- 氯气的性质
- 共2347题
(8分)在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状况)。问:
(1)理论上需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
正确答案
(1)需耗MnO2 2.18g (4分)(2)被氧化的HCl的物质的量是0.05mol。(6分)
略
现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知
①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;
②2BrO3- +I2 = 2IO3- + Br2;
请回答下列问题:
(1)b点时,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ,还原产物是 。
(2)b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化,写出该过程的离子反应方程式 。
(3)由反应②有同学由此得出氧化性:I2>Br2的结论,你认为是否正确,并说明理由
。
(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值
为 。
(5)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。阳极的电极反应式为 ;阴极观察到的现象是 ;
正确答案
(1)1:6(2分);KBr;(2分)
(2)BrO3-+ 5Br- + 6H+ =3Br2 + 3H2O(2分);
(3)不正确(1分);该反应I2作还原剂,Br2还原产物,应得出还原性I2>Br2(合理即可,2分);
(4)7.2mol (2分)
(5)2I――2e-=I2(或 I-+6OH――6e-=IO3-+3H2O)(2分);有气泡产生
略
洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识,回答下列问题:
(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学反应方程式为____________________。
(2)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 ___________________________________ 。
(3)制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到。在电解食盐水之前,需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是 。
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸
④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
(4) 极滴入酚酞先变红色(填阴或阳),石墨棒的一端能使湿润的淀粉碘化钾试纸 。
(5)假如电解饱和食盐水制取氯气,氯气制取漂白粉过程中没有任何损耗,得到715g次氯酸钙的同时,理论上需要消耗NaCl的物质的量为多少? (4分)
正确答案
(14分)
(1)2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2) Ca(ClO)2+CO2+H2O ==CaCO3↓+2HClO
(3)C (4)阴 变蓝(5)20 mol(4分)
略
禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒.研究证明,许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等,都可以将禽流感病毒杀灭.氯气与氢氧化钙充分反应,得到漂粉精,该反应的化学方程式为______.
将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降.取少许上层清液,先滴加足量的______(填化学式)酸化,再滴加______(填化学式)溶液即可检验Cl-的存在,发生反应的离子方程式为______.
正确答案
氯气与氢氧化钙充分反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,该反应为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2;检验漂白精中的氯离子,应先加HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液,发生Ag++Cl-═AgCl↓,观察到白色沉淀,则说明Cl-存在,
故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2;HNO3;AgNO3;Ag++Cl-═AgCl↓.
某校化学兴趣小组为制备氯气设计了下列装置,
请回答问题:
(1)连接好装置,装药品之前,必须进行的一项操作步骤是____________________。
(2)A (仪器名称)是:__________________圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________;
(3)_______(填甲或乙)中饱和食盐水的作用是_________________________________;
(4)尾气处理装置:用______________吸收多余的Cl2,防止污染空气。
正确答案
(1)检查装置的气密性
(2)分液漏斗,MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(3)甲,除去Cl2中的HCl气体
(4)NaOH
试题分析:(1)化学实验装置连接后以后,在装药品之前,必须进行的一项操作步骤是检查装置的气密性,以防止漏气。
(2)根据A仪器的构造特点可知,A是分液漏斗。该装置是用来制备氯气的,所以圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。
(3)由于浓盐酸易挥发,生成的氯气中混有氯化氢气体,所以必须除去氯化氢。所以在甲装置中盛有饱和食盐水,用来除去Cl2中的HCl气体。
(4)氯气有毒,不能随意排放,以防止空气污染。所以必须用氢氧化钠溶液来吸收多余的Cl2,防止污染空气。
点评:该题是高考中的常见题型,难度不大。主要是考查学生对常见仪器以及实验室制备氯气的熟悉了解程度,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力,提升学生的学科素养。
扫码查看完整答案与解析