热门试卷

解：（1）该原电池中，Mg易失电子作负极、石墨作正极，正极上双氧水得电子生成氢氧根离子，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，阴离子交换膜只能阴离子通过，所以放电时，电解质溶液中阴离子OH- 向负极移动，故答案为：负；H2O2+2e-=2OH-；OH-； 负（Mg）；

（2）①电解稀硫酸时，E电极上氧气或臭氧，则B电极是阳极，所以A电极是阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：A；2H++2e-=H2↑；

②若C处通入O2，则A极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H++4e-+O2=2H2O，故答案为：4H++4e-+O2=2H2O；

③D处收集气体的物质的量==1.2mol，E处收集气体的物质的量==0.5mol，

设生成氧气的物质的量为xmol、生成臭氧物质的量为ymol，结合转移电子相等得

，

相同条件下，臭氧的物质的量分数等于其体积分数，所以×100%=40%，

阳极上电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O、6OH--6e-=O3↑+3H2O，通过阴离子交换膜的物质的量和放电氢氧根离子的物质的量相等=4n（O2）+6n（O3）=0.3mol×4+0.6mol×2=2.4mol，

故答案为：40%；2.4mol．

解：（1）在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以700℃时反应的化学方程式为：Li2CO3+Li2SiO3CO2+Li4SiO4，故答案为：Li2CO3+Li2SiO3CO2+Li4SiO4；

（2）①CO2+H2OCO+H2+O2，二氧化碳中的碳元素化合价降低，被还原，水中的氢元素化合价降低被还原，反应物中的氧元素化合价升高，被氧化，失去电子发生氧化反应生成氧气，所以电极d为阳极，所以b为电源的正极，故答案为：正极；

②二氧化碳在a极得到电子发生还原反应生成一氧化碳同时生成氧离子，反应电极反应式为：CO2+2e-═CO+O2-，水中的氢元素化合价降低被还原，电极反应式为：H2O

+2e-=H2+O2-，故答案为：CO2+2e-═CO+O2-；H2O+2e-=H2+O2-；

（3）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

起始：1.2mol 1mol       0

转化：0.4mol 0.8mol   0.4mol

平衡：0.8mol 0.2mol   0.4mol

所以：k==50（mol/L）-2，此时向容器中再通入0.35molCO气体，假设平衡不移动时，此时容器体积为：2L×=2.5L，则浓度商Qc==54.3，大于平衡常数50，平衡向逆反应方向移动，

故答案为：50；逆反应方向；

（4）由图反应Ⅰ可知H2（g）+O2（g）=H2O（l），△H1；由反应Ⅱ可知：CO2（g）=CO（g）+O2（g），△H2；若甲醇的燃烧热为△H3，所以CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO2（g），△H3；所以盖斯定律，目标反应为：△H=2△H1-△H2-△H3，故答案为：：△H=2△H1-△H2-△H3；

（5）依据图示得到化学方程式为：Fe0.9O+0.1CO2=xC+Fe3O4，依据碳原子守恒得到x=0.1．

故答案为：0.1．

解：（1）碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，负极上甲烷失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，乙池为电解池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，N连接原电池的正极，应为电解池的阳极，则应为石墨材料，N为阳极，电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，M为阴极，电极材料是Fe，电极反应式为Ag++e-=Ag，则乙池的总反应式为4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3，

故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

（2）n（Ag）==0.04mol，根据Ag++e-=Ag可知转移电子为0.04mol，

甲池中通入氧气的一极为正极，反应式为2O2+8H++8e-=4H2O，则消耗n（O2）=×0.04mol=0.01mol，

V（O2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，4e-～～4HNO3，转移电子为0.04mol，

所以生成硝酸的物质的量为0.04mol，所以乙池中溶液的H+的浓度为：=0.2mol/L，故答案为：0.224；0.2mol/L．

解：Ⅰ（1）1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水释放热量286kJ，所以2mol的氢气放出572kJ，故热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol；

（2）气态水的能量高于液体水，故生成2mol气态水放出的热量小于572kJ，

故答案为：＜；

Ⅱ（1）a极通入氢气，发生氧化反应，在碱性条件下生成水，电极反应式为：H2+OH--2e-=2H2O，

故答案为：H2+OH--2e-=2H2O；

（2）b极通入氧气，发生还原反应，是正极，

故答案为：正极；

Ⅲ（1）X极连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，氢离子在X极放电生成氢气，故答案为：阴极   2H++2e-=H2↑；

 （2）Y极连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，氢氧根离子放电生成氧气，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑．

解：（1）镁、铝和稀硫酸构成了原电池，自发进行的反应是镁和硫酸反应，金属镁做负极，

电极反应：Mg-2e-=Mg2+，金属铝为正极，溶液中的2H+得到电子发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，

所以可看到镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，

故答案为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出；电流表指针发生偏转；Mg-2e-=Mg2+；2H++2e-=H2↑．

（2）镁、铝和氢氧化钠溶液构成了原电池，自发的氧化还原反应是金属铝和氢氧化钠之间的反应，总反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝失电子，为负极，金属镁作正极，

故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（3氢气、氧气和氢氧化钾溶液构成了原电池，自发的氧化还原反应是氢气和氧气之间的反应，总反应方程式为

：2H2+O2=2H2O，，正极上通的是氧气，B极是正极，电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-（4）燃料电池的总反应离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，正极上通的是氧气，电极反应：2O2+4H2O+8e-=8OH-，负的极一定是燃料失电子的过程，因正极和负极相加即为总反应，所以：CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O，

故答案为：CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

解：以铝、海水电池作为能源的新型海水标志灯，Al为负极，发生氧化反应：4Al-12e-=4Al3+，空气中的氧气为正极，正极材料为石墨，该电极上发生还原反应：3O2+6H2O+12e-═12OH-，总的反应方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，故答案为：铝；3O2+6H2O+12e-═12OH-；4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．

解：（1）活泼金属锌作负极，铜是正极，X是与电源正极相连，是阳极，Y极是阴离子发生还原反应，装置工作时，SO42-向负极移动，即从右到左，

故答案为：负；阳；还原；从右到左；

（2）铜是正极，电解质溶液中的铜离子得电子，生成单质铜，电极反应式：Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；

（3）Y极是阴极氢离子放电，2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），氢离子浓度减小，促进水的电离，氢氧根离子浓度大于氢离子，溶液呈碱性，所以酚酞的试纸变红，

故答案为：变红；2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），来自于水的H+放电，使溶液中c（OH-）＞c（H+）；

（4）2H2O=2H2↑+O2↑，转移4mol的电子时，生成标准状况下3mol的气体，

即4mole-～～3mol×22.4×103mL

  0.02mol      336mL

故答案为：336．