- 盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH的大小
- 共54题
为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．
（1）实验时，烧杯中应盛______溶液．
（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=13．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为______，原因是______．烧杯中得到的溶液pH=______．
（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是______．
（4）若A 的化学式为HA，B的化学式为BOH，且a+b=13．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，测得烧杯中溶液pH大于“（2）”中最后得到的溶液pH，原因可能是______．此时烧杯中的溶液中各离子浓度大小关系是______．
正确答案
解：（1）根据图示中滴定管构造可知，该滴定管为酸式滴定管，则滴定管中盛放的为酸，即A溶液，则烧杯中盛放为碱溶液B，
故答案为：B；
（2）该温度下，水的离子积Kw=l×10-13，a+b=13的一元强酸和一元强碱等体积混合，溶液呈中性，反应后的溶液为盐溶液，由于体积变成原先的2倍，离子浓度则变为原先的
故答案为：5；反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半；6.5；
（3）当溶液呈中性时，有电荷守恒可知，溶液中阳离子所带电荷总浓度应该等于阴离子所带负电荷总浓度，而现在阳离子浓度大于阴离子浓度，可知1个阴离子所带电荷大于1个阳离子所带电荷，即A为多元强酸，
故答案为：A为多元强酸；
（4）若A的化学式为HA，B的化学式为BOH，且a+b=13，当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，测得烧杯中溶液pH大于“（2）”中最后得到的溶液pH，说明反应后的溶液显示碱性，则B为弱碱，且反应前溶液中A中c（H+）=B中c（OH-），即反应前c（B）＞＞c（A），两溶液等体积反应后，B过量；由于B过量，则溶液中c（B+）＞c （A-），溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），反应反应后的溶液中离子浓度大小关系为：c（B+）＞c （A-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：A为强酸，B为弱碱，且反应前A中c（H+）=B中c（OH-），即反应前c（B）＞＞c（A），两溶液等体积反应后，B过量；c（B+）＞c （A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
解析
解：（1）根据图示中滴定管构造可知，该滴定管为酸式滴定管，则滴定管中盛放的为酸，即A溶液，则烧杯中盛放为碱溶液B，
故答案为：B；
（2）该温度下，水的离子积Kw=l×10-13，a+b=13的一元强酸和一元强碱等体积混合，溶液呈中性，反应后的溶液为盐溶液，由于体积变成原先的2倍，离子浓度则变为原先的
故答案为：5；反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半；6.5；
（3）当溶液呈中性时，有电荷守恒可知，溶液中阳离子所带电荷总浓度应该等于阴离子所带负电荷总浓度，而现在阳离子浓度大于阴离子浓度，可知1个阴离子所带电荷大于1个阳离子所带电荷，即A为多元强酸，
故答案为：A为多元强酸；
（4）若A的化学式为HA，B的化学式为BOH，且a+b=13，当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，测得烧杯中溶液pH大于“（2）”中最后得到的溶液pH，说明反应后的溶液显示碱性，则B为弱碱，且反应前溶液中A中c（H+）=B中c（OH-），即反应前c（B）＞＞c（A），两溶液等体积反应后，B过量；由于B过量，则溶液中c（B+）＞c （A-），溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），反应反应后的溶液中离子浓度大小关系为：c（B+）＞c （A-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：A为强酸，B为弱碱，且反应前A中c（H+）=B中c（OH-），即反应前c（B）＞＞c（A），两溶液等体积反应后，B过量；c（B+）＞c （A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（1）若锥形瓶中装有适量易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为：______．
（2）装置B中盛放的试剂是______，它的作用是______．
（3）装置C中盛放的试剂是______，实验中观察到C中出现的主要现象是______，发生反应的方程式是______．
正确答案
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
饱和的碳酸氢钠溶液
吸收氯化氢
苯酚钠溶液
溶液变浑浊
C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3
解析
解：（1）用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，锥形瓶装有适量易溶于水的正盐固体，所以反应发生的离子反应方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）碳酸盐和盐酸反应是放热反应，且盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢也和苯酚钠反应而影响碳酸酸性的检验，所以二氧化碳和苯酚钠反应前要把氯化氢除去，且不能引进新的杂质，氯化氢和饱和的碳酸氢钠反应且二氧化碳不和饱和的碳酸氢钠反应，所以B选用饱和的碳酸氢钠溶液，
故答案为：饱和的碳酸氢钠溶液，吸收氯化氢；
（3）二氧化碳和苯酚钠溶液反应生成不溶性的苯酚，所以C选用苯酚钠溶液，反应现象是溶液变浑浊，反应方程式为C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3，
故答案为：苯酚钠溶液，溶液变浑浊，C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3．
（2015秋•沈阳校级月考）某同学用图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向Na2SiO3溶液中直接滴入盐酸溶液，会生成白色胶状的硅酸胶体，故A错误；
B．试管①稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中生成了硅酸胶体，证明酸性盐酸＞碳酸＞硅酸，故C正确；
D．试管②二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状的硅酸胶体，故D正确；
故选AB．
（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为______．
（2）装置B所盛的试剂是______，其作用是______．
（3）装置C所盛的试剂是______，C中反应的离子方程式______．
（4）由引得出的结论是：酸性______＞______＞______．
正确答案
盐酸
碳酸氢钠溶液
除去二氧化碳中混有的HCl
硅酸钠溶液
CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓
HCl
H2CO3
H2SiO3
解析
解：（1）用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，因此锥形瓶中加入碳酸钠溶液，分液漏斗中的试剂为盐酸，
故答案为：盐酸；
（2）盐酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有HCl，会对实验造成干扰，所以B装置要盛放能除去HCl，且不引起二氧化碳产生新的杂质、不能和二氧化碳反应的药品，一般常用碳酸氢钠溶液，
故答案为：碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中混有的HCl；
（3）C为硅酸钠溶液，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，所以看到有沉淀生成，用于验证碳酸的酸性强于硅酸，反应离子方程式为：
CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓，
故答案为：硅酸钠溶液；CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；
（4）根据较强酸制取较弱酸可知，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：HCl；H2CO3；H2SiO3．
利用如图所示装置，设计一个简单的一次性完成的实验，验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱．
（1）用导管口的字母表示所选用装置的连接顺序：______．
（2）装置A中，广口瓶中所放入的物质是，分液漏斗中所放入的物质是______．
（3）装置B中所加入的物质是，其作用是______．
（4）装置C中反应的离子方程式为______．
正确答案
a→c→b→d
CH3COOH溶液
NaHCO3溶液，吸收挥发出来的乙酸，避免乙酸与苯酚钠溶液反应
H2O+CO2+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
解析
解：（1）乙酸能和碳酸盐反应生成CO2，而CO2气体通入苯酚钠溶液中又有苯酚生成，所以正确的连接顺序是a→c→b→d，
故答案为：a→c→b→d；
（2）根据以上分析可知，装置A中，广口瓶中所放入的物质是CaCO3或 Na2CO3，分液漏斗中所放入的物质是CH3COOH溶液，
故答案为：CaCO3或 Na2CO3； CH3COOH溶液；
（3）由于乙酸易挥发，且乙酸也能和苯酚钠反应，所以装置B中所加入的物质是碳酸氢钠，其作用是吸收挥发出来的乙酸，避免乙酸与苯酚钠溶液反应，
故答案为：NaHCO3溶液，吸收挥发出来的乙酸，避免乙酸与苯酚钠溶液反应；
（4）装置C中苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：H2O+CO2+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，
故答案为：H2O+CO2+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-．
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