热门试卷

解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误；

B．活性炭作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；

C．铝作负极、活性炭作正极，电子从负极铝流向活性炭，但不经过滤纸，故C错误；

D．负极电极反应式为Al-3e-=Al 3+，正极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，故D正确；

故选D．

解：A、锌锰干电池的活性物质消耗到一定程度后，就不能使用了，所以不是二次电池，故A错误．

B、原电池中一般较活泼的金属作负极，所以锌作负极，故B错误．

C、铅蓄电池的充电过程，从能量转换形式看是电能转化为化学能，故C正确．

D、在原电池中，负极材料失去电子生成阳离子进入溶液，所以负极附近有大量阳离子，根据异性电荷相吸，所以溶液中的阴离子移向负极，故D错误．

故选C．

解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．

故选A．

解：A．图1活泼的铁为原电池负极，而图2左边是原电池活泼的铁为原电池负极，右边是电解池，电子都是从左向右移，所以图2中电流计指针偏转方向与图1中相同，故A正确；

B．图2石墨a是阴极，电解质溶液中的阳离子铜离子放电生成铜，故B正确；

C．图2甲装置是钢铁的吸氧腐蚀，石墨c是正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以向图2中甲装置石墨c附近滴加酚酞试液，出现红色，故C正确；

D．电子只在导线中移动，不能进入溶液，则图2中电子流向为：Fe→电流计→石墨a 石墨b→铜丝→石墨c，故D错误．

故选D．

解：A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+2OH-=AlO2-+H2O，故B错误；

C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故C正确；

D．电解池装置能实现2HCl+Cu=CuCl2+H2↑反应，但Cu与盐酸常温不反应，则不能由原电池实现该反应，故D错误；

故选C．

解：第一个图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2H++2e-=H2↑，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅰ处也变红；

第二个图示是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，正极是Ⅳ为Fe，O2+2H2O+4e-=4OH-；所以Ⅳ处变红；

故选B；

解：A、该燃料电池中通入CO的一极是负极，通O2和CO2的混合气体的一极是正极，故A错误；

B、通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CO-2e-+CO32-═2CO2，故B错误；

C、通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CO+CO32--2e-═2CO2，故C正确；

D、通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，故D错误；

故选：C．

解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；

B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，故B错误；

C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，故C错误；

D、原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确．

故选D．

解：A．锌的活泼性大于铜，所以锌作负极，铜作正极，但铜电极上氢离子放电，故A错误；

B．铁的活泼性大于铜，所以铁作负极，故B错误；

C．铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，正极上银得电子析出银，故C正确；

D．铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，故D错误；

故选C．

解：A．该原电池中，铁作负极，碳作正极，电子从负极铁沿导线流向正极碳，故A错误；

B．根据A知，电子从铁沿导线流向碳，故B正确；

C．中性溶液中，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，故C错误；

D．铜丝作导线，不参加氧化还原反应，故D错误；

故选B．

解：A、电解稀硫酸时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故A错误．

B、电解稀氢氧化钠溶液时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的PH值变大，故B错误．

C、电解硫酸钠溶液时，实质上是电解水，阴极上氢离子的电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，根据得失电子守恒，所以在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，故C错误．

D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，故D正确．

故选D．

解：A、锌片为负极，电子从负极流向正极，所以则电子由锌片流向铜片，故A错误；

B、金属片为铁片，溶液为氯化钠，发生吸氧腐蚀，正极发生氧化反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；

C、铁比锡活泼，仍然腐蚀铁，故C错误；

D、构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大，因为锌比铁活泼，所以伏特表“示数”接入锌片的大，故D正确；

故选BD．

解：A．电解时，电子流向是：阳极→正极→负极→阴极，铜为阴极，所以阳离子K+向铜片电极移动，故A正确；

B．由图可知乙中正极上是二氧化碳发生得电子的还原反应的过程，发生的电极反应为CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O，故B正确；

C．若CxHy为C2H4，则电解的总反应为：2CO2+2H2O3O2+C2H4，所以生成1 mol C2H4的同时生成3 molO2，故C错误；

D．乙中电解质溶液H2SO4的作用是增强导电性，故D正确；

故选C．

解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b．

故选D．