- 氯气的性质
- 共2347题
(6分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，试计算：
原混合溶液中含有的NH4+为 mol；
原溶液中NO3- 的浓度为 mol/L
正确答案
2b； (2b-4c)/a
由方程式NH4＋＋OH－
实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2 + 4HCl 
正确答案
解：设质量为X的氧化剂被还原，生成质量为Y的还原产物，生成质量为Z 的氧化产物。
MnO2 + 4HCl
87 146 126 71
X 146g Y Z
（1）87g÷87g/mol="1mol "
（2）146g÷36.5 g/mol÷2=2mol
（3）还原产物126g
（4）71g÷71g/mol×22.4L/mol=22.4L
略
有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
（1）推断X、Y、Z三种元素的名称为:X.________，Y._______，Z._______。
（2）化合物的化学式:XZ_______，X2Y_______。
（3）五个过程中涉及的化学反应的方程式为________、________、________。
正确答案
（1）氢 氧 氯 （2）HCl H2O （3）H2+Cl2HCl 2H2+O22H2O Cl2+H2C====HCl+HClO
抓住明显特征，入手分析可得答案。如：“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2中燃烧（或Cl2在H2中燃烧）。由③可推出X+是H+、Z-是Cl-。根据④的描述，可认为是H2和O2的反应。根据⑤可知有HClO生成。
（8分）①在实验室里，要证明钠、镁、铝的金属性依次减弱的实验，除钠、镁、铝以外，还需的试剂为_________________________。
②在实验室里，要做证明Cl、Br、I的非金属性依次减弱的实验，所需的试剂除：NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液外，还需要的试剂为____________________。
反应的离子方程式为：_______________________________________________________
__________ ______________ __________________
________ ____
正确答案
（1）水、盐酸 (2)氯水、溴水、四氯化碳
2Br－+Cl2=2Cl-+Br2， 2I－+Cl2=2Cl-+I2 2I－+Br2=2Br－+I2
（1）用水与钠和镁反应，证明钠金属性强，用盐和镁、铝反应，镁反应剧烈，证明镁金属性强，选择水、盐酸 (2)氯水、溴水、四氯化碳
2Br－+Cl2=2Cl-+Br2， 2I－+Cl2=2Cl-+I2 2I－+Br2=2Br－+I2
也可以这样设计：往有I－的溶液滴加四氯化碳在滴加溴水，结果出现下层为紫红色，说明Br的非金属性比I强；再往有Cl－的溶液中滴加四氯化碳，再滴加溴水，结果出现的是橙红色，就是加进去的Br的颜色；往有Br－的溶液中滴加四氯化碳，再滴加氯水，结果出现的是橙红色，所以Br的非金属性比Cl差，所以非金属性 Cl>Br>I。
（9分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。
其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填字母序号）：
a接____ _____ 接 ___________接_____________接______ _______ 接h 。
（2）烧
（3）E装置的作用是 ，F装置的作用是 。
（4）C瓶中的现象是 ，B瓶中的现象是 。以上事实说明起漂白作
正确答案
（9分）（1）ijgfedbc（2分）（2）MnO2+4HCl(浓) 
（3）吸收多余的氯气防止污染空气（1分） 除去Cl2中HCl气体（1分）
（4）有色布条不褪色 有色布条褪色 次氯酸（H
略
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