- 原子结构与性质
- 共16061题
以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．
（1）基态Cr3+离子中未成对电子数有______个．
（2）Fe元素形成高价阳离子的结构示意图为______
（3）与Ni和Fe同周期同族的X可形成配合物[X（NH3）5Cl]Cl2，其中提供空轨道的微粒是______，配位体是______，配位数是______．（写符号）
（4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物（KC8），KC8固态时也能导电，导电的粒子是______（单选）
A．K B．K+ C．C8- D．自由电子
（5）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似．甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3
该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si______H（填“＞”、“＜”或“=”）
正确答案
3
Co
NH3和Cl
6
D
＜
解析
解：（1）基态Cr3+离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，其3d轨道上有3个未成对电子，故答案为：3；
（2）Fe 3+核外有23个电子，K、L、M电子层电子数分别是2、8、13，其离子结构示意图为：
（3）与Ni和Fe同周期同族的Co可形成配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2，其中提供空轨道的微粒是Co原子，配位体是NH3和Cl，配位数是 6，
故答案为：Co；NH3和Cl；6；
（4）离子化合物KC8固态时也能导电，能导电的固体中含有自由电子，所以KC8中导电的粒子是自由电子，故选D；
（5）阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱，该元素的电负性越小，该反应中硅元素被氧化，所以非金属性Si比H弱，电负性Si＜H，故答案为：＜．
（2015秋•绵阳期末）某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、该微粒可能是Ne，故A错误；
B、如果是铝位于位于元素周期表中第13列，故B正确；
C、Na+、Mg2+、Al3+对应单质是强还原剂，故C正确；
D、F-对应的元素是电负性最大的元素，故D正确；
故选A．
下列电子排布图中，属于基态碳的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A、2s轨道没有排满，就排了2p，违反了构造原理，故A错误；
B、基态碳原子核外电子数为6，核外电子排布为1s2 2s22p2，电子排布式为
C、2p能级上的两个电子自旋方向相反，违反了泡利原理，故C错误；
D、2p能级上的2个电子应分别占据一个2原子p轨道，故D错误；
故选B．
以下元素基态原子电子排布图正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A、C的核外电子排布式为1s2 2s22p2，原子排布图为
B、在2p能级上的3个电子应尽先占据3个同的轨道，且自旋方向相同，违背了洪特规则，故B错误；
C、每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，一个2p轨道上的两个电子自旋方向相同了，违背了泡利原理，故C错误；
D、每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，一个2p轨道上的两个电子自旋方向相同了，违背了泡利原理，故D错误；
故选A．
硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广．
请回答下列问题：
（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式______．
从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______．
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料．同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是______．
（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是______，SiF4微粒的空间构型是______．又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力．试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4一后者却是生成SiF62-：______．
（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．
如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化镁的化学式为______．
正确答案
解：（1）镓位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外电子排布式为1s22s22p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B，
故答案为：1s22s22p63d104s24p1；N＞O＞B；
（2）原子晶体的硬度与原子半径、键长成反比，N原子和B原子的半径比硅原子小，B-N键长比Si-Si短键能大，所以氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性，
故答案为：N原子和B原子的半径比硅原子小，B-N键长比Si-Si短；
（3）在BF3分子中B原子的价层电子对等于3，且没有孤电子对，所以中心原子的杂化轨道类型是sp2杂化，SiF4中硅原子含有4个共价键，且不含孤电子对，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化，所以它的空间构型是正四面体型；B原子最外电子层为L层，无d轨道，而Si原子最外层为N层，有d轨道，可参与杂化，使Si配位数增加至6；
故答案为：sp2；正四面体；B原子最外电子层为L层，无d轨道；而Si原子最外层为N层，有d轨道，可参与杂化，使Si配位数增加至6；
（4）根据投影可知，1个B原子为3个Mg原子共用，故属于一个Mg原子的B原子为
故答案为：MgB2．
解析
解：（1）镓位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外电子排布式为1s22s22p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B，
故答案为：1s22s22p63d104s24p1；N＞O＞B；
（2）原子晶体的硬度与原子半径、键长成反比，N原子和B原子的半径比硅原子小，B-N键长比Si-Si短键能大，所以氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性，
故答案为：N原子和B原子的半径比硅原子小，B-N键长比Si-Si短；
（3）在BF3分子中B原子的价层电子对等于3，且没有孤电子对，所以中心原子的杂化轨道类型是sp2杂化，SiF4中硅原子含有4个共价键，且不含孤电子对，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化，所以它的空间构型是正四面体型；B原子最外电子层为L层，无d轨道，而Si原子最外层为N层，有d轨道，可参与杂化，使Si配位数增加至6；
故答案为：sp2；正四面体；B原子最外电子层为L层，无d轨道；而Si原子最外层为N层，有d轨道，可参与杂化，使Si配位数增加至6；
（4）根据投影可知，1个B原子为3个Mg原子共用，故属于一个Mg原子的B原子为
故答案为：MgB2．
Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径（ ）
正确答案
解析
解：Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，核外电子数，R的核电荷数比X的核电荷数大，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径Rm+＜Xn-．
故选B．
下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（ ）
正确答案
解析
解：NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数=11-1=10．
A、Na+中质子数为11，电子数=11-1=10，故A正确．
B、F-中质子数为9，电子数=9+1=10，故B错误．
C、OH-中质子数为9，电子数=9+1=10，故C错误．
D、NH3中质子数为10，电子数=质子数=10，故D错误．
故选A．
写出下列基态原子的核外电子排布
（1）34Se______；（2）24Cr______．
正确答案
[Ar]3d104s24p4
[Ar]3d54s1
解析
解：（1）Se所含质子数为34，原子核外电子数为34，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出为[Ar]3d104s24p4；
故答案为：[Ar]3d104s24p4；
（2）Cr所含质子数为24，原子核外电子数为24，3d能级上的原子轨道处于半满时，能量较低，因此核外电子排布式为[Ar]3d54s1，
故答案为：[Ar]3d54s1．
表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（ ）
正确答案
解析
解：一个原子在第三电子层上有10个电子，排列第三电子层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，3s能级最多排列2个电子、3p能级最多排列6个电子、3d能级最多排列10个电子，再根据能量最低原理排列电子，所以该电子层上电子排布式为3s23p63d2，
故选C．
泛，成为科学研究的热点．
（1）锗可以作半导体材料．写出基态锗原子的外围电子排布式______．
（2）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称无机苯，其结构式如图所示：
①第一电离能介于B、N之间的绍二周期的元家由大到小的顺序是
②无机苯分子中B和N原子的杂化方式分别是______、______．
（3）根据价层电子对互斥理论（VSEPR）推测：AsCl3的VSEPR模型名称为______，AsO
（4）钋（PO）是一种放射性金属，它的晶胞的堆积棋型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为2098g/mol，晶胞的边长为apm，则它的晶胞的密度为______g/cm3．（NA表示阿伏加德罗常数，用代数式表示晶胞密度）
正确答案
解：（1）根据构造原理书写出基态锗原子外围电子排布式：3d104s24p2，故答案：3d104s24p2；
（2）①同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据第一电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素，根据第一电离能的变化规律O＞C＞Be，故答案为：O＞C＞Be；
②无机苯分子中B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，所以B原子属于sp2杂化，N原子的价层电子对数也是3且不含孤电子对，所以N原子属于sp2杂化，
故答案为：sp2；sp2；
（3）根据AsCl3中心原子的价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=3+1=4，所以As原子的杂化方式为sp3杂化，所以VSEPR模型名称为：正四面体，根据AsO43-中心原子的价层电子对数为=σ键个数+孤电子对个数=4，所以As原子的杂化方式为sp3杂化，所以离子的空间构型为：正四面体，
故答案为：正四面体；正四面体；
（4）晶胞的堆积棋型为简单立方堆积，则晶胞中含有1个原子，故晶胞质量为
解析
解：（1）根据构造原理书写出基态锗原子外围电子排布式：3d104s24p2，故答案：3d104s24p2；
（2）①同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据第一电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素，根据第一电离能的变化规律O＞C＞Be，故答案为：O＞C＞Be；
②无机苯分子中B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，所以B原子属于sp2杂化，N原子的价层电子对数也是3且不含孤电子对，所以N原子属于sp2杂化，
故答案为：sp2；sp2；
（3）根据AsCl3中心原子的价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=3+1=4，所以As原子的杂化方式为sp3杂化，所以VSEPR模型名称为：正四面体，根据AsO43-中心原子的价层电子对数为=σ键个数+孤电子对个数=4，所以As原子的杂化方式为sp3杂化，所以离子的空间构型为：正四面体，
故答案为：正四面体；正四面体；
（4）晶胞的堆积棋型为简单立方堆积，则晶胞中含有1个原子，故晶胞质量为
请你回答下列问题：
（1）攀枝花地区是我国钒钛磁铁矿的主要成矿带，钒矿资源较多，居世界第3位，钒（V）元素原子的价电子排布图为：______．钛元素的基态原子的简化电子排布式______；
（2）配合物[Cr（NH3）5SO4]Br的中心离子的符号为______，配位数______．
（3）有下列四种无机含氧酸：①H3PO4 ②HClO3 ③H3BO3 根据无机含氧酸的酸性规律，将三种无机含氧酸按酸性强弱顺序是______．
（4）有下列八种物质：①CaCl2晶体 ②干冰 ③NaOH晶体 ④NH4Cl晶体⑤金刚石 ⑥金刚砂晶体．其中含有配位键的离子晶体是______；属于分子晶体的是______，含有非极性共价键的原子晶体是______．
（5）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为______．Cl2分子含有的共价键用符号表示为______．
正确答案
解：（1）钒的原子序数是23，其基态原子核外有23个电子，根据构造原理知，钒元素的基态原子的简化电子排布式式[Ar]3d34s2，其价电子是排布式为3d34s2，所以其基态原子价电子排布图为
故答案为：
（2）配合物[Cr（NH3）5SO4]Br的中心离子的符号为Cr 3+，配位数6，故答案为：Cr 3+；6；
（3）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，①H3PO4 中含有一个非羟基氧原子，②HClO3 中含有两个非羟基氧原子，③H3BO3 中不含非羟基氧原子，所以酸性强弱顺序是②①③，
故答案为：②①③；
（4）①CaCl2晶体为离子晶体，②干冰为分子晶体，且含有极性共价键，③NaOH晶体为离子晶体，④NH4Cl晶体为含有配位键的离子晶体，⑤金刚石为含有非极性共价键的原子晶体，⑥金刚砂晶体为含有极性共价键的原子晶体，故答案为：④；②；⑤；
（5）H2O分子中氢原子的s轨道和氧原子的p轨道以头对头重叠，所以含有的共价键用符号表示为δs-p，Cl2分子中氯原子的p轨道和p轨道以头对头重叠，所以含有的共价键用符号表示为δp-p，故答案为：δs-p；δp-p．
解析
解：（1）钒的原子序数是23，其基态原子核外有23个电子，根据构造原理知，钒元素的基态原子的简化电子排布式式[Ar]3d34s2，其价电子是排布式为3d34s2，所以其基态原子价电子排布图为
故答案为：
（2）配合物[Cr（NH3）5SO4]Br的中心离子的符号为Cr 3+，配位数6，故答案为：Cr 3+；6；
（3）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，①H3PO4 中含有一个非羟基氧原子，②HClO3 中含有两个非羟基氧原子，③H3BO3 中不含非羟基氧原子，所以酸性强弱顺序是②①③，
故答案为：②①③；
（4）①CaCl2晶体为离子晶体，②干冰为分子晶体，且含有极性共价键，③NaOH晶体为离子晶体，④NH4Cl晶体为含有配位键的离子晶体，⑤金刚石为含有非极性共价键的原子晶体，⑥金刚砂晶体为含有极性共价键的原子晶体，故答案为：④；②；⑤；
（5）H2O分子中氢原子的s轨道和氧原子的p轨道以头对头重叠，所以含有的共价键用符号表示为δs-p，Cl2分子中氯原子的p轨道和p轨道以头对头重叠，所以含有的共价键用符号表示为δp-p，故答案为：δs-p；δp-p．
（1）M的基态原子价层电子排布式为______，元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是______ （用元素符号表示）．
（2）用价层电子对互斥理论预测，GD32-的立体构型是______ （用文字表述）
（3）M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为______ （用元素符号表示）．
（4）已知化合物EB结构与单晶硅相似，该物质可由E 的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且生成单质B2，该反应化学方程式为______，若有8.4gB2生成，则转移电子数为______．
正确答案
解：A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中，元素M的基态3d轨道上有2个电子，则M是Ti元素；A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则A是C元素；B与D形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体，红棕色气体是二氧化氮，B的原子序数小于D，所以B是N元素，D是O元素；D、G同主族，G的原子序数小于M，所以G是S元素，E的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，则E是Al元素；
（1）M是Ti元素，其价电子是3d和4s上电子，所以其基态原子价层电子排布式为3d24s2，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VAA族元素大于第VIA族元素，同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能的大小顺序是：N＞O＞S，
故答案为：3d24s2；N＞O＞S；
（2）用价层电子对互斥理论预测，SO32-中价层电子对=3+
（3）该晶胞中Ti原子个数=1+8×
（4）Al的氯化物与NaB3在高温下反应生成AlN和N2，根据元素守恒知，还生成氯化钠，所以该反应方程式为：AlCl3+3NaN3═3NaCl+AlN+4N2↑，每生成112g氮气转移电子的物质的量是
解析
解：A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中，元素M的基态3d轨道上有2个电子，则M是Ti元素；A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则A是C元素；B与D形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体，红棕色气体是二氧化氮，B的原子序数小于D，所以B是N元素，D是O元素；D、G同主族，G的原子序数小于M，所以G是S元素，E的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，则E是Al元素；
（1）M是Ti元素，其价电子是3d和4s上电子，所以其基态原子价层电子排布式为3d24s2，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VAA族元素大于第VIA族元素，同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能的大小顺序是：N＞O＞S，
故答案为：3d24s2；N＞O＞S；
（2）用价层电子对互斥理论预测，SO32-中价层电子对=3+
（3）该晶胞中Ti原子个数=1+8×
（4）Al的氯化物与NaB3在高温下反应生成AlN和N2，根据元素守恒知，还生成氯化钠，所以该反应方程式为：AlCl3+3NaN3═3NaCl+AlN+4N2↑，每生成112g氮气转移电子的物质的量是
下列结构中，碳原子都满足最外层为8电子的是（ ）
正确答案
解析
解：A、-CH2CH3中CH3中碳形成4对共用电子对，满足8电子．CH2中碳原子不满足，与碳原子形成1对共用电子对，与氢原子共形成2对共用电子对，含有1个单电子，最外层电子数为4+3=7，故A不符合；
B、（CH3）3C+中CH3中碳形成4对共用电子对，满足8电子．中心碳原子与另三个碳原子形成3对共用电子对，且中心碳原子失去一个电子，最外层电子数为4+3-1=6，故B不符合；
C、碳化钙中，碳原子之间形成碳碳叁键，每个碳原子形成3个共用电子，钙原子为每个碳原子提供1个电子，碳原子最外层都是为4+3+1=8，故C符合；
D、碳原子分别与两个氧原子形成2对共用电子对，碳原子最外层电子数为4+4=8，故D符合．
故选CD．
铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
（1）已知铁是26号元素，写出Fe2+的电子排布式______．
（2）已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁（Fe2Cl6）分子的气体，该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构，则该分子的结构式为______，你认为该分子是否为平面形分子？______．
（3）六氰合亚铁酸钾K4[Fe（CN）6]俗称黄血盐，它可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有______（从下列选项中选填：A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键）．黄血盐在溶液中可电离出极少量的CN-，CN-与______互为等电子体（填一种即可）．CN-还可与H+结合形成一种弱酸--氢氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的杂化轨道类型是______，该分子的键α和π键数目分别为______．
（4）黄血盐溶液与Fe3+反应可生成一种蓝色沉淀，该物质最早由1704年英国普鲁士的一家染料厂的工人发现，因此取名为普鲁士蓝，化学式可表示为KxFey（CN）z．研究表明它的晶体的结构特征是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，且自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上与Fe2+、Fe3+配位，K+填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K+，该晶体的结构示意图如下四幅图所示：
根据甲图可得普鲁士蓝的化学式为______，忽略K+，上述四幅晶体结构图中，图______是普鲁士蓝的晶胞．若把CN-看成直线，则该晶胞与《选修3》教材上的______（填化学式）的晶胞结构图高度类似．
正确答案
解：（1）铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个电子生成亚铁离子，根据构造原理知，亚铁离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6，故答案为：1s22s22p63s23p63d6；
（2）铁原子最外层2个电子，氯原子最外层7个电子，二聚三氯化铁（Fe2Cl6）分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构，则3个氯原子和铁原子形成3个共价键，一个氯原子和铁原子形成配位键，所以其结构式为
该分子中每个铁原子生成四个共价键，则铁原子和四个氯原子形成正四面体结构，则该分子不是平面形结构，
故答案为
（3）K4[Fe（CN）6]中钾离子和酸根离子之间存在离子键，铁原子和配体之间存在配位键，氮原子和碳原子之间易形成共价键；
氢氰根离子和CO为等电子体；HCN的结构式为H-C≡N，碳原子含有2个α键，所以碳原子为sp杂化；共价单键为α键，共价三键中含有一个α键和两个π键，则氢氰酸中含有2个α键和2个π键，
故答案为：ABD；CO；sp；2和2；
（4）氢氰根离子个数=12×
故答案为：KFe2（CN）6；丁；NaCl．
解析
解：（1）铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个电子生成亚铁离子，根据构造原理知，亚铁离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6，故答案为：1s22s22p63s23p63d6；
（2）铁原子最外层2个电子，氯原子最外层7个电子，二聚三氯化铁（Fe2Cl6）分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构，则3个氯原子和铁原子形成3个共价键，一个氯原子和铁原子形成配位键，所以其结构式为
该分子中每个铁原子生成四个共价键，则铁原子和四个氯原子形成正四面体结构，则该分子不是平面形结构，
故答案为
（3）K4[Fe（CN）6]中钾离子和酸根离子之间存在离子键，铁原子和配体之间存在配位键，氮原子和碳原子之间易形成共价键；
氢氰根离子和CO为等电子体；HCN的结构式为H-C≡N，碳原子含有2个α键，所以碳原子为sp杂化；共价单键为α键，共价三键中含有一个α键和两个π键，则氢氰酸中含有2个α键和2个π键，
故答案为：ABD；CO；sp；2和2；
（4）氢氰根离子个数=12×
故答案为：KFe2（CN）6；丁；NaCl．
请回答下列两题：
（1）N3-称为叠氮离子，1个N3-中共含有______个电子，与N3-离子有相同电子数和原
子数的分子有（写出1种即可）______．
（2）25℃、101kPa时，1g甲醇（CH4O，液态）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出23kJ热量，请写出该反应的热化学方程式______．
正确答案
22
CO2或N2O
CH4O（l）+
解析
解：（1）阴离子所含电子数=原子的质子数+电子数=7×3+1=22，22电子的分子有：CO2或N2O，故答案为：22；CO2或N2O；
（2）1g甲醇（CH4O，液态）完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出23kJ热量，则32克甲醇（CH4O，液态）完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出23kJ×32=736kJ的热量，热化学方程式为
CH4O（l）+
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