- 盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH的大小
- 共54题
能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故A正确．
B、氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，故B错误；
C、特殊条件下，SiO2与碳酸盐反应生成CO2不能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，是利用了物质的稳定性，故C错误．
D、在可溶性硅酸盐中加盐酸会析出硅酸沉淀，说明盐酸酸性比硅酸强，但不能证明碳酸酸性比硅酸酸性强，故D错误．
故选A．
由下列实验事实得出的结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Cl2的水溶液可以导电，是因为氯气与水发生HCl与HClO，HCl与HClO电离呈的离子是溶液导电，HCl与HClO属于电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、酸性H2SO3＞H2CO3，空气中Na2SO3易变质，是由于Na2SO3易被O2氧化，故B错误；
C、苯酚钠溶液中通CO2气体生成苯酚，苯酚溶解度不大，苯酚不能全部溶解，反应是强酸制备弱酸，酸性C6H5-OH＜H2CO3，故C正确；
D、非金属性是指其元素得电子的能力，非金属性N＞P，氮气须在放电时才与氧气反应，是由于分子中N≡N三键很难被破坏，所以于氮气性质稳定，故D错误．
故选C．
某研究性学习小组拟通过分组实验探究硫酸和亚硫酸在电离程度上的差异，下面是他们设计的实验方案．
探究课题：硫酸的酸性强于亚硫酸．
可用物品：0.1mol•L-1的硫酸、0.1mol•L-1的亚硫酸、SO3（g）、SO2（g）、镁条、pH计、量筒、烧杯、广泛pH试纸等．
探究过程：
请回答下列问题：
（1）乙组同学选用______测量溶液的pH值．
（2）甲组同学最后收集到的气体体积______（填“相等”或“不相等”）．
（3）甲组同学观察到反应液中的实验现象是______．
（4）甲组同学认为乙组同学的方案设计不正确，错误在于______．
正确答案
解：（1）根据可用物品，测定pH值因选用更为准确的pH计，而不是pH试纸，
故答案为：pH计；
（2）等体积、物质的量浓度均为0.1mol．L-1的硫酸和亚硫酸分别与过量的镁反应时，提供的氢离子数相等，因此产生的气体的体积相等，
故答案为：相等；
（3）由于硫酸完全电离，亚硫酸部分电离，因此硫酸溶液中的氢离子浓度大，所以甲组实验观察到的现象为：镁条在硫酸溶液中冒气泡的速率比在亚硫酸溶液中更快，
故答案为：镁条在硫酸溶液中的反应速率比在亚硫酸溶液中更快；
（4）将SO3（g）和SO2（g）分别通入水中，所得硫酸溶液和亚硫酸溶液的物质的量浓度不一定相等，因此乙组实验存在缺陷，
故答案为：通入气体后所得两种酸的物质的量浓度不相等．
解析
解：（1）根据可用物品，测定pH值因选用更为准确的pH计，而不是pH试纸，
故答案为：pH计；
（2）等体积、物质的量浓度均为0.1mol．L-1的硫酸和亚硫酸分别与过量的镁反应时，提供的氢离子数相等，因此产生的气体的体积相等，
故答案为：相等；
（3）由于硫酸完全电离，亚硫酸部分电离，因此硫酸溶液中的氢离子浓度大，所以甲组实验观察到的现象为：镁条在硫酸溶液中冒气泡的速率比在亚硫酸溶液中更快，
故答案为：镁条在硫酸溶液中的反应速率比在亚硫酸溶液中更快；
（4）将SO3（g）和SO2（g）分别通入水中，所得硫酸溶液和亚硫酸溶液的物质的量浓度不一定相等，因此乙组实验存在缺陷，
故答案为：通入气体后所得两种酸的物质的量浓度不相等．
可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）
正确答案
解析
解：A、盐酸、硫酸属于强酸，碳酸属于弱酸，都能与碱反应，如与氢氧化钠反应，故A错误；
B、次氯酸有漂白性，是因为次氯酸具有强氧化性，故B错误；
C、见光能分解说明次氯酸不稳定，与酸性强弱无关，如硝酸属于强酸，见光易分解，故C错误；
D、次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，碳酸是弱酸，属于次氯酸属于弱酸，故D正确．
故选D．
（2010秋•什邡市校级月考）用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到定量仪器是______．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______．
a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．
正确答案
解：（1）配制100ml一定物质的量浓度溶液时需要的定量仪器是100mL容量瓶，
故答案为：100mL溶量瓶；
（2）弱电解质存在电离平衡，不能完全电离，所以如果HA是弱电解质，则0.1mol/L溶液的pH就一定＞1；
弱酸在稀释过程中会继续电离出阴阳离子，因此稀释相同的倍数后，HA溶液中氢离子的浓度大于盐酸中氢离子的浓度，所以装HA溶液的试管的中放出H2的速率快，即b正确，
故答案为：＞；b．
解析
解：（1）配制100ml一定物质的量浓度溶液时需要的定量仪器是100mL容量瓶，
故答案为：100mL溶量瓶；
（2）弱电解质存在电离平衡，不能完全电离，所以如果HA是弱电解质，则0.1mol/L溶液的pH就一定＞1；
弱酸在稀释过程中会继续电离出阴阳离子，因此稀释相同的倍数后，HA溶液中氢离子的浓度大于盐酸中氢离子的浓度，所以装HA溶液的试管的中放出H2的速率快，即b正确，
故答案为：＞；b．
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