热门试卷

A构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属

B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀

D铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

A合成氨生产中将NH3液化分离出，可加快正反应速率，提高H2的转化率

B硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室

D必须满足有2个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路等3个条件才能构成原电池

AH2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)　ΔH＜0

B2CH3OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＜0

C4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)　ΔH＜0

D3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l)　ΔH＜0

A由al、cu、稀h2so4组成原电池，其负极反应式为：al－3e-＝al³⁺

B由mg、al、naoh溶液组成原电池，其负极反应式为：al－3e-＋4oh-＝alo2-＋2h2o

C由fe、cu、fecl3溶液组成原电池，其负极反应式为：cu－2e-＝cu²⁺

D由al、cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：cu－2e-＝cu2+

A由al、cu、稀h2so4组成原电池，其负极反应式为：al-3e-＝al3+

B由mg、al、naoh溶液组成原电池，其负极反应式为：al-3e-+4oh-＝alo2-+2h2o

C由fe、cu、fecl3溶液组成原电池，其负极反应式为：cu-2e-＝cu²⁺

D由al、cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：cu-2e-＝cu2+

A原电池负极被氧化

B任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池

C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

A②③④

B①②④

C①③④

D全部

A正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3

B正极为c，负极为fe，电解质溶液为fe(no3)₃

C正极为fe，负极为zn，电解质溶液为fe2(so4)3

D正极为ag，负极为fe，电解质溶液为fe2(so4)3

Ahcl（aq）+naoh（aq）===nacl（aq）+h2o（l）△h<0

B2ch3oh（l）+3o2（g）===2co2（g）+4h2o（l）△h<0

Czn（s）＋cuso4（aq）===znso4（aq）＋cu（s）△h<0

D2h2（g）+o2（g）===2h2o（l）△h<0

A正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3

B正极为c，负极为fe，电解质溶液为fe(no3)₃

C正极为fe，负极为zn，电解质溶液为fe2(so4)3

D正极为ag，负极为fe，电解质溶液为fe2(so4)3

Azn|h2so4（稀）|c

Bcu|hno3（稀）|ag

Czn|ccl4|cu

Dfe|h2so4（稀）|fe

Azn|h2so4(稀)|c

Bcu|酒精|ag

Czn|ccl4|cu

Dfe|h2so4(稀)|fe

A铜片、石墨棒，稀硫酸

B铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C锌片、铜片，稀盐酸

D铜片、银片，fecl3溶液

A　zn片、石墨　　硫酸溶液

B　cu片、ag片　　硝酸银溶液

C　zn片、cu片　　蔗糖溶液

D　fe片、cu片　　稀盐酸