热门试卷

A溶液的酸性逐渐增强

B铜片逐渐溶解

C溶液中H+向锌片作定向移动

D锌片是负极并被氧化

AAl片均作阴极

B电解质溶液的pH均逐渐升高

CCu片上均有气泡放出

D电路中流过等物质的量的电子时，放出等体积的气体

A电池工作时，MnO2发生还原反应

B电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-

C电池工作时，K+移向负极

D电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

AX是负极，电解质溶液为CuSO4溶液

BX是负极，电解质溶液为H2SO4溶液

CX是正极，电解质溶液为CuSO4溶液

DX是正极，电解质溶液为H2SO4溶液

A锌片是负极，铜片上有气泡冒出

B电流方向是从锌片流向铜片

C溶液中硫酸的物质的量不变

D电解液的pH保持不变

A锌片溶解了32.5克

B锌片增重了32.5克

C铜片上放出了1克氢气

D铜片上放出了1mol氢气

A原电池的电极只能由两种不同的金属构成

B锌锰干电池中，锌电极是正极

C手机上用的锂电池属于二次电池

D在燃料电池的正极上发生反应的常是可燃性气体

A糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为: Fe-2e-= Fe2+

B酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为: 2H2O十O2+4e-=4OH-

C用石墨电极电解CuC12溶液:阳极上发生的反应:2C1-—2e一=C12↑

D铅蓄电池的正极反应为:PbO2+4H++2e一=Pb2++2H2O

AAl， Al- 3e-＝Al3+

BCu， Cu-2e-＝Cu2+

CAl， 2H++2e-＝H2↑

DCu， 2H++NO3-+e-＝NO2↑+H2O

A通入H2的电极为负极, 其电极反应式是： H2＋2OH－→2H2O+2e－

B正极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－,发生氧化反应

C燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动

D该电池放电时,每反应1mol氢气将转移2mol电子

A负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O

B正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-

C随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

A1mol/L

B2mol/L

C3mol/L

D4mol/L

AC(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

BBa(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0

CCaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0

DCH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0

A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu上产生气泡

C氢氧燃料电池中，把H2通入正极，此极发生氧化反应

D在锌铜原电池外电路中，电子由锌流向铜