- 盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH的大小
- 共54题
利用图实验装置，能得出相应实验结论的是（ ）
正确答案
解析
解：A．浓醋酸中氢离子浓度较小，碳酸钙是难溶性物质，导致浓醋酸和碳酸钙反应较缓慢，反应现象不明显，所以无法得出相应结论，故A错误；
B．溴易挥发，且溴和水反应生成氢溴酸，从而影响苯和溴反应生成的氢溴酸，所以无法得出相应结论，故B错误；
C．工业电石和水反应的产物中除了乙炔外还含有硫化氢等，乙炔和硫化氢都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法得出相应结论，故C错误；
D．硫酸和碳酸钠反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，所以酸性大小是：硫酸＞碳酸＞硅酸，非金属的最高价含氧酸的酸性越强，其非金属性越强，从而得出非金属性：S＞C＞Si，所以能得出正确结论，故D正确；
故选D．
（2015秋•常德校级月考）已知强酸可制弱酸．下图为证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱的装置，其中说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：要证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，A中分液漏斗盛放稀盐酸，锥形瓶中盛放碳酸钙，发生反应为CaCO3+2HCl═CO2↑+CaCl2+H2O，可证明酸性HCl＞H2CO3；由于盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中含有HCl，HCl会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，则B中盛放饱和碳酸氢钠溶液；C中盛放硅酸钠，通过二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸的实验证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，
A．根据分析可知，A中用于证明酸性HCl＞H2CO3，化学反应可能为CaCO3+2HCl═CO2↑+CaCl2+H2O，故A正确；
B．生成的二氧化碳与Na2CO3溶液反应，B中应该盛放饱和NaHCO3溶液，故B错误；
C．装置C用于证明酸性H2CO3＞H2SiO3，则装置C中盛放的为可溶性硅酸盐，如硅酸钠溶液，故C正确；
D．根据分析可知，HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱为：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，故D正确；
故选B．
实验方案：在两试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条，将两注射器中的溶液同时注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
（1）醋酸与镁反应的离子方程式为______．
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是______．
（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是v（盐酸）______ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最终产生氢气体积的关系应是V（盐酸）______ V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是______．
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是______．
（6）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是______
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少．
正确答案
解：（1）醋酸与镁反应生成醋酸镁和氢气，反应的离子方程式为：Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑，
故答案为：Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑；
（2）根据产生氢气的速率判断酸性强弱时，必须指出醋酸和盐酸的浓度相等，否则无法比较，所以欠缺为：没有说明两种酸的物质的量浓度相等，
故答案为：没有说明两种酸的物质的量浓度相等；
（3）醋酸为弱酸，盐酸为强酸，浓度相等时醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则与镁的反应中，盐酸的快，醋酸的慢；由于醋酸和盐酸的浓度、体积相等，镁过量，则最终生成氢气的体积相等，
故答案为：＞；=；
（4）镁在加热条件下能够与水反应，所以该反应放热，导致过量镁与水反应生成氢气，所以产生的氢气比理论值高，
故答案为：反应放热，过量镁与水反应；
（5）根据醋酸、盐酸与镁反应产生氢气的速率可知，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则盐酸酸性比醋酸强，
故答案为：盐酸酸性比醋酸强；
（6）①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体，说明醋酸熔点低，不能证明其为弱酸，故①错误；
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，故②正确；
③等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸是二元强酸，所以硫酸溶液消耗的氢氧化钠多，但不能说明醋酸是弱电解质，故③错误；
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8，说明醋酸部分电离，故④正确；
⑤pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多，说明醋酸部分电离，溶液中存在大量的醋酸分子，故⑤正确；
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少，说明醋酸溶液中氢离子浓度较小，醋酸在溶液中部分电离，从而证明醋酸为弱酸，故⑥正确；
故答案为：①③．
解析
解：（1）醋酸与镁反应生成醋酸镁和氢气，反应的离子方程式为：Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑，
故答案为：Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑；
（2）根据产生氢气的速率判断酸性强弱时，必须指出醋酸和盐酸的浓度相等，否则无法比较，所以欠缺为：没有说明两种酸的物质的量浓度相等，
故答案为：没有说明两种酸的物质的量浓度相等；
（3）醋酸为弱酸，盐酸为强酸，浓度相等时醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则与镁的反应中，盐酸的快，醋酸的慢；由于醋酸和盐酸的浓度、体积相等，镁过量，则最终生成氢气的体积相等，
故答案为：＞；=；
（4）镁在加热条件下能够与水反应，所以该反应放热，导致过量镁与水反应生成氢气，所以产生的氢气比理论值高，
故答案为：反应放热，过量镁与水反应；
（5）根据醋酸、盐酸与镁反应产生氢气的速率可知，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则盐酸酸性比醋酸强，
故答案为：盐酸酸性比醋酸强；
（6）①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体，说明醋酸熔点低，不能证明其为弱酸，故①错误；
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，故②正确；
③等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸是二元强酸，所以硫酸溶液消耗的氢氧化钠多，但不能说明醋酸是弱电解质，故③错误；
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8，说明醋酸部分电离，故④正确；
⑤pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多，说明醋酸部分电离，溶液中存在大量的醋酸分子，故⑤正确；
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少，说明醋酸溶液中氢离子浓度较小，醋酸在溶液中部分电离，从而证明醋酸为弱酸，故⑥正确；
故答案为：①③．
（2015秋•山西校级期末）用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0．l mo1•L-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察
现象，即可证明HA是弱电解质．
请回答：
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、=）． 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中，难以实现之处是配制100mLpH=l的HA溶液；而不妥之处是______
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方 案（药品可任取），作简明扼要表述______．
正确答案
解：（1）两种配制方法中都需要用到定量仪器是100mL容量瓶，都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管，但甲需要天平、乙需要量筒，
故答案为：100mL的容量瓶；
（2）弱电解质在水溶液里部分电离，导致溶液中氢离子浓度小于酸浓度，如果0.1mol/L的HA中pH＞1，就说明HA部分电离，为弱电解质；
酸和相同金属反应时，反应速率取决于氢离子浓度，乙中氢离子浓度大于甲，所以乙中反应速率较快，故选（b）；
故答案为：＞；（b）；
（3）在溶液配制过程中，加水稀释促进弱电解质电离，所以配制pH=1的溶液难以实现，锌粒的表面积难以控制相同，
故答案为：加入的锌粒难以做到表面积相同；
（4）判断酸强弱还可以根据其钠盐溶液pH大小判断，如果配制的NaA的溶液pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则证明HA为弱电解质，
故答案为：配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质．
解析
解：（1）两种配制方法中都需要用到定量仪器是100mL容量瓶，都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管，但甲需要天平、乙需要量筒，
故答案为：100mL的容量瓶；
（2）弱电解质在水溶液里部分电离，导致溶液中氢离子浓度小于酸浓度，如果0.1mol/L的HA中pH＞1，就说明HA部分电离，为弱电解质；
酸和相同金属反应时，反应速率取决于氢离子浓度，乙中氢离子浓度大于甲，所以乙中反应速率较快，故选（b）；
故答案为：＞；（b）；
（3）在溶液配制过程中，加水稀释促进弱电解质电离，所以配制pH=1的溶液难以实现，锌粒的表面积难以控制相同，
故答案为：加入的锌粒难以做到表面积相同；
（4）判断酸强弱还可以根据其钠盐溶液pH大小判断，如果配制的NaA的溶液pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则证明HA为弱电解质，
故答案为：配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质．
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一 配制醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______和______．
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______．（填增大、减小或不变）
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案______．
正确答案
胶头滴管
250mL容量瓶
0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l
增大
用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
解析
解：实验一配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取冰醋酸，把冰醋酸倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
（3）若醋酸为强酸，则完全电离由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH应为2，已知PH为3.38，说明醋酸没有完全电离是弱酸；故答案为：0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l；
（4）随着醋酸浓度的减小，氢离子的浓度越来越接近醋酸的浓度，说明浓度越小醋酸的电离程度越大；故答案为：增大；
实验三由于醋酸存在电离平衡，温度不同时电离程度不同，PH不同，因此，可以测定当浓度相同时，不同温度下的PH；故答案为：用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．
扫码查看完整答案与解析