热门试卷

（1）由于Fe2+和NH4+离子容易发生水解而使溶液显酸性，所以加入稀硫酸可防止水解，故答案为：抑制Fe2+和NH4+离子水解；

①由图可知，加热生成B时剩余固体为80%，损失20%，FeC2O4.2H2O中结晶水的质量为36/180=×100%=20%，故A→B发生反应是FeC2O4.2H2O加热失去结晶水；反应的方程式为：FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O，故答案为：FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O

②由图像可知在C处剩余固体的质量不再发生变化，所以最终的固体是FeO。FeC2O4在真空中分解的方程式为FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑，故答案为：FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑，

（4）若省略步骤Ⅳ，则所得滤液中测定的草酸根离子含量Fe2+含量偏小，导致草酸根离子含量偏大；根据与草酸根离子反应的MnO4-量进行计算：与草酸根离子反应的MnO4-的物质的量为（cV1-cV2）×10-3mol，由于2MnO4-→5C2O42-，所以消耗的草酸根离子的物质的量为

（cV1- cV2）×10-3×(2/5)mol，同时由于从100mL溶液中取了20mL，故原溶液中草酸根离子的物质的量为（cV1-cV2）×10-3×5/2×5mol，故答案为：偏大；（cV1- cV2）×10-3×5/2×5mol。

（4）若省略步骤Ⅳ，则所得滤液中测定的草酸根离子含量Fe2+含量偏小，导致草酸根离子含量偏大；根据与草酸根离子反应的MnO4-量进行计算：与草酸根离子反应的MnO4-的物质的量为（cV1-cV2）×10-3mol，由于2MnO4-→5C2O42-，所以消耗的草酸根离子的物质的量为

（cV1- cV2）×10-3×(2/5)mol，同时由于从100mL溶液中取了20mL，故原溶液中草酸根离子的物质的量为（cV1-cV2）×10-3×5/2×5mol，故答案为：偏大；（cV1- cV2）×10-3×5/2×5mol。

由于采用逆流的方法冷却效果好，所以a处水流方向是进水，根据装置图可知仪器b的名称是（直形）冷凝管，故答案为：进水；（直形）冷凝管；

乙酸与正丁醇反应得到乙酸正丁酯与水，所以方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时，故答案为：分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时；

可用pH主试纸测有机层的酸碱性，其操作为用玻璃棒蘸取有机层，点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取pH值判断，用水洗有机物主要目的是除去溶于酯中的少量无机盐，故答案为：用玻璃棒蘸取有机层，点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取pH值判断；除去溶于酯中的少量无机盐；

分液漏斗的使用方法为：

A．分液漏斗使用前必须要检漏，要分液漏斗的旋塞芯处和上口的活塞都不漏水才可使用，故A错误；

B．洗涤时振摇放气，应打开分液漏斗的旋塞，此时分液漏斗下管口应略高于口部，故B正确；

C．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使内外压强相等，便于液体流下，故C正确；

D．洗涤完成后，先放出下层液体，然后从上口倒出有机层置于干燥的锥形瓶中，故D错误，

故答案为：BC；

要蒸馏时，烧瓶最后留下的物质为沸点最高的物质，所以最后圆底烧瓶中残留的液体主要是正丁醚；若按图丁放置温度计，水银球的位置偏低，则收集到的产品馏分中还含有沸点较低的物质，所以收集到的产品馏分中还含有正丁醇，故答案为：正丁醚；正丁醇；

乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯是可逆反应，根据实验装置图可知，该实验通过分水器及时分离出产物水，有利于酯化反应的进行，提高酯的产率，

故答案为：通过分水器及时分离出产物水，有利于酯化反应的进行，提高酯的产率。