- 盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH的大小
- 共54题
碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性．其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
正确答案
解析
解：A、酸性氧化物与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故A错误；
B．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，又盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故B错误；
C．比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故C错误；
D．因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故D正确；
故选D．
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.4mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______和______．
（2）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为______．（保留小数点后四位）
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______．
（4）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案______．
正确答案
解：（1）根据仪器的用途选取仪器，用250mL容量瓶配制溶液，定容时需要胶头滴管，
故答案为：胶头滴管；250 mL容量瓶；
（2）根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，
则氢氧化钠溶液平均浓度=
故答案为：0.200 0 mol•L-1；
（3）孤立的看每次测量值，H+浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 mol•L-1、0.010 0 mol•L-1及0.001 0 mol•L-1的醋酸，pH变化值小于1，所以醋酸是弱电解质，
故答案为：0.010 0 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1；
（4）探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计，
故答案为：用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．
解析
解：（1）根据仪器的用途选取仪器，用250mL容量瓶配制溶液，定容时需要胶头滴管，
故答案为：胶头滴管；250 mL容量瓶；
（2）根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，
则氢氧化钠溶液平均浓度=
故答案为：0.200 0 mol•L-1；
（3）孤立的看每次测量值，H+浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 mol•L-1、0.010 0 mol•L-1及0.001 0 mol•L-1的醋酸，pH变化值小于1，所以醋酸是弱电解质，
故答案为：0.010 0 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1；
（4）探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计，
故答案为：用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．
请据此实验回答下列问题：
（1）在烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛放的试剂应为______．
（2）装置B中所盛的试剂是______，其作用是______．
（3）装置C中所盛的试剂是______，C中反应的离子方程式是______．
正确答案
解：（1）根据强酸制取弱酸的原则，分液漏斗中应盛放最强的酸，最强的酸是醋酸，所以分液漏斗中所盛试剂名称是醋酸，故答案为：CH3COOH；
（2）醋酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有醋酸，会对实验造成干扰，所以B装置要盛放能除去醋酸，且不引起二氧化碳产生新的杂质、不能和二氧化碳反应的药品，一般常用碳酸氢钠溶液；该试剂的作用是除去二氧化碳中的醋酸杂质，故答案为：；饱和NaHCO3溶液；除去CO2中混有的醋酸杂质；
（3）苯酚钠能和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为
解析
解：（1）根据强酸制取弱酸的原则，分液漏斗中应盛放最强的酸，最强的酸是醋酸，所以分液漏斗中所盛试剂名称是醋酸，故答案为：CH3COOH；
（2）醋酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有醋酸，会对实验造成干扰，所以B装置要盛放能除去醋酸，且不引起二氧化碳产生新的杂质、不能和二氧化碳反应的药品，一般常用碳酸氢钠溶液；该试剂的作用是除去二氧化碳中的醋酸杂质，故答案为：；饱和NaHCO3溶液；除去CO2中混有的醋酸杂质；
（3）苯酚钠能和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为
某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积．请回答下列问题：
（1）请将该实验的主要操作步骤补充完整：
①配制浓度均为 1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液；
②用______量取10.00mL 1mol•L-1的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag，并系于铜条末端，a的数值要大于______；
④在广口瓶中装满水，按图连接好装置并检查装置的气密性；
⑤将铜条向下移动，使足量的镁带浸入酸中（铜条不与酸接触），至反应完全后，记录下______；
⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为V mL（包括导管中的水）．
（2）要比较准确地读取量筒内水的体积，必须包括以下几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将气体冷却至室温；③平视读取量筒内水的体积．其操作的正确顺序是______．（用序号排列）
（3）该实验中应该选用______规格的量筒．（填序号）
A.100mL B.200mL C.500mL
（4）若不考虑水蒸气的影响，在该实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为______．若仰视读取量筒内水的体积，则测得气体摩尔体积将______（填偏大、偏小或不变）．
正确答案
解：（1）②题中要求酸的体积10.00 mL较精确，应选酸式滴定管，如用碱式滴定管会腐蚀橡胶管，
故答案为：酸式滴定管；
③Mg+2HCl（或HAc）═MgCl2+H2↑
24g 2 mol
a 1mol/L×0.01L
a=0.12 g．
故答案为：0.12；
⑤比较化学反应速率，必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化，
故答案为：反应起止时间；
（2）应该先将溶液冷却到室温，然后使乙、丙中液面相平，最后读出量筒中溶液体积，所以正确顺序为：②①③，
故答案为：②①③；
（3）Mg+2HCl（或HAc）═MgCl2+H2↑
2 mol 1 mol
1 mol/L×0.01 L n（H2）
n（H2）=0.005 mol，V（H2）=0.005 mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，应选200mL量筒，
故答案为：B；
（4）盐酸中氢离子的物质的量为：1mol/L×0.01L，生成氢气的物质的量为：
故答案为：
解析
解：（1）②题中要求酸的体积10.00 mL较精确，应选酸式滴定管，如用碱式滴定管会腐蚀橡胶管，
故答案为：酸式滴定管；
③Mg+2HCl（或HAc）═MgCl2+H2↑
24g 2 mol
a 1mol/L×0.01L
a=0.12 g．
故答案为：0.12；
⑤比较化学反应速率，必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化，
故答案为：反应起止时间；
（2）应该先将溶液冷却到室温，然后使乙、丙中液面相平，最后读出量筒中溶液体积，所以正确顺序为：②①③，
故答案为：②①③；
（3）Mg+2HCl（或HAc）═MgCl2+H2↑
2 mol 1 mol
1 mol/L×0.01 L n（H2）
n（H2）=0.005 mol，V（H2）=0.005 mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，应选200mL量筒，
故答案为：B；
（4）盐酸中氢离子的物质的量为：1mol/L×0.01L，生成氢气的物质的量为：
故答案为：
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一 配制一定物质的量浓度的醋酸溶液
取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______和______．
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
将0.2000mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______．
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______．（填“增大”“减小”或“不变”）
正确答案
解：实验一配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取冰醋酸，把冰醋酸倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒，
故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
实验二（1）若醋酸为强酸，则完全电离由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH应为2，已知PH为3.38，说明醋酸没有完全电离是弱酸，
故答案为：0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l；
（2）随着醋酸浓度的减小，氢离子的浓度越来越接近醋酸的浓度，说明浓度越小醋酸的电离程度越大，
故答案为：增大．
解析
解：实验一配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取冰醋酸，把冰醋酸倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒，
故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
实验二（1）若醋酸为强酸，则完全电离由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH应为2，已知PH为3.38，说明醋酸没有完全电离是弱酸，
故答案为：0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l；
（2）随着醋酸浓度的减小，氢离子的浓度越来越接近醋酸的浓度，说明浓度越小醋酸的电离程度越大，
故答案为：增大．
扫码查看完整答案与解析