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计算题：在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
（1）产生这些气体消耗的锌的质量是______ 克；
（2）通过导线的电子的物质的量是______ mol
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是______ mol/L．
正确答案
解：（1）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65g 22.4L
9.75g 3.36L
故答案为9.75；
（2）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 转移电子
22.4L 2 mol
3.36L 0.3mol
故答案为0.3；
（3）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
1mol 22.4L
0.15mol 3.36L
溶液中硫酸的物质的量为0.15mol；
所以稀硫酸的物质的量浓度C=
故答案为0.75；
解析
解：（1）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65g 22.4L
9.75g 3.36L
故答案为9.75；
（2）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 转移电子
22.4L 2 mol
3.36L 0.3mol
故答案为0.3；
（3）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
1mol 22.4L
0.15mol 3.36L
溶液中硫酸的物质的量为0.15mol；
所以稀硫酸的物质的量浓度C=
故答案为0.75；
（1）电源A 极的名称是______（正极或负极）．
（2）甲装置中的C极的电极反应式______．
（3）欲用丙装置给铜镀银，G应该是______（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是______（填化学式）．
（4）装置丁中的现象是______．
正确答案
解：将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极生成OH-，F为阴极，则可知A为正极，B为负极，C、E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极，
（1）由以上分析可知A是电源的正极，B是原电池的负极，故答案为：正极；
（2）电解硫酸铜溶液生成硫酸、铜和氧气，C是阳极，发生反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（3）给铜镀银，金属银作阳极，纯铜作阴极，含有银离子的盐硝酸银溶液作电解质，故答案为：银； AgNO3；
（4）根据异性电荷相吸的原理，氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深，故答案为：Y极附近红褐色变深．
解析
解：将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极生成OH-，F为阴极，则可知A为正极，B为负极，C、E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极，
（1）由以上分析可知A是电源的正极，B是原电池的负极，故答案为：正极；
（2）电解硫酸铜溶液生成硫酸、铜和氧气，C是阳极，发生反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（3）给铜镀银，金属银作阳极，纯铜作阴极，含有银离子的盐硝酸银溶液作电解质，故答案为：银； AgNO3；
（4）根据异性电荷相吸的原理，氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深，故答案为：Y极附近红褐色变深．
正确答案
解析
解：A．根据阴阳离子的移动方向知，阳离子向Pt（Ⅰ）电极移动，阴离子向Pt（Ⅱ）移动，因此Pt（Ⅰ）为阴极，Pt（Ⅱ）为阳极，所以X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，故A正确；
B．阳离子向Pt（Ⅰ）移动，所以（A）为阳离子交换膜，阴离子向Pt（Ⅱ）移动，所以（B）为阴离子交换膜，故B错误；
C．阳极室中，出来的硫酸中不仅有加入的稀硫酸还有亚硫酸根离子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故C正确；
D．阳极上亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子失电子，电极反应方程式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，故D正确；
故选B．
正确答案
解：要实现Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，应形成电解池反应，铜为阳极，碳为阴极，阳极发生Cu-2e-=Cu2+，阴极发生2H++2e-=H2↑，则可发生Cu+H2SO4（稀）
解析
解：要实现Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，应形成电解池反应，铜为阳极，碳为阴极，阳极发生Cu-2e-=Cu2+，阴极发生2H++2e-=H2↑，则可发生Cu+H2SO4（稀）
如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．铁片为______极，电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为______，铁片上观察到的现象为______．铜片为______极，电极上发生的是______反应，电极反应式是______，铜片上观察到的现象是______．
正确答案
负
氧化
Fe-2e-=Fe2+
铁片不断溶解
正
还原
2H++2e-=H2↑
有气泡产生
解析
解：该原电池中，Fe易失电子作负极、Cu作正极，负极上铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子进入溶液，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，则负极上金属铁不断溶解，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，则正极上有气泡产生，
故答案为：负；氧化；Fe-2e-=Fe2+；铁片不断溶解；正；还原；2H++2e-=H2↑；有气泡产生．
关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：没有外加电源，所以该装置是原电池．原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片．
A、铜是正极，铜片上有铜析出，故A错误．
B、铜片质量逐渐增加，故B错误．
C、电流从铜片沿导线流向锌片，故C错误．
D、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，故D正确．‘
故选D
（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu画出装置图并标出电极材料和电解质溶液：
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气______L（标准状况下）．导线中通过______mol电子．
（3）氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，电解质是H2SO4溶液，回答：
①这种电极放电时发生的总反应式______．
②此电极的正极发生的电极反应是______．
③电解液中的H+离子向______极移动；向外电路释放电子的电极是______．
正确答案
1.12
0.1
2H2+O2=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
正
负极
解析
解：（1）利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池时，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4，电池装置为：
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，
锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为
故答案为：1.12L；0.1．
（3）①这种电极放电时发生的总反应式是氢气和氧气之间反应生成水的过程，即2H2+O2=2H2O，故答案为：2H2+O2=2H2O．
②正极上是氧气得电子的过程，电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；
③原电池中，电解质中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，负极是失电子的极，故答案为：正；负极．
（1）如图a是普通锌锰干电池的基本构造图．
①该电池的负极材料是______．其电极反应方程式为：______．
②关于该电池的使用和性能，说法正确的是______．
A．该电池可充电后反复使用
B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
C．该电池使用后可烧毁，也可埋入土壤中
（2）氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图b所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电．
①电极b是______极．（填“正”或“负”）
②若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了______mol电子．
（3）化学能在一定的条件下可以转化为电能．现有如下两个反应：
A．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是______（填反应序号），理由是______．
正确答案
解：（1）①锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，所以负极材料是Zn，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn；Zn-2e-=Zn2+；
②A．该电池属于一次电池，不能反复使用，故A错误；
B．该电池中产生的电能较少，所以可用于闹钟、收音机、照相机等，故B正确；
C．该电池中含有酸性物质、锰等金属，会污染地下水和土壤，所以不能焚烧、埋入土壤，故C错误；
故选B；
（2）①该装置是碱性燃料电池，负极上电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，通入氧气的电极为正极，所以b是正极，
故答案为：正；
②该反应的电池反应式为：2H2+O2=2H2O，水的物质的量=
设转移电子的物质的量为x，
2H2+O2=2H2O 转移电子
2mol 4mol
20000mol x
2mol：4mol=20000mol：x，
x=
故答案为：40000；
（3）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，
A．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2属于自发进行是放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池；
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，
所以A能设计成原电池，
故答案为：A；反应A是氧化还原反应，有电子转移．
解析
解：（1）①锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，所以负极材料是Zn，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn；Zn-2e-=Zn2+；
②A．该电池属于一次电池，不能反复使用，故A错误；
B．该电池中产生的电能较少，所以可用于闹钟、收音机、照相机等，故B正确；
C．该电池中含有酸性物质、锰等金属，会污染地下水和土壤，所以不能焚烧、埋入土壤，故C错误；
故选B；
（2）①该装置是碱性燃料电池，负极上电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，通入氧气的电极为正极，所以b是正极，
故答案为：正；
②该反应的电池反应式为：2H2+O2=2H2O，水的物质的量=
设转移电子的物质的量为x，
2H2+O2=2H2O 转移电子
2mol 4mol
20000mol x
2mol：4mol=20000mol：x，
x=
故答案为：40000；
（3）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，
A．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2属于自发进行是放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池；
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，
所以A能设计成原电池，
故答案为：A；反应A是氧化还原反应，有电子转移．
某100mL 混合溶液（含2.0mol/L CuSO4和2.0mol/L NaCl），用惰性电极电解（电解时间充足），试回答下列问题：
（1）阳极的电极反应式______；阴极的电极反应式______；
（2）当阴极析出的金属与阳极产生的气体的物质的量相等时（忽略气体在水中的溶解，下同），则析出的金属与产生的气体质量之比可能为______；
（3）当阴极产生的气体与阳极产生的气体体积相等时（同温同压下测定），则阴极产生的气体是______，其物质的量是______mol，阳极产生的气体是______，其物质的量分别是______，此时溶液中的溶质是______，其物质的量分别是______，转移电子总物质的量是______mol．
正确答案
解：100mL 混合溶液（含2.0mol/L CuSO4和2.0mol/L NaCl），n（NaCl）=0.2mol，n（CuSO4）=0.2mol．
（1）在阴极的离子有Cu2+、H+，在阳极的离子有Cl-、OH-，n（CuSO4）=0.2mol，Cu2+反应完需转移4mol电子，阴极发生Cu2++2e-=Cu，根据电子守恒，此时阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O；Cu2++2e-=Cu；
（2）当阴极铜离子全部析出时，析出0.2mol金属Cu，转移0.4mol电子，根据电子守恒，阳极产生的气体为0.1mol氯气和0.05mol氧气，气体总的物质的量为0.15mol，所以当阴极析出的金属与阳极产生的气体的物质的量相等时在阴极放电的离子有Cu2+，Cu2++2e-=Cu，在阳极放电的离子有Cl-，2Cl--2e-=Cl2↑，则析出的金属与产生的气体质量之比可能为1：1，也可能为：阴极反应：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，当阴极铜离子全部析出时，析出0.2mol金属Cu，转移0.4mol电子，当阴极析出的金属与阳极产生的气体的物质的量相等时阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.1mol氯气和0.1mol氧气转移0.6mol电子，说明阴极反应：2H++2e-=H2↑，生成0.1mol氢气；则析出的金属与产生的气体质量之比为0.2mol：（0.2mol+0.1mol）=2：3，
故答案为：1：1或2：3；
（3）阴极产生的气体与阳极产生的气体体积相等，说明阴极反应：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，
设析出xmolH2生成，根据电子守恒，阳极产生的气体为0.1mol氯气和（x-0.1）mol氧气，则0.2×2+2x=0.1mol×2+（x-0.1）×4，解得：x=0.3mol，
则则阴极产生的气体是H2其物质的量是0.3mol，阳极产生的气体为0.1mol氯气和0.2mol氧气，此时溶液中剩余0.2mol氢离子、0.2mol硫酸根离子、0.2mol钠离子，所以此时溶液中的溶质是0.1molH2SO4、0.1molNa2SO4，转移电子总物质的量是0.2×2+2x=0.4+2×0.3=1mol，
故答案为：H2；0.3；Cl2、O2；0.1mol、0.2mol；H2SO4、Na2SO4；0.1mol、0.1mol；1mol；
解析
解：100mL 混合溶液（含2.0mol/L CuSO4和2.0mol/L NaCl），n（NaCl）=0.2mol，n（CuSO4）=0.2mol．
（1）在阴极的离子有Cu2+、H+，在阳极的离子有Cl-、OH-，n（CuSO4）=0.2mol，Cu2+反应完需转移4mol电子，阴极发生Cu2++2e-=Cu，根据电子守恒，此时阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O；Cu2++2e-=Cu；
（2）当阴极铜离子全部析出时，析出0.2mol金属Cu，转移0.4mol电子，根据电子守恒，阳极产生的气体为0.1mol氯气和0.05mol氧气，气体总的物质的量为0.15mol，所以当阴极析出的金属与阳极产生的气体的物质的量相等时在阴极放电的离子有Cu2+，Cu2++2e-=Cu，在阳极放电的离子有Cl-，2Cl--2e-=Cl2↑，则析出的金属与产生的气体质量之比可能为1：1，也可能为：阴极反应：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，当阴极铜离子全部析出时，析出0.2mol金属Cu，转移0.4mol电子，当阴极析出的金属与阳极产生的气体的物质的量相等时阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.1mol氯气和0.1mol氧气转移0.6mol电子，说明阴极反应：2H++2e-=H2↑，生成0.1mol氢气；则析出的金属与产生的气体质量之比为0.2mol：（0.2mol+0.1mol）=2：3，
故答案为：1：1或2：3；
（3）阴极产生的气体与阳极产生的气体体积相等，说明阴极反应：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，
设析出xmolH2生成，根据电子守恒，阳极产生的气体为0.1mol氯气和（x-0.1）mol氧气，则0.2×2+2x=0.1mol×2+（x-0.1）×4，解得：x=0.3mol，
则则阴极产生的气体是H2其物质的量是0.3mol，阳极产生的气体为0.1mol氯气和0.2mol氧气，此时溶液中剩余0.2mol氢离子、0.2mol硫酸根离子、0.2mol钠离子，所以此时溶液中的溶质是0.1molH2SO4、0.1molNa2SO4，转移电子总物质的量是0.2×2+2x=0.4+2×0.3=1mol，
故答案为：H2；0.3；Cl2、O2；0.1mol、0.2mol；H2SO4、Na2SO4；0.1mol、0.1mol；1mol；
关于原电池的叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．构成原电池的两个电极可能都是金属，也可能是金属和导电的非金属，故A错误；
B．原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；
C．原电池工作时，负极上失电子，但负极材料不一定溶解，正极上得电子但不一定有物质析出，如氢氧燃料电池，故C错误；
D．在原电池正极上发生反应的物质是氧化剂，但不一定是溶液中的阳离子在此被还原，如氢氧燃料电池，故D错误；
故选B．
（1）从能量转化的角度看，该装置是将______（填能量转化的形式），符合该装置的化学反应类型一定是______反应．
（2）若容器内盛有H2SO4溶液，则b极的电极反应式是______，b极附近观察到的现象是______；导线中电子流动的方向是______（用“a→b”或“b→a”表示）．
（3）若容器内盛有NaCl溶液，则a为______极（填电极名称）；b极的电极反应式是______．溶液中的阳离子向______（填“a”或“b”）极方向移动．
正确答案
解：（1）该装置中没有外接电源，从能量转化角度看，该装置在将化学能转变为电能的装置，所以应该是原电池，符合该装置的化学反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，故答案为：化学能转变为电能，自发进行的放热的氧化还原；
（2）若容器内盛有稀硫酸，铁、石墨和稀硫酸构成原电池，铁作负极，石墨作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2，所以看到的现象是有无色气体生成，电子从负极a沿导线流向正极b，
故答案为：2H++2e-=H2；有无色气体生成；a→b；
（3）若容器内盛有氯化钠溶液，则铁发生吸氧腐蚀，负极为铁，即a是负极，正极是石墨，负极上铁发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电解质溶液中阳离子向正极b移动，
故答案为：负；O2+2H2O+4e-=4OH-；b．
解析
解：（1）该装置中没有外接电源，从能量转化角度看，该装置在将化学能转变为电能的装置，所以应该是原电池，符合该装置的化学反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，故答案为：化学能转变为电能，自发进行的放热的氧化还原；
（2）若容器内盛有稀硫酸，铁、石墨和稀硫酸构成原电池，铁作负极，石墨作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2，所以看到的现象是有无色气体生成，电子从负极a沿导线流向正极b，
故答案为：2H++2e-=H2；有无色气体生成；a→b；
（3）若容器内盛有氯化钠溶液，则铁发生吸氧腐蚀，负极为铁，即a是负极，正极是石墨，负极上铁发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电解质溶液中阳离子向正极b移动，
故答案为：负；O2+2H2O+4e-=4OH-；b．
由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是______．
（2）装置乙中正极的电极反应式是______．
（3）装置丙中溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是______．
正确答案
A-2e-═A2+
Cu2++2e-═Cu
变大
D＞A＞B＞C
解析
解：（1）该装置中，二价金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，所以负极电极反应式为A-2e-═A2+，
故答案为：A-2e-═A2+；
（2）乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，
故答案为：Cu2++2e-═Cu；
（3）丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，正极上氢离子逐渐析出而导致氢离子浓度逐渐减小，则溶液的pH逐渐增大，
故答案为：变大；
（4）通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C，
故答案为：D＞A＞B＞C．
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，故A错误；
B．原电池中，负极上的物质失去电子而发生氧化反应，故B正确；
C．电解池中，物质的阴极上得电子发生还原反应，故C错误；
D．电解池中，与电源正极连接的电极是阳极，故D错误．
故选B．
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）______
（2）写出电极反应式：[正极：______；负极：______．
（3）在外电路中，电子流动方向从______（填“正极→负极”或“负极→正极”）．内电路中，阳离子移向______（填“正极”或“负极”）
（4）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气______L（标准状况下）．导线中通过______mol电子．
正确答案
Cu2++2e-=Cu
Zn-2e-=Zn2+
负极→正极
正极
1.12
0.1
解析
解：（1）根据自发的氧化还原反应：金属锌失电子，为负极，正极可以用活泼性较差的金属铜，溶液中的铜离子得电子，必须用可溶的铜盐作电解质，结合原电池的构成条件，装置为：
（2）工作时，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Cu2++2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；
（3）在外电路中，电子流向和电流方向相反，从负极流向正极，内电路中，阳离子移向正极，故答案为：负极→正极；正极；
（4）电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，
设氢气的体积为x，转移电子的物质的量为y，
Zn+2H+=H2↑+Zn2+转移电子
65g 22.4L 2mol
3.25g x y
65g：22.4L=3.25g：x
x=
65g：2mol=3.25g：y
y=
故答案为：1.12；0.1
下一代iPhone将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示） 和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中．有机高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基，xLi+Rx+
正确答案
解析
解：A．放电时该装置是原电池，该电池是将化学能转化为电能，故A正确；
B．充电时，Rx+由阳极向阴极移动，故B错误；
C．放电时，负极锂失电子，负极发生的反应为Li-e-═Li+，故C正确；
D．充电时，阳极有机高分子的游离基失电子，电极反应式为R-xe-═Rx+，故D正确；
故选B．
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