热门试卷

解：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，

故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；

（2）醋酸的电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，则溶液中存在的微粒有：H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-，

故答案为：H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-；

（3）当醋酸浓度为0.001mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L，说明醋酸部分电离为弱电解质，

故答案为：当醋酸浓度为0.001mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L；

（4）根据表中数据知，醋酸为0.0100mol/L，溶液的pH3.38，醋酸为0.0010mol/L，溶液的pH为3.88，

所以醋酸浓度越小，醋酸的电离程度增大，

故答案为：增大；

（5）在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（H+）=10-5mol/L，则c（OH-）=10-9mol/L，根据醋酸溶液中电荷守恒c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）可知：c（CH3COO-）=c（H+）-c（OH-）=（10-5-10-9）mol/L，

故答案为：（10-5-10-9）mol/L；

（6）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；

a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故a错误；

b．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故b错误；

c．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故c错误；

d．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故d正确；

e．加入Zn粒，锌能够与氢离子反应，醋酸的电离平衡正向移动，故e正确；

f．加入少量0.10mol•L-1的CH3COONa溶液，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度减小，故f错误；

故答案为：de．

解：（1）盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为Mg+2H+═Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+═Mg2++H2↑；

（2）根据产生氢气的速率判断酸性强弱时，必须指出醋酸和盐酸的浓度相等，否则无法比较，

故答案为：没有说明两种酸的浓度相等；

（3）醋酸为弱酸，盐酸为强酸，浓度相等时醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则与镁的反应中，盐酸的快，醋酸的慢；由于醋酸和盐酸的浓度、体积相等，镁过量，则最终生成氢气的体积相等，

故答案为：盐酸的快，醋酸的慢； 体积相等；

（4）镁在加热条件下能够与水反应，所以该反应放热，导致过量镁与水反应生成氢气，所以产生的氢气比理论值高，

故答案为：反应放热，过量镁与水反应；

（5）根据醋酸、盐酸与镁反应产生氢气的速率可知，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则盐酸的酸性大于醋酸，

故答案为：盐酸酸性比醋酸强；

（6）判断醋酸和盐酸的酸性强弱，还可以通过测定同浓度的盐酸和醋酸的pH或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH进行判断，

故答案为：测定同浓度的盐酸和醋酸的pH；测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH．

解：（1）盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱顺序是：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HCl＞H2CO3＞H2SiO3；

（2）盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱为HCl＞H2CO3＞H2SiO3，根据强酸制取弱酸知，盐酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应制取硅酸，所以仪器的连接顺序是：A→D→E→B→C→F，

故答案为：A；D；E；B；C；F．