热门试卷

解：根据金属的活泼性判断，铜作负极，铜失去电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，Cu-2 e-=Cu2+；银作正极，银离子得电子生成银单质，发生还原反应，2Ag++2 e-=2Ag；两个电极反应式相加即得总反应方程式，Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+．故答案为：Cu；  Cu-2 e-=Cu2+；Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

解：将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是负极；

（1）B电极是电源的负极，在A池中，电解硫酸铜的过程中，铜离子逐渐减少，导致溶液颜色变浅，Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故答案为：负极；氢氧化铁胶体粒子带正电荷；

（2）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1：2：2：2，故答案为：1：2：2：2；

（3）C电极换为铁，则阳极铁失电子，阴极铜离子得电子，电解池反应为：Fe+Cu2+Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+Cu+Fe2+；

（4）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以H应该是镀件，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL）时，根据电极反应2H++2e-═H2↑，则放电的氢离子的物质的量为：0.1mol/l×0.5L=0.05mol，当转移0.05mol电子时，丙中镀件上析出银的质量=108g/mol×0.05mol=5.4g，故答案为：镀件；5.4．

解：（1）①当电解质溶液为稀硫酸时，铁易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子放电，Cu电极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：正；2H++2e-=H2↑；

②当电解质溶液为浓硝酸时，铁和浓硝酸发生钝化现象，所以铜易失电子作负极，负极上铜失电子生成铜离子，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故答案为：负；Cu-2e-=Cu2+；

（2）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，电池反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

（3）4g H2的物质的量是2mol，4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，则1mol燃烧生成液态水时放热为285.8kJ，则氢气的燃烧热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.6 kJ•mol-1，故答案为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.6 kJ•mol-1；

（4）①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol

②C（s，石墨）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol

根据盖斯定律，①+②×2得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）；△H=+140.5kJ/mol+（-110.5kJ/mol）×2=-80.5kJ/mol，

故答案为：-80.5kJ/mol．

解：（1）电解硫酸盐时，溶液中氢氧根离子放电能力大于硫酸根离子，所以在阳极上析出氧气，根据实验现象判断，在阴极上析出铜，所以B极是阳极；阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气，电极反应式为 4OH--4e-=2H2O+O2↑；根据实验现象知，溶液中铜离子得电子变成铜单质析出，氢氧根离子失电子变成水和氧气，所以其电池反应式为

 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；

故答案为：阳极； 4OH--4e-=2H2O+O2↑； 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+．

（2）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 

                      128g     4mol     

                      1.6g      0.05mol

C（H + ）=

所以pH=1；

根据电池反应式知，析出的物质是铜和氧气，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 CuO；

2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 

                128g 32g

                1.6g  0.4g

所以加入的质量=铜的质量+氧气的质量=1.6g+0.4g=2g

故答案为：pH=1；CuO；2．

（3）电解时阳极上析出氧气，阴极上析出氢气和铜，22.4L气体的物质的量为1mol，根据电解时阴阳极上得失电子守恒，列关系式为：n（H2）×2+n（Cu）×2=n（O2）×4，

1mol×2+n（Cu）×2=1mol×4，

n（Cu）=1mol

C（Cu 2+ ）==1mol/L

根据溶液中阴阳离子的电荷守恒列关系式为：C（Cu 2+ ）×2+c（K+）×1=c（SO42-）×2

所以c（K+）=2mol/L     

故答案为：2mol/L．

解：（1）该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池；

故答案为：原电，电解；

（2）A能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，活泼性较强的Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；活泼性较弱的Cu为正极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，石墨棒C1与正极相连为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2；石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，所以阴极附近有气泡，溶液变红，

故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；正，Cu2++2e-=Cu；阳，2Cl--2e-=Cl2；有气泡，溶液变红；

（3）石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，当C2极析出224mL气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为n（H2）==0.01mol，则转移的电子为0.02mol，Zn电极的方程式为：Zn-2e-=Zn2+，根据电子守恒可知，消耗的Zn为0.01mol，则锌的质量减少0.65g，硫酸铜溶液质量增加依据反应计算：

    Zn+Cu2+=Cu+Zn2+    溶液质量增加△m

   1mol                      65g-64g=1g

0.01mol                         m

m=0.01g；

故答案为：变小，0.65，增加，0.01；