A错误；
B．CH3CO-中第一个C形成3个碳氢键和1个碳碳单键，最外层达到8电子稳定结构，但第二个C形成1个碳碳键、1个碳氧双键，最外层只有7个电子，故B错误；
C．CH3COO-中第一个碳原子形成3个碳氢键和1个碳碳键，最外层达到8个电子；第二个C存在1个碳碳单键、1个碳氧双键和1个氧氧单键，也达到8电子稳定结构，故C正确；
D．HCO-中碳原子形成1个碳氢键和1个碳氧双键，最外层只有7个电子，故D错误；
故选C．
下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，如Mn：[Ar]3d54s2，所以每一个能层不是一定可容纳的电子数为2n2，故A错误；
B．能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故B正确；
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，故C错误；
D．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，故D错误；
故选B．
HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体．用政与叠氮化钠反应可制得叠氮酸，而叠氮化钠可由NaNH2与N2O反应制得．叠氰黢和浓盐酸组成的混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属．试回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子排布式为．______
（2）元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的颗序为______．
（3）固体HN3属于______晶体，与CNO-互为等电子体的分子的化学式为______（写1种）NH
（4）写出由NaNH2与N2O反应制叠氮化钠的化学方程式______
（5）金与铜晶体结构相似，都采用了最密堆积，其堆积方式是______ （填“ABAB…”或“ABCABC…”），配位数为______若金的密度为ρ•g/cm3，则金晶胞的边长为______pm（只要求列算式，不必计算出数值，金的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA．
正确答案
解：（1）N原子核外有7个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p3，
故答案为：1s22s22p3；
（2）元素N，其2p轨道为半充满的原子，元素P，其3p轨道为半充满的原子，同主族，第一电离能从上往下依次减小，所以N＞P，元素S，3p轨道上只有一对成对电子的原子，已知同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第VA族反常，第一电离能大于相邻元素，所以P＞S，故N＞P＞S，
故答案为：N＞P＞S；
（3）叠氮酸为非金属元素组成的共价化合物，属于分子晶体；CNO-中电子数为：6+7+8+1=22，与CO2具有相同电子数目和原子数目，是等电子体，常见粒子还有N2O等；NH2-价层电子对个数为4，含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，为sp3杂化；
故答案为：分子；CO2；V；sp3；
（4）根据叠氮化钠可由NaNH2与N2O反应制得，可知反应物为：NaNH2、N2O，生成物为：NaN3、H2O，反应为：NaNH2+N2O=NaN3+H2O，
故答案为：NaNH2+N2O=NaN3+H2O；
（5）铜晶胞是面心立方，所以金晶胞为面心立方其堆积方式是ABCABC…，每个金晶胞中含有的原子个数=8×
故答案为：ABCABC…；12；a=
解析
解：（1）N原子核外有7个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p3，
故答案为：1s22s22p3；
（2）元素N，其2p轨道为半充满的原子，元素P，其3p轨道为半充满的原子，同主族，第一电离能从上往下依次减小，所以N＞P，元素S，3p轨道上只有一对成对电子的原子，已知同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第VA族反常，第一电离能大于相邻元素，所以P＞S，故N＞P＞S，
故答案为：N＞P＞S；
（3）叠氮酸为非金属元素组成的共价化合物，属于分子晶体；CNO-中电子数为：6+7+8+1=22，与CO2具有相同电子数目和原子数目，是等电子体，常见粒子还有N2O等；NH2-价层电子对个数为4，含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，为sp3杂化；
故答案为：分子；CO2；V；sp3；
（4）根据叠氮化钠可由NaNH2与N2O反应制得，可知反应物为：NaNH2、N2O，生成物为：NaN3、H2O，反应为：NaNH2+N2O=NaN3+H2O，
故答案为：NaNH2+N2O=NaN3+H2O；
（5）铜晶胞是面心立方，所以金晶胞为面心立方其堆积方式是ABCABC…，每个金晶胞中含有的原子个数=8×
故答案为：ABCABC…；12；a=
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子．
请回答：
（1）B元素外围电子排布图为：______．
（2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为______，电负性由大到小顺序为______（用元素符号回答）．
（3）B和C两元素形成的阴离子BC-3中B的杂化类型为______，空间构型为______．
（4）与BC-3互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是______．（写化学式）
（5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因______．
（6）D元素基态原子电子排布______，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为______，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为______．（用NA表示阿伏加德罗常数）
正确答案
解：A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．B原子核外2P轨道有3个未成对电子，B原子的核外电子排布式为1s22s22p3，故B为氮元素；A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn，s能级只能容纳2个电子，所以为Ns2Np2，A原子序数小于氮元素，A为碳元素；C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，则C原子电子层数不大于3，C原子序数大于氮元素，P能级成对电子数等于未成对电子数，则p能级有4个电子，只有一种p能级，即C有2个电子层，核外电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；D原子核外M层全充满，N层只有1个电子，D原子序数为29，故D为铜元素．
故A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素、D为铜元素．
（1）B为氮元素，原子的核外电子排布式为1s22s22p3，所以外围电子排布图为2s22p3．
故答案为：2s22p3．
（2）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能N＞O＞C；同周期自左而右，电负性增大，所以电负性O＞N＞C．
故答案为：N＞O＞C；O＞N＞C．
（3）B为氮元素、C为氧元素，B和C两元素形成的阴离子BC-3为NO-3，N原子杂化轨道数为
故答案为：sp2；平面三角形．
（4）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，BC-3为NO3-，与NO3-互为等电子体且含有C、O两元素的微粒是CO32-．
故答案为：CO32-．
（5）NH3是极性分子，且NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应；CH4是非极性分子，根据相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4．
故答案为：溶解性：NH3＞CH4，因为NH3是极性分子，且NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应；CH4是非极性分子，根据相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4．
（6）D为铜元素，元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；由单质形成的晶体晶胞图可知，晶体为面心立方最密堆积；
D原子半径为r，令晶胞的棱长为x，则2x2=（4r）2，所以x=2
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；面心立方最密堆积；
解析
解：A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．B原子核外2P轨道有3个未成对电子，B原子的核外电子排布式为1s22s22p3，故B为氮元素；A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn，s能级只能容纳2个电子，所以为Ns2Np2，A原子序数小于氮元素，A为碳元素；C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，则C原子电子层数不大于3，C原子序数大于氮元素，P能级成对电子数等于未成对电子数，则p能级有4个电子，只有一种p能级，即C有2个电子层，核外电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；D原子核外M层全充满，N层只有1个电子，D原子序数为29，故D为铜元素．
故A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素、D为铜元素．
（1）B为氮元素，原子的核外电子排布式为1s22s22p3，所以外围电子排布图为2s22p3．
故答案为：2s22p3．
（2）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能N＞O＞C；同周期自左而右，电负性增大，所以电负性O＞N＞C．
故答案为：N＞O＞C；O＞N＞C．
（3）B为氮元素、C为氧元素，B和C两元素形成的阴离子BC-3为NO-3，N原子杂化轨道数为
故答案为：sp2；平面三角形．
（4）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，BC-3为NO3-，与NO3-互为等电子体且含有C、O两元素的微粒是CO32-．
故答案为：CO32-．
（5）NH3是极性分子，且NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应；CH4是非极性分子，根据相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4．
故答案为：溶解性：NH3＞CH4，因为NH3是极性分子，且NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应；CH4是非极性分子，根据相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4．
（6）D为铜元素，元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；由单质形成的晶体晶胞图可知，晶体为面心立方最密堆积；
D原子半径为r，令晶胞的棱长为x，则2x2=（4r）2，所以x=2
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；面心立方最密堆积；
X、Y两种原子，X原子L层电子数为Y原子K层的3倍，Y原子M层电子数比X原子M层电子数多2，X、Y分别为（ ）
正确答案
解析
解：X、Y两种原子，X原子L层电子数为Y原子K层的3倍，K层电子数是2，则X原子的L层电子数是6，X原子核外电子数是8，X为O元素；Y原子M层电子数比X原子M层电子数多2，X原子的M层没有电子，则Y原子的M层电子数是2、L层电子数是8、K层电子数是2，所以Y原子核外电子数是12，为Mg元素，
故选B．
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可只能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，则
A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故A错误；
B．W是H，X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N＞H，故B错误；
C．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故C错误；
D．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故D正确．
故选D．
按要求完成下列问题：
（1）写出基态铁原子的电子排布式______，Mg2+的电子排布图______．
（2）下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子．
（3）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配体及其配位数：______、______、______．
（4）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角______、______、______．
正确答案
解：（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，Mg2+含有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6，电子排布图为
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以手性碳原子分别为：
故答案为：
（3）根据配合物K3[Co（CN）6]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Co3+、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN-、配位数就是配体的个数，所以配位数为6，
故答案为：Co3+、CN-、6；
（4）BCl3分子的中心原子B的价层电子对数=3+
故答案为：平面正三角形；sp2；120°．
解析
解：（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，Mg2+含有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6，电子排布图为
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以手性碳原子分别为：
故答案为：
（3）根据配合物K3[Co（CN）6]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Co3+、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN-、配位数就是配体的个数，所以配位数为6，
故答案为：Co3+、CN-、6；
（4）BCl3分子的中心原子B的价层电子对数=3+
故答案为：平面正三角形；sp2；120°．
请将下面有关原子核外电子排布原理叙述填写完整：
（1）能量最低原理：原子核外电子先占有能量______的轨道．然后依次进入能量______的轨道．
（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳______个自旋状态______的电子．
（3）洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态______同，③全空、______或______时能量最低．
正确答案
解：（1）在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，故答案为：较低；较高；
（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反电子，故答案为：2；相反；
（3）洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，故答案为：相；全满；半满．
解析
解：（1）在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，故答案为：较低；较高；
（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反电子，故答案为：2；相反；
（3）洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，故答案为：相；全满；半满．
下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（ ）
正确答案
解析
解：A.3p能级有一个空轨道的基态原子，原子3p能级有2个电子，是Si，核外电子排布为1s22s22p63s23p4的原子也是S，不是同种元素的原子，故A不选；
B．2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有5个电子，是F，价电子排布为2s22p5的原子，为同一原子，2p能级有空轨道，有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子，是B，与价电子排布为2s22p5的原子，不是同种元素的原子，故B不选；
C．M层全充满而N层为4s2的原子是Zn，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe，不是同种元素的原子，故C不选；
D．最外层电子数是核外电子总数的
故选D．
已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为______．
（2）请在图1中画出A中的配位键（用→表示）
（3）A中碳原子的轨道杂化类型为______
（4）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为______
（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：______（写化学式）．
（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是______．
正确答案
解：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为3d104s1，
故答案为：3d104s1；
（2）A中N原子最外层5个电子，成键3个，能提供1对孤对电子，与铜离子形成配位键，所以该配合物中的配位键为：
故答案为：
（3）配合物A分子中一种碳有C=O，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化；
故答案为：sp3、sp2；
（4）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，H2N-CH2-COONa中含有8个σ键，所以1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8mol，
故答案为：8mol；
（5）一个二氧化碳分子中原子个数为3个，价电子数为16，原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，则CO2的等电子体为：N2O（或SCN-、N3-等），
故答案为：N2O（或SCN-、N3-等）；
（6）利用均摊法知，该化合物中O原子个数=1+8×
故答案为：Cu2O；
解析
解：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为3d104s1，
故答案为：3d104s1；
（2）A中N原子最外层5个电子，成键3个，能提供1对孤对电子，与铜离子形成配位键，所以该配合物中的配位键为：
故答案为：
（3）配合物A分子中一种碳有C=O，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化；
故答案为：sp3、sp2；
（4）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，H2N-CH2-COONa中含有8个σ键，所以1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8mol，
故答案为：8mol；
（5）一个二氧化碳分子中原子个数为3个，价电子数为16，原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，则CO2的等电子体为：N2O（或SCN-、N3-等），
故答案为：N2O（或SCN-、N3-等）；
（6）利用均摊法知，该化合物中O原子个数=1+8×
故答案为：Cu2O；
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