- 物质结构
- 共214题
14．关于反应2HI(g) 
正确答案
解析
A．反应是吸热反应，反应物的总键能高于生成物的总键能，故A错误；
B．反应可逆反应不能进行彻底，1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反应放热小于11kJ，故B错误；
C．等物质的量时，I2（g）具有的能量高于I2（l），故C错误；
D．平衡时分离出HI（g），平衡逆向进行，碘化氢浓度先减小后增大，所以反应速率先减小后增大，但比原来速率小，故D正确；
考查方向
化学反应中的能量变化，反应速率
解题思路
A．反应前后能量守恒，反应是吸热反应分析；
B．反应可逆反应不能进行彻底；
C．物质聚集状态气体能量高于液体；
D．平衡时分离出HI（g），平衡逆向进行，碘化氢浓度先减小后增大；
易错点
D项，平衡时分离出碘化氢，碘化氢浓度先减小， 平衡逆向移动的，碘化氢浓度又增大
教师点评
本题考查了化学反应能量变化，反应速率影响因素分析判断，题目难度中等
知识点
（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
2KNO3+3C+S
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。
②在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。
③已知
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，
（3
[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+
交换出来的
将含0.0015 mol 
正确答案
（1）①
（2）
（3）
解析
（1）①钾为活泼金属，电负性比较小；C、N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大；②
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于元素Ⅷ，原子序数T比Q多2，可以确定T为
（3）中和生成的
知识点
7．常温下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液，溶液的PH与氢氧化钠溶液体积V的关系如图所示。下列说法不正确的是
正确答案
解析
图象分析可知氢氧化钠溶液加入20ml反应生成NaR溶液，溶液PH大于7显碱性，为R-水解导致，HR为弱酸，
A、c点达到滴定终点，溶质为NaR，R-水解呈碱性，选择指示剂变色范围较近的酚酞，不用甲基橙四因为变色范围大，导致误差大，故A错误；
B、HR为弱酸，滴定前主要以分子形成存在，故B正确；
C、V=20 mL时，由于温度不变，水的离子积常数不变，c（H+）×c（OH-）=1×10-14mol2/L2，故C正确；
D、c点达到滴定终点，溶质为NaR，R-水解呈碱性，c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选A．
考查方向
酸碱中和滴定、电离平衡与溶液的pH专题
解题思路
图象分析可知氢氧化钠溶液加入20ml反应生成NaR溶液，溶液PH大于7显碱性，为R-水解导致，HR为弱酸，主要以分子形成存在，当加入氢氧化钠20mL，时，两者恰好反应生成NaR，由于温度不变，水的离子积常数不变，c点达到滴定终点，溶质为NaR，R-水解呈碱性，据此分析溶液中存在粒子浓度大小关系。
易错点
酸碱中和滴定指示剂的选择；酸碱混合后溶质的判断及离子浓度大小的比较。
教师点评
本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中酸碱混合后溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可．
知识点
（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：
2NH3+3F2 
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 （填序号）。
a。离子晶体 b。分子晶体 c，原子晶体 d。金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为 。
（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）。
a.离子键
b.共价键
c.配位键
d.金属键
e.氢键
f.范德华力
②R中阳离子的空间构型为 ，阴离子的中心原子轨道采用 杂化。
（4）已知苯酚(
正确答案
见解析。
解析
（1）
（2）①a、b、d ②1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
（3）①a、d ②三角锥型 sp3
（4）< 
知识点
硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）＋SO2（g）
11.下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是________________a．体系内混合气体的密度保持不变 b．v（NO2）正＝v（SO3）逆 c．容器内气体的总压强保持不
变 d．NO体积分数不再改变
12.某温度下，NO2（g）＋SO2（g）
正确答案
b,d
解析
a．由于反应是气体体积不变的反应，且全部是气体，故体系内混合气体的密度一直保持不变，故不能作为平衡的标志，故a错误；
b．反应中v（NO2）正=v（SO3）正一直存在，而只有平衡时才有v（SO3）正=v（SO3）逆，故只有平衡时才有v（NO2）正=v（SO3）逆，故当v（NO2）正=v（SO3）逆时，反应达平衡，故b正确；
c．由于反应是气体体积不变的反应，故容器内气体的总物质的量一直不变，则总压强一直保持不变，故不能作为反应达平衡的标志，故c错误；
d．在反应未平衡前，NO的消耗和生成速率不同，故NO体积分数会改变，当NO的体积分数不变时，说明反应达平衡，故d正确．
考查方向
本题考查了化学平衡状态判断的能力
解题思路
a．由于反应是气体体积不变的反应，且全部是气体，故体系内混合气体的密度一直保持不变，故不能作为平衡的标志，故a错误；
b．反应中v（NO2）正=v（SO3）正一直存在，而只有平衡时才有v（SO3）正=v（SO3）逆，故只有平衡时才有v（NO2）正=v（SO3）逆，故当v（NO2）正=v（SO3）逆时，反应达平衡，故b正确；
c．由于反应是气体体积不变的反应，故容器内气体的总物质的量一直不变，则总压强一直保持不变，故不能作为反应达平衡的标志，故c错误；
d．在反应未平衡前，NO的消耗和生成速率不同，故NO体积分数会改变，当NO的体积分数不变时，说明反应达平衡，故d正确．
故选bd．
易错点
根据化学平衡状态的定义，化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，某一物质的物质的量浓度保持一定，这也是判断化学反应是否平衡的标志，常见的化学平衡状态的标志，除了定义标志之外，还有一些衍生标志。
教师点评
本题考查了化学平衡状态判断的能力，在近几年的各省高考题出现的频率较高。
正确答案
① 0.006mol/（L·min） （1分）② <（1分） a=c<b（1分）
解析
①根据反应中NO2（g）和SO2（g）的起始浓度分别为0.1mol/L，设在10min达到平衡时，NO2浓度的该变量为x，根据三段式可知：
NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）
初始（mol/L）：0.1 0.1 0 0
△C： x x x x
平衡： 0.1-x 0.1-x x x
根据平衡常数为
则平均速率v（NO2）=0.06mol/L10min=0.006mol/（L•min），故答案为：0.006mol/（L•min）；
②由于容器体积相同，且反应为气体体积不变的反应，故按照等比加料，达到的是等效平衡，故甲和丙为等效平衡，即丙中所达的平衡状态和甲相同，而由于丙中反应物的浓度大于甲，故反应速率比甲快，到达平衡的时间比10min短；由于甲和丙为等效平衡，故甲、丙中SO2（g）的转化率相等，而乙相当于是向甲容器中加入NO2，据故SO2的转化率大于甲，故三个容器中的转化率的关系为a=c＜b．故答案为：＜；a=c＜b．
考查方向
本题考查了化学反应平衡的知识点
解题思路
①根据反应中NO2（g）和SO2（g）的起始浓度分别为0.1mol/L，设在10min达到平衡时，NO2浓度的该变量为x，根据三段式可知：
NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）
初始（mol/L）：0.1 0.1 0 0
△C： x x x x
平衡： 0.1-x 0.1-x x x
根据平衡常数为
则平均速率v（NO2）=0.06mol/L10min=0.006mol/（L•min），故答案为：0.006mol/（L•min）；
②由于容器体积相同，且反应为气体体积不变的反应，故按照等比加料，达到的是等效平衡，故甲和丙为等效平衡，即丙中所达的平衡状态和甲相同，而由于丙中反应物的浓度大于甲，故反应速率比甲快，到达平衡的时间比10min短；由于甲和丙为等效平衡，故甲、丙中SO2（g）的转化率相等，而乙相当于是向甲容器中加入NO2，据故SO2的转化率大于甲，故三个容器中的转化率的关系为a=c＜b．故答案为：＜；a=c＜b．
易错点
根据化学平衡状态的定义，化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，某一物质的物质的量浓度保持一定，这也是判断化学反应是否平衡的标志，常见的化学平衡状态的标志，除了定义标志之外，还有一些衍生标志。
教师点评
本题考查了化学反应平衡的知识点，在近几年的各省高考题出现的频率非常高。
某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个1L密闭容器中加入等物质的量的X、Y和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c(Y)、c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。
回答下列问题：
16.若t1=5 min，则t0～t1阶段以Y浓度变化表示的反应速率为v(Y)= 。
17.在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。
18.t4～t5阶段改变的条件为 ，该反应的平衡常数表达式为 。
19.t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.30 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式 。在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是 。
20.在相同条件下，若向该容器中只加入X、Y，反应也可以达到完全相同的平衡状态，则n(x)=________mol，n(Y)=__________mol达平衡时，X的转化率= 。
正确答案
0.016mol·L—1·min—1（2分）
考查方向
速率的计算
解题思路
V=△C/△t=（0.15-0.07）mol/L÷5min=0.16mol/（L˙min）
易错点
单位的书写
教师点评
该题考查化学反应速率的计算，属于基础题
正确答案
>
解析
在t2～t3阶段Y的物质的量减小，说明反应正向进行,则此阶段开始时v正>v逆（
考查方向
平衡的移动
解题思路
在t2～t3阶段Y的物质的量减小，说明反应正向进行,则此阶段开始时v正>v逆（
易错点
平衡移动方向的判断
教师点评
本题考查平衡移动方向的判断
正确答案
减小压强，（2分）c3(Z)/c(X)c2(Y)（2分）。
解析
t4～t5阶段改变的条件为减小压强 ， 因为除改变催化剂外 只有对一反应前后气体系数和相等的反应，改变压强才可能使平衡不发生移动，而速率减小说明是减小压强，该反应的平衡常数表达式直接根据定义可得出为 K=c3(Z)/c(X)c2(Y)
考查方向
影响平衡的因素及平衡常数
解题思路
t4～t5阶段改变的条件为减小压强 ， 因为除改变催化剂外 只有对一反应前后气体系数和相等的反应，改变压强才可能使平衡不发生移动，而速率减小说明是减小压强，该反应的平衡常数表达式直接根据定义可得出为 K=c3(Z)/c(X)c2(Y)
易错点
压强对速率和平衡的影响
教师点评
本题考查影响平衡和速率的因素的相互关系，中等难度
正确答案
X(g) +2Y(g) 3Z(g) △H= +10a kJ/mol（2分）Ⅴ（1分）。
解析
t4～t5阶段改变的条件为减小压强 ， 因为除改变催化剂外 只有对一反应前后气体系数和相等的反应，改变压强才可能使平衡不发生移动，可以得出反应方程式为X(g) +2Y(g) =3Z(g) 根据t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.30 mol，在反应中热量变化总量为a kJ， △H= +10a kJ/mol
考查方向
化学反应与能量及平衡常数的影响因素
解题思路
t4～t5阶段改变的条件为减小压强 ， 因为除改变催化剂外 只有对一反应前后气体系数和相等的反应，改变压强才可能使平衡不发生移动，可以得出反应方程式为X(g) +2Y(g) =3Z(g) 根据t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.30 mol，在反应中热量变化总量为a kJ， △H= +10a kJ/mol
易错点
热量与反应系数不对应，单位、以及焓变的符号“+”
教师点评
本题考查化学反应与能量和化学平衡的综合运用，属于中等难度题
正确答案
0.16 mol （1分）0.17 mol （1分）31.25%（2分）
解析
本题根据相同条件下平衡常数不变根据条件列出三段式进行计算，可得在相同条件下，若向该容器中只加入X、Y，反应也可以达到完全相同的平衡状态，则n(x)=___0.16 mol ，n(Y)=_____0.17 mol 达平衡时，X的转化率= 31.25%
考查方向
化学平衡的计算
解题思路
本题根据相同条件下平衡常数不变进行计算，
易错点
不会利用平衡常数进行计算
教师点评
本题考查化学平衡的计算，中等难度题
碳族元素包括C 、Si、Ge .Sn、Pb
（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过___________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠___________结合在一起。
（2）CH4共用电子对偏向C，SiH4中偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。
（3）用阶层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角__________120○ （填“>、<、=”）
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞定点，Ba2+处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为____________,每个Ba2+与________个O2－配位。
正确答案
（1）sp2 范德华力
（2）C＞H ＞Si
（3） ＜
（4）PbBaO3,12。
解析
（1）石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。
（2）共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：C＞H ＞Si。
（3） SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是（4+2）/2=3，配位原子数为2，故Sn原子含有故对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°。
（4）每个晶胞含有Pb4+：8×
PbBaO3。Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2－处于晶胞棱边中心，共12个，
故每个Ba2+与12个O2－配位
知识点
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
（1）下列关于氮族元素的说法正确的是_________。
a. N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量
b. P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na
c. 基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
d. Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是_________。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。该晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有_________和_________。
（3）PC13分子中，Cl—P—Cl键的键角_________109°28′(填“>”“<”或“=”)。
（4）白磷（P4）是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图。己知该晶体的密度为pg·cm-3，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为_________mol-1(用含p、a的式子表示)。
正确答案
（1）b
（2）NH3分子与水分子之间能够形成氢键；离子键；配位键
（3）＜
（4）496/（ρa3）
解析
略。
知识点
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子中最小的。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是_________，电负性最大的是_________，原子半径由小到大的顺序为_________。(填相关元素的元素符号)
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是_________（填相关物质的分子式）：其原因是_________。
（3）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，则每个晶胞中含阳离子的数目为_________，含阴离子的数目为_________，该离子化合物的化学式为_________。
正确答案
（1）Na；F；F < Cl < Al < Na
（2）HF，因为HF分子间存在氢键
（3）4；8；CaF2
解析
略。
知识点
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。
（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。
正确答案
（1）N
（2） 
（3）
（4） +1
（5）
解析
略
知识点
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